GUIA DE ESTUDIO N7

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GUIA DE ESTUDIO Nº 7
ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES
Estequiometria
1. ¿Cuál es el número de moles de N2(g) necesario para producir 5 moles de NH3(g)
por reacción con H2(g)?
N2 + 3H2 ------ 2NH3 1mol N2 ------ 2 MOLES DE NH3
 2,5 moles de N2 = x moles N2 ------- 5 moles NH3 
2. Calcular el volumen de N2(g) que se necesitará para obtener 16 L de NH3(g) en
CNPT
 22,4 L de N2 ------ 44.8 L de NH3
 8L de N2 = x L de N2 ------- 16L de NH3 
3. 
a) Calcular el número de átomos y de moles que hay en 9 g de aluminio y 15 g de
hierro.
Aluminio =
 1 mol Al ---------- 26,98 g de Al 6,022x1023 átomos de Al---------26,98g de Al
0,33 = x moles de Al ---------9g de Al 2,01x1023 = x átomos de Al-------9 g de Al
Hierro =
 1 mol Fe -------- 55,8 g de Fe 6,022x10 23 átomos de Fe------------55,8g de Fe
0,268 =x moles de Fe -------15g de Fe 1,61x1023= x átomos de Fe-------15 g de Fe
b) Calcular el número de moléculas que hay en 20 g de ácido carbónico.
H2CO3 = 62g
6,022x1023 moléculas de H2CO3 ------- 62gr de H2CO3
1,94x1023= x moléculas de H2CO3 -------20 g de H2CO3
c) Calcular el número de moles contenidos en 20 g de ácido sulfúrico.
H2SO4 = 98gr
 1 mol de H2SO4 ------- 98gr de H2SO4
 0,2= x mol de H2SO4 -------20 g de H2SO4
Rta: 0,33 moles y 2x1023 átomos de Al, 0,267 moles y 1,61x1023 átomos de Fe,
1,94x1023 moléculas de ác. Carbónico, 0,204 moles de ác. Sulfúrico.
4. El oxígeno se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio. Calcular:
 a) El peso de oxígeno obtenido a partir de 6 g de clorato de potasio.
2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 = 244,9 gr O2 = 96gr
244,9 g de KClO3 ---------- 96g de O2
 6g de KClO3 --------- x g de O2 = 2,35gr
 b) El volumen en CNPT que ocupa esa masa de oxígeno. Rta: 2,35 g de O2, 1,645 l de O2.
 67,2 L O2 ----------- 96g de O2
 1,645= x L de O2 -----------2,35 g de O2
5. ¿Cuántos moles de hidrógeno son necesarios para convertir 5 moles de oxígeno en
agua? Rta: 10 moles de H2
O2 + 2H2 → 2H2O
1 mol de O2 -------2 mol de H2O
 5 mol de O2 ------- x mol de H2O = 10 mol de agua en 5 mol de oxigeno
 2 mol de H2 -------2 mol de H2O
10 mol de Hidrogeno = x mol de H2 ------- 10 mol de H2O 
Soluciones
Unidades Físicas
6. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9
%p/p.¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?
37,9 gr de HCl ------- 100gr de solución de HCl 
5gr de HCl ------------ x gr de solución de HCl = 13,19
7. ¿Qué concentración en %p/p tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de
sodio, sal común) y 200.0 g de agua?
(20gr de NaCl / 200 gr de agua) x 100 = 10%
8. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se
dispone de una solución de glucosa (C6H12O6) al 5.0 %p/p, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?
5gr C6H12O6 ------100 gr de solución C6H12O6
30gr C6H12O6 ------ x gr de solución C6H12O6 = 600gr
9. Se dispone de una solución acuosa al 35.0 %p/p¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de 20 %p/p?
 35gr ------- 100 gr de solución
28 =X gr --------- 80 gr de solución 
 20gr ------- 100 gr de solución
28 gr --------- x gr de solución = 140
140 gr de solución – 80 gr de solución = 60 gr de agua
10. Una muestra de 5.96 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 80.1 g de benceno
(C6H6). Calcule el porcentaje p/p de naftaleno en esta disolución. RTA: 7.44%
(5,96gr de naftaleno/80,1gr de benceno) x 100 = 7,44 %
11. Se necesitan preparar una solución de 60 ml de cloruro de sodio al 17% p/v.
Calcular el peso de la sal que se usara. RTA: 10.2g
 17gr NaCl ------ 100 de solución de NaCl
10,2 gr = X gr NaCl ------ 60ml de solución de NaCl
12. Que volumen de solución al 25 % v/v se podrá preparar con 150 ml de acido
nítrico. RTA: 600ml
25ml -----100ml solución
150ml------- x ml de solución de ácido nítrico = 600ml
13. Cuantos gramos de cloruro de sodio se deberán disolver en 60 g de agua para
obtener una solución al 20% en peso. RTA:15g
20gr de NaCl ----- 100 gr de NaCl
12 gr NaCl = X gr------ 60gr de agua
14. ¿Que volumen de solución acuosa 0.56 %p/v de NaI se podrá preparar a partir 7.2
g de la sal pura? RTA:1285.7 ml
0,56 gr de Nal ------100ml de nal
7,2gr de sal pura----- x ml = 1285,7
Unidades Químicas
Molaridad
15. ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que
contiene 73 g de soluto en 500 cm3 de solución? Dato: 1 cm3= 1 mL.
HCl = 36,5gr
 1 mol de HCl-------------- 36,5g de HCl
2 = x moles de HCl -------------73g de HCl
 M= 2 mol HCl/0,5l de solución = 4M
16. Calcule el número de moles de soluto en las siguientes soluciones:
a) 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M.
 
 
b) 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M.
 
1. Una solución de 3.50 L, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro de magnesio). Calcule la
molaridad de esta solución.
MgCl2 = 95,3gr
 1 mol de MgCl2 ------- 95,3 g de MgCl2
 0,44 = x moles de MgCl2 -------41,7g de MgCl2
M= = 0,12M
17. ¿Cuál es la molaridad de 85 mL de una disolución de etanol (C2H5OH) que contiene
1.77 g de esta sustancia? RTA: 0.452M
C2H5OH = 46gr
 1 mol de C2H5OH ------------ 46 g de C2H5OH
0,04 = x moles de C2H5OH ------------------1,77g de C2H5OH
M= = 0,45M
18. Calcular el número de moles de soluto que hay en 500 ml de una solución acido
sulfúrico 0.5 N. RTA: 0.125 moles
 
Mol de soluto = 0,5M x 0,5l = 0,25 moles de soluto
Molalidad
19. Calcule la molalidad de una disolución de acido sulfúrico que contiene 24.4 g de
este acido en 198 g de agua. La masa molar del acido sulfúrico es 98.09g.
RTA:1.26m
 1 mol ácido sulfúrico ---------- 98,09 g de ácido sulfúrico
0,25 =x moles de ácido sulfúrico ------------24,4 g de ácido sulfúrico
= 1,26M
20. En 30 g de NaOH (Peso molecular: 40 g/mol), se disuelven 240 ml de agua.
Calcular la molalidad de la solución. (Dato: la densidad del agua es 1 g/ml).
= 3,125M
21. Se dispone de una solución 0.6 m. ¿En qué masa de solvente se encontrarán disueltos 75 g del soluto, sabiendo que su Peso molecular es de 25 g/mol?
 1 mol ---------- 25 g de soluto
3 =x moles de soluto------------75gr 
 
Masa = 5 x 1000 = 5000g de solvente
22. ¿Cuántos gramos de agua se deben adicionar a 85.0 g de glucosa (C6H12O6), para preparar una solución 2.0 m?
 1 mol de glucosa ---------- 180 g de glucosa
0,472 =x moles de glucosa------------85gr de glucosa
 
Gramos de agua = 0,236 x 1000 = 236g de agua
Normalidad
23. Calcule la normalidad de las siguientes disoluciones acuosas:
a) 18.2 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en 750 mL de disolución que se utiliza en
reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidrógeno.
 N 
b) 14.1 g de Hidróxido de potasio (KOH) en 625.0 mL de disolución
 
c) 0.900 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2,en 830 mL de disolución que se utiliza
en reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidróxido.
 
24. Dada una solución de 26.5 g de carbonato de sodio en 500 mL de solución. Calcular
su Normalidad y Molaridad. RTA: 0.5 M Y 1N
 
1 mol de Na2CO3-----106gr de Na2CO3
0,25= X mol de Na2CO3------26,5gr Na2CO3 
M= 
25. Calcular el número de moles de soluto que hay en 500 ml de una solución acido
sulfúrico 0.5 N. RTA: 0.125 moles
 
1 mol de H2SO4--------98gr de H2SO4
0,125= X mol de H2SO4 ------12,25gr H2SO4