HISTORIA DE LA QUÍMICA

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HISTORIA DE LA QUÍMICA
La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, la fermentación de la cerveza y el vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.
A base de realizar experimentos y registrar sus resultados los alquimistas establecieron los cimientos de la química moderna. El punto de inflexión se produjo con la obra de 1661, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) de Robert Boyle, donde separó claramente la química de la alquimia, y en adelante la química aplicaría el método científico en sus experimentos. Se considera que la química alcanzó el rango de ciencia de pleno derecho con las investigaciones de Antoine Lavoisier, en las que basó su ley de conservación de la materia, entre otros avances que asentaron los pilares fundamentales de la química. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental moderna. Se desarrollaron métodos de medición más precisos que permitieron un mejor conocimiento de los fenómenos y se desterraron creencias no demostradas. La historia de la química se entrelaza con la historia de la física, como en la teoría atómica, y en particular con la termodinámica desde sus inicios con el propio Lavoisier, y especialmente a través de la obra de Willard Gibbs.
La química como ciencia
El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego. Paralelamente discurría otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta por el filósofo griego Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idéa se quedó presente hasta el principio de la edad moderna.
Entre los siglos III a. C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química experimental.
La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras. También esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión.
La tabla periódica y el descubrimiento de los elementos químicos
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando.
Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.
DIVISIÓN DE LA MATERIA
La materia puede dividirse en porciones cada vez más pequeñas llamadas: cuerpo, partículas, moléculas, átomos, partículas subatómicas y quarks.
· CUERPO. Es una porción limitada de materia. Por ejemplo, un adobe, una hoja de papel, una barra metálica, un pedazo de mármol, etc.
· PARTÍCULA. Es el límite de la división de los cuerpos por procedimientos mecánicos (trituración, pulverización). Por ejemplo, cuando trituramos azúcar hasta convertirla en polvo, cada granito de este polvo constituye una partícula.
· MOLÉCULA. Es la mínima cantidad de materia que puede existir por sí sola conservando las propiedades de la sustancia original. Se puede obtener por procedimientos físicos (disolución en agua, ebullición). Las moléculas están formadas por unidades estructurales más simples denominadas átomos. Así por ejemplo, la menor porción concebible de agua es una molécula de agua que está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
· ÁTOMO. Es el límite de la divisibilidad de los cuerpos, obtenida por procedimientos químicos (reacciones químicas). El átomo mediante su desintegración da lugar a las partículas subatómicas (protones, electrones y neutrones).
· PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Algunas partículas subatómicas (Por ejemplo, los protones y neutrones) no son auténticas partículas elementales, sino que están constituidas por otras más pequeñas denominadas Quarks.	
SÓLIDA, LÍQUIDA O GASEOSA.
La materia puede ser sólida, líquida o gaseosa.
Todas estas tres formas principales de materia tienen peso y ocupan espacio. Un escritorio, un lápiz, una computadora y un camión de juguete son sólidos. El agua y la leche son líquidos. El aire que nos rodea es un gas.
Sólida
Un sólido mantiene su forma, como una bola de boliche o una zanahoria. Incluso si deja caer una bola de boliche, aún mantiene su forma. El hielo está hecho de agua en forma sólida. Muchas cosas que son sólidas pueden volverse líquidas si se calienta 
Algunas características de los sólidos:
· Presentan una forma concreta, con límites bien definidos, y tienden a conservarla.
· Presentan una alta densidad y un volumen propio.
· Pueden flotar o sumergirse al ser arrojados a un líquido.
· Son más o menos flexibles o rígidos, o sea, admiten (o no) cierto margen de deformación antes de romperse.
· Son dúctiles, maleables o frágiles, dependiendo de si pueden moldearse en hilos, planchas o si tienden a romperse ante una fuerza continua.
· Son incompresibles, resistentes a la fragmentación y nofluyen.
Líquido
Los líquidos toman la forma de su recipiente, como un balde, jarra o cafetera. Los líquidos incluyen cosas como agua, jugo y refrescos. Todos los líquidos también tienen peso y ocupan espacio.
Sus principales características son:
· Presentan fluidez, o sea, pueden desplazarse sobre una superficie inclinada.
· No presentan forma fija, ni memoria de estructura, pero sí un volumen propio y constante. Por lo tanto, son poco compresibles.
· Tienen tensión superficial (resistencia inicial a la penetración) y capilaridad.
· Generalmente se dilatan ante el calor y se contraen ante el frío (excepto el agua).
· Presentan viscosidad, o sea, cierto grado de adhesión entre sus partículas y resistencia al movimiento.
Gaseoso 
Los gases llenan todo su recipiente. Cuando soplas en un globo, lo llenas de aire que es un gas. El aire nos rodea. Algunos líquidos, como los refrescos, tienen pequeñas burbujas de gas.
Sus características fundamentales son:
· Tienen muy poca densidad, que permite mucha compresión.
· No tienen forma ni volumen propios.
· Las fuerzas gravitacionales prácticamente no afectan a sus partículas, que se mueven con inmensa libertad.
· Su densidad experimenta importantes cambios con la temperatura y la presión.
· Son capaces de fluir, al igual que los líquidos.
CAMBIOS DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA
	CAMBIO FÍSICO 
	CAMBIO QUÍMICO
	Es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
	Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
	Convertir en astillas un trozo de madera
	Encender una vela 
	Moldear arcilla
	Quemar madera 
	Elaborar salsa mayonesa 
	Oxidar una llave
	Encender una bombilla
	Freír un huevo 
MATERIALES UTILIZADOS EN LABORATORIO
Entre los materiales de laboratorio más imprescindibles nos podemos encontrar con los siguientes y sus funcionalidades:
· Probeta: medir el volumen de un líquido o un solido
· Tubo de ensayo: usado para verter líquidos, soluciones o muestras para analizar
· Gradilla: lugar donde se colocan los tubos de ensayo
· Microscopio: permite examinar la materia, su composición, su estructura y su interacción con el medio que la rodea al ojo humano
· Placa de petri: recipiente redondo, transparente y con tapa que se usa para colocar tejidos, células o bacterias para generar cultivos
· Pipeta: para medir el volumen de una sustancia
· Matraz: recipiente que sirve para contener sustancias, mezclarlas o destilarlas
· Balanza o báscula: para pesar con precisión aquello que se esté estudiando
· Pinzas: instrumento para sujetar objetos
· Escalpelo: para hacer cortes precisos
· Espátula: para recoger objetos sólidos como polvo
· Encendedor o mechero: para calentar componentes
· Termómetro: para medir la temperatura de una sustancia
· Computador: para registrar y automatizar los procesos que se suceden en un laboratorio
Materiales de laboratorio de vidrio
Los materiales de laboratorio de vidrio, son todos aquellos que están elaborados de este material, como el matraz, la probeta, la bureta, los tubos ensayo. Suelen ser delicados y pueden llegar a quebrarse por ello, por ejemplo los tubos de ensayo deben poder estar dispuestos en una gradilla o rejilla para su estabilidad y protección.
Materiales del laboratorio de química
Los materiales del laboratorio de química son todos aquellos instrumentos que suelen estar presentes para llevar a cabo las investigaciones, análisis y pruebas en este campo. Siendo importante por ejemplo los elementos de control, sujeción y trasvase que suelen verse en este tipo de espacios.
¿Para qué sirven los materiales de laboratorio?
Los materiales de laboratorio sirven para llevar a cabo un trabajo expedito y profesional en torno a este tipo de espacios. Los materiales facilitan todo el proceso y logran que el profesional pueda llegar a resultados fiables y verídicos.
Además, que los materiales utilizados están debidamente especificados para labores determinadas, con lo cual el trabajo es mucho más eficiente, expedito, detallado y de mejor nivel que en el caso de no llevarlo a cabo de esta manera.
¿Qué papel cumplen los instrumentos de laboratorio hoy en día?
El papel que cumplen hoy en día los instrumentos de laboratorio es fundamental. Han logrado, que los procesos sean mucho más seguros, confiables y fiables tanto para el profesional que los utiliza como para el resto de profesionales del área que deben avalar los estudios o análisis realizados en un laboratorio ya sea clínico, químico, físico, biológicos o bioquímico.
Por tanto hoy por hoy, para llevar a cabo los ensayos y los trabajos de estudios pormenorizados en tantos campos que son fundamentales para el ser humano, se deben contar con laboratorios que tengan a disposición todos los instrumentos adecuados para ser usados.
PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA MASA VOLUMEN Y TEMPERATURA
Las propiedades no características son aquellas que no dependen de la naturaleza del material y no permiten diferenciarlo de otros. Algunas de estas propiedades son: la masa. El volumen y la temperatura. Ninguna de ellas es propia de un solo material. Ya que no son únicas para cada compuesto. Por lo que no se pueden usar para identificarlos.
MASA
Es la cantidad de materia que posee un cuerpo o material. Se mide con la balanza y se expresa en gramos. Determinan la forma en que el mecanismo opone resistencia a cualquier cambio de velocidad o posición al aplicarle una fuerza.
Se suele confundir la masa y el peso, EL PESO es la fuerza de atracción gravitacional de la tierra para con los cuerpos, este varia de acuerdo con la latitud y se determina con el dinamómetro
VOLUMEN
Es un espacio que ocupa un cuerpo. Se mide con instrumentos como cilindro graduado, bureta, pipeta, entre otros. Se expresa en litros o metros cúbicos. Es importante considerar el concepto de capacidad, ya que suele ser confundido con el del volumen. En tal sentido la unidad de capacidad es el litro. 
TEMPERATURA
Es el grado o nivel de calor que posee un cuerpo. se mide con un termómetro y se expresa en grados centígrados, grados farenheit o grados kelvin.
Muchas veces confundimos calor y temperatura. En verano decimos que hace calor, cuando lo que deberíamos decir es que la temperatura es alta. Decimos que el hielo está frío cuando lo que ocurre es que su temperatura es baja. El calor pasa de un cuerpo a otro, y la temperatura es una propiedad que tienen los cuerpos.
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA, FUSIÓN, DENSIDAD, EVOLUCIÓN Y SOLUBILIDAD
Las propiedades características de la materia son aquellas que nos permiten distinguir una sustancia de otra. Gracias a las propiedades características se puede distinguir el vidrio del diamante, el hierro del aluminio o el agua del alcohol.
LA FUSIÓN 
Es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere energía a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía. En el ciclo del agua se lleva a cabo este fenómeno físico.
LA DENSIDAD 
Es una propiedad característica de la materia, que se emplea, por tanto, para determinar el tipo de sustancia. Tiene además otros usos porque es muy fácil de medir. Se usa, por ejemplo, para saber la cantidad de alcohol de los vinos, o la carga de la batería del coche.
LA EBULLICIÓN 
Ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él. Debido a esto, a medida que cambia la presión exterior, también cambia el punto de ebullición del líquido. En general ocurre cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.
	PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA MASA VOLUMEN Y TEMPERATURA
	PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA, FUSIÓN, DENSIDAD, EVOLUCIÓN Y SOLUBILIDAD
	No dependen de la naturaleza del material y no permiten diferenciarlo de otros
	Nos permiten distinguir una sustancia de otra.
HISTORIA DE LA QUÍMICALA TABLA PERIÓDICA
DIVISIÓN DE LA MATERIA
CAMBIOS DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA
MATERIALES UTILIZADOS EN LABORATORIO
PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA ( MASA, VOLUMEN Y TEMPERATURA
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA, FUNCIÓN, DENSIDAD, EVOLUCIÓN Y SOLUBILIDAD
ANEXOS
CONCLUSIÓN 
La química es una ciencia que tiene por finalidad no sólo descubrir, sino también, y sobre todo, crear, ya que es el arte de hacer compleja la materia. Para captar la lógica de la reciente evolución de la química, hay que retroceder en el tiempo y dar un salto atrás de unos cuatro mil millones de años.
Los químicos estudian la composición de la materia y las propiedades que participan en su interacción, los productos resultantes, y la aplicación de estas propiedades en la vida del hombre como tal.
Esta disciplina tiene un papel protagónico en la vida cotidiana, está presente en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre muchos otros más.
INTRODUCCIÓN
La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras.
La química es una ciencia que tiene por finalidad no sólo descubrir, sino también, y sobre todo, crear, ya que es el arte de hacer compleja la materia.
A todo aquello que nos rodea y tiene masa y volumen, ocupa un espacio y requiere energía para un cambio o transformación, se le denomina materia. Si nos fijamos en nuestro alrededor, observaremos materia por todas partes. Incluso, nosotros mismos somos un ejemplo de ello. La materia es encontrada en cuatro estados: sólido, líquido, gas y plasma, aunque comúnmente se reconocen solo los tres primeros.
TABLA DE CONTENIDO
· INTRODUCCIÓN 
· HISTORIA DE LA QUÍMICA
· DIVISIÓN DE LA MATERIA
· CAMBIOS DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA
· MATERIALES UTILIZADOS EN LABORATORIO
· PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA MASA VOLUMEN Y TEMPERATURA
· PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA, FUSIÓN, DENSIDAD, EVOLUCIÓN Y SOLUBILIDAD
· CONCLUSIÓN 
· ANEXOS 
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA 
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P MIGUEL PALAO RICO
SAN CARLOS – EDO. COJEDES 
QUÍMICA 
FACILITADORA: SOFÍA PIÑERO		 
JULIO, 2023