Reporte suscepttibilidad

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO 
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Medición de la susceptibilidad magnética 
Laboratorio química de coordinación
Integrantes:
Alatorre Sánchez Lizette Ariana
Cortes Morales Josue Antuan 
Equipo: 4
Profesor:
Rodrigo González Castañeda
Elizabeth Rul Ramírez 
Introducción
La susceptibilidad magnética es una propiedad fundamental de la materia que se relaciona con su capacidad para magnetizarse en presencia de un campo magnético externo. Esta propiedad se debe a la existencia de momentos magnéticos en los átomos y moléculas que componen la materia, los cuales pueden alinearse con el campo magnético aplicado y generar una magnetización neta en el material.
En la práctica de susceptibilidad magnética se utiliza esta propiedad para medir la respuesta magnética de diferentes muestras a campos magnéticos externos. Esto permite obtener información sobre las propiedades magnéticas de la materia, como su susceptibilidad magnética, su magnetización y su anisotropía magnética, entre otras.
Objetivo
Hacer mediciones de susceptibilidad con la balanza, para determinar el momento magnético de los compuestos y con esto sacar la configuración electrónica del compuesto en conjunto con la geometría del compuesto.
Resultados
	 Compuesto 
	Peso de la celda vacía (g)
	Peso de la celda con muestras (g)
	Lectura de tubo vacío (MB) R0
	Lectura de tubo con muestras (MB) R
	Longitud de la muestra (cm)
	[Fe(acac)3]
	1.101 g
	1.136 
	-4
	108
	1.6
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	1.682
	1.734
	-6
	14
	1.6
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	1.656
	1.695
	-5
	47
	1.5
	[Co(en)3]Cl3
	1.562
	1.603
	-5
	-5
	1.6
	K2[Cu(ox)2]H2O
	1.579
	1.655
	-6
	14
	1.55
Análisis de resultados
Una vez obtenidos los datos de la susceptibilidad obtenidos se debe de tomar en cuenta la fórmula para determinarla en gramos 
Xg=Cbal*L*(R-R0)/ 109 * m
	Compuesto
	Xg=Cbal*L*(R-R0)/ 109 * m
	[Fe(acac)3]
	5.082624*10-6
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	6.108923077*10-7
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	1.9854*10-6
	[Co(en)3]Cl3
	2.692067797*10-6
	K2[Cu(ox)2]H2O
	4.179789474
En este momento de debe tomar en cuenta que esta susceptibilidad está dada en gramos, por lo que debemos de sacar la susceptibilidad molar 
	Compuesto
	XM=Xg*PM
	[Fe(acac)3]
	1.795081144*10-3
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	1.74403034*10-4
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	5.668098606*10-4
	[Co(en)3]Cl3
	9.30074427*10-4
	K2[Cu(ox)2]H2O
	1.47621846*10-4
Se obtuvo el diagrama de susceptibilidad magnética de cada uno de los complejos para confirmar teóricamente si se trata de un carácter diamagnético o paramagnético 
Cuando se observa los electrones desaparecidos se dice que tiene carácter paramagnético, y cuando se observan los electrones completamente apartados se dice que es diamagnético, el complejo de Fe+3 al tener los electrones desapareados presenta un carácter paramagnético, el complejo de Cobalto+3 en campo débil al tener sus electrones desapareados presenta carácter paramagnético en ambos complejos, ya que los tipos de ligantes y números de coordinación son los mismos, pero al hacer el diagrama de campo fuerte se puede observar que todos los electrones están apareados esto nos indica que se trata de un carácter diamagnético; Y para el último complejo de Cu+2 observamos que en campo débil y campo fuerte el carácter que presenta es paramagnético debido a que sus electrones se encuentran desapareados 
Una vez realizados estos campos podemos determinar los momentos magnéticos efectivos (meff) M= √n-(n+2)
	Compuesto 
	Momento magnético efectivo 
	[Fe(acac)3]
	3.89
	Trans-[Co(en)2Cl2]Cl
	1.73
	[Co(en)3]Cl3
	1.41
	K2[Cu(ox)2]H2O
	1.73
En base a esto podemos determinar el tipo de geometría de cada compuesto, esto tomando también en cuenta el diagrama de CC con la cual tiene un d3 para el compuesto [Fe(acac)3] la cual posteriormente se podrá determinar que tiene una hibridación para estructura d2sp3 esto debido a que quedan dos niveles de d desapareados en su configuración.
Mientras tanto el complejo Trans-[Co(en)2Cl2]Cl también presenta una configuración d2sp3 esto debido a que presenta un nivel d6 en la cual además de ser octaédrico por mostrar un NC de 6, presenta dos niveles d completamente desapareados y por lo tanto cumple para formar y completar.
De la misma manera el complejo [Co(en)3]Cl3 en su geometría es tetraédrica esto debido a que su NC es igual a 6 además que una vez realizado el diagrama de CC este se puede observar que va a quedar una hibridación sp3d2 esto para poder cumplir con los orbitales vacíos para unir el ligando.
En el caso del complejo K2[Cu(ox)2]H2O se muestra que este tiene un NC de 4 lo cual nos diría que puede tener una geometría cuadrada plana o tetraédrica, pero de acuerdo al diagrama y su configuración que es d9, por lo tanto este presentará la hibridación sp3 y no sp2d ya que esto requerirá una mayor cantidad de energía. 
Referencias 
Proyecto DONAIRE. (2021). http://www.igme.es/DonaireProject/Educa_7.html 
Tema 8: Magnetismo en compuestos de Coordinación. Recuperado 18 de noviembre de 2021, de http://repositori.uji.es/xmlui/bitstream/handle/10234/169761/8.pdf?sequence=1
De Ingeniería, F., & Alfredo Velásquez Márquez, M. (n.d.). U N A M CARACTERIZACIÓN MAGNÉTICA DE ALGUNOS ELEMENTOS 
G. A. Bain, J. F. Berry, J. Chem. Educ. 2008, 85, 532 
Ayhan Elmali, The Magnetic Super-Exchange Coupling in Copper(II) Acetate Monohydrate and a Redetermination of the Crystal Structure. Turkish Journal of Physics, vol. 24, Issue 5, p.667. 2000