Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Ingeniería en Energías Renovables Química Unidad 3 Actividad 5 Investiga la regla del método para balancear las ecuaciones de óxido, reducción Nombre: Kevin Jared Amaya Amaya Maestra: Elsy María Rosales Uc Definición Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones. Reglas 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2 6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos 8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye. http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml
Compartir