Unidad 2 Actividad 6

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Ingeniería en Energías Renovables 
Química 
Unidad 2 
Actividad 6 
Definición de conceptos 
Nombre: Kevin Jared Amaya Amaya 
Maestra: Elsy María Rosales Uc 
 
Define los siguientes conceptos: 
Capa de valencia: La capa de valencia es aquella cuyos electrones son los responsables de 
las propiedades químicas de un elemento. Los electrones en esta capa interactúan con los de 
un átomo vecino, para formar así enlaces covalentes (A-B); y si emigran de un átomo a otro 
más electronegativo, enlaces iónicos (A+B–). 
 Enlace pi (enlace p): Un enlace pi (π) es un tipo de enlace covalente caracterizado por 
impedir el movimiento de rotación libre de los átomos y por originarse entre un par de 
orbitales atómicos de tipo puro, entre otras peculiaridades. Hay enlaces que pueden 
formarse entre átomos por sus electrones, que les permiten armar estructuras más grandes y 
complejas: moléculas. 
Enlace sigma (enlace s): El enlace sigma (representado como σ) es una unión de tipo 
covalente, el cual se caracteriza por la compartición de dos electrones que se da entre un 
par de átomos para formar dicho vínculo. Además, esta es una clase de enlace simple, en el 
que ambos átomos se encuentran adheridos mediante dos electrones formando una única 
unión. 
Hibridación, Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capade valencia 
(RPECV): El modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia parte de 
una idea intuitiva y sencilla: dado que los electrones son cargas negativas y se repelen entre 
sí, la geometría de la especie química considerada será aquella que permita minimizar las 
repulsiones entre los pares electrónicos que se hallan en torno al átomo central, es decir, los 
electrones de la capa de valencia del átomo central. 
Molécula diatómica homonuclear: Las moléculas diatómicas homonucleares (A2). 
Las moléculas más simples de estudiar, desde el punto de vista de la teoría de orbitales 
moleculares, son las que están formadas por dos átomos del mismo elemento, esto es, 
las moléculas diatómicas homonucleares. 
Molécula no polar: Las moléculas no polares son aquellas moléculas que se producen por 
la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las 
que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, 
produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. 
Molécula polar: Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares donde la 
suma de todos los momentos dipolares de la fianza no es cero. Enlaces polares se forman 
cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que 
participan en un enlace. Las moléculas polares también se forman cuando la disposición 
espacial de los enlaces químicos conduce a más carga positiva en un lado de la molécula 
que el otro. 
Momento dipolar (m): La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce 
como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo 
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/what-is-a-molecule-definition-examples-608506/
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-bond-and-examples-605530/
por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-
30 Culombio x m. 
Orbital híbrido: Los orbitales híbridos son aquellos que se forman por la fusión de otros 
orbitales 
Orbital molecular, Orbital molecular de antienlace. 
Orbital molecular: Un orbital molecular se forma por un conjunto de orbitales atómicos en 
un átomo de una molécula. La configuración electrónica de cada molécula depende de sus 
orbitales moleculares. 
Orbital molecular de antienlace: En el contexto de la teoría de orbitales moleculares, 
un orbital de antienlace es aquel orbital molecular caracterizado por qué hay una 
densidad electrónica pequeña entre los núcleos atómicos, existiendo uno o más nodos 
perpendiculares al eje internuclear. 
Orbital molecular de enlace: En teoría de orbitales moleculares, 
un orbital de enlace u orbital enlazante es aquel orbital molecular caracterizado por que hay 
una densidad electrónica importante entre los núcleos atómicos, esto es, no hay nodos 
perpendiculares al eje internuclear. 
Orbital molecular deslocalizado: Los orbitales deslocalizados son aquellos que tienen la 
misma energía, por lo tanto, los electrones "viajan" de un orbital a otro libremente 
Orbital molecular pi: Siempre que se une un orbital py de un átomo con otro orbital py de 
otro átomo (solapamiento lateral) se forma un orbital molecular o enlace pi (π). Siempre 
que se une un orbital pz de un átomo con otro orbital pz de otro átomo (solapamiento 
lateral) se forma un orbital molecular o enlace pi (π). 
Orbital molecular sigma: Orbitales moleculares Tipo sigma (σ): Siempre que se une un 
orbital atómico “s” de un átomo con otro orbital atómico “s” de otro átomo se forma un 
orbital molecular o enlace sigma (σ), porque la unión (o solapamiento) es frontal. 
Orden de enlace: En la Teoría de Orbitales Moleculares, el orden de enlace entre dos 
átomos se define como la semidiferencia entre el número de electrones enlazantes y el 
número de electrones antienlazantes. El orden de enlace es también un índice de la fuerza 
de enlace y es usado extensivamente en la teoría del enlace de valencia. 
 
https://definicion.de/molecula
https://www.quimica.es/enciclopedia/Fuerza_de_enlace.html
https://www.quimica.es/enciclopedia/Fuerza_de_enlace.html
https://www.quimica.es/enciclopedia/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia.html
Bibliografias 
https://www.lifeder.com/enlace-pi/ 
https://aleph.org.mx/que-es-la-capa-valencia 
https://www.lifeder.com/enlace-sigma/ 
https://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-
capa-de-valencia-rpecv/#:~:text=en%20este%20v%C3%ADdeo.-
,El%20modelo%20de%20repulsi%C3%B3n%20de%20los%20pares%20electr%C3%B3ni
cos%20de%20la,pares%20electr%C3%B3nicos%20que%20se%20hallan 
http://depa.fquim.unam.mx 
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_Organica_con_enfasis_Biologico_(Sod
erberg)/02%3A_Introduccion_a_la_estructura_y_union_organica%2C_parte_II/2.1%3A_Teor%C3
%ADa_de_orbitas_moleculares 
https://books.google.es/books?id=7dirdTEC37IC&pg=RA1-
PA156&dq=Polaridad&hl=es&ei=_7M9TPj9GdO6jAfYw9T4Aw&sa=X&oi=book_result
&ct=result&resnum=1&ved=0CCoQ6AEwADgU#v=onepage&q=Polaridad&f=false 
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-
matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-molecule-605531/ 
http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/
dipolar1.htm 
https://www.cajondeciencias.com/Descargas%20quimica/Hibridaciones.pdf 
https://definicion.de/orbital-molecular/ 
https://jaespimon.files.wordpress.com/2014/10/q2b-t02-doc-3-orbitales-moleculares-
sigma-y-pi-teorc3ada.pdf 
https://www.unprofesor.com/quimica/orden-de-enlace-y-propiedades-magneticas-
1254.html 
https://www.quimica.es/enciclopedia/Orden_de_enlace.html 
 
https://www.lifeder.com/enlace-pi/
https://aleph.org.mx/que-es-la-capa-valencia
https://www.lifeder.com/enlace-sigma/
https://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/#:~:text=en%20este%20v%C3%ADdeo.-,El%20modelo%20de%20repulsi%C3%B3n%20de%20los%20pares%20electr%C3%B3nicos%20de%20la,pares%20electr%C3%B3nicos%20que%20se%20hallan
https://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/#:~:text=en%20este%20v%C3%ADdeo.-,El%20modelo%20de%20repulsi%C3%B3n%20de%20los%20pares%20electr%C3%B3nicos%20de%20la,pares%20electr%C3%B3nicos%20que%20se%20hallan
https://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/#:~:text=en%20este%20v%C3%ADdeo.-,El%20modelo%20de%20repulsi%C3%B3n%20de%20los%20pares%20electr%C3%B3nicos%20de%20la,pares%20electr%C3%B3nicos%20que%20se%20hallanhttps://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/#:~:text=en%20este%20v%C3%ADdeo.-,El%20modelo%20de%20repulsi%C3%B3n%20de%20los%20pares%20electr%C3%B3nicos%20de%20la,pares%20electr%C3%B3nicos%20que%20se%20hallan
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/orbmol3oct2012_21813.pdf
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/orbmol3oct2012_21813.pdf
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/orbmol3oct2012_21813.pdf
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_Organica_con_enfasis_Biologico_(Soderberg)/02%3A_Introduccion_a_la_estructura_y_union_organica%2C_parte_II/2.1%3A_Teor%C3%ADa_de_orbitas_moleculares
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_Organica_con_enfasis_Biologico_(Soderberg)/02%3A_Introduccion_a_la_estructura_y_union_organica%2C_parte_II/2.1%3A_Teor%C3%ADa_de_orbitas_moleculares
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https://books.google.es/books?id=7dirdTEC37IC&pg=RA1-PA156&dq=Polaridad&hl=es&ei=_7M9TPj9GdO6jAfYw9T4Aw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCoQ6AEwADgU#v=onepage&q=Polaridad&f=false
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https://books.google.es/books?id=7dirdTEC37IC&pg=RA1-PA156&dq=Polaridad&hl=es&ei=_7M9TPj9GdO6jAfYw9T4Aw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCoQ6AEwADgU#v=onepage&q=Polaridad&f=false
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-molecule-605531/
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-molecule-605531/
http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/dipolar1.htm
http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/dipolar1.htm
https://www.cajondeciencias.com/Descargas%20quimica/Hibridaciones.pdf
https://definicion.de/orbital-molecular/
https://jaespimon.files.wordpress.com/2014/10/q2b-t02-doc-3-orbitales-moleculares-sigma-y-pi-teorc3ada.pdf
https://jaespimon.files.wordpress.com/2014/10/q2b-t02-doc-3-orbitales-moleculares-sigma-y-pi-teorc3ada.pdf
https://www.unprofesor.com/quimica/orden-de-enlace-y-propiedades-magneticas-1254.html
https://www.unprofesor.com/quimica/orden-de-enlace-y-propiedades-magneticas-1254.html
https://www.quimica.es/enciclopedia/Orden_de_enlace.html