PROBLEMARIO QUIMICA ANALITICA

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PROBLEMARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
1. EL VINAGRE ES UNA DISLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN AGUA. AL PREPARAR 750 mL DE UN VINAGRE SE UTILIZARON 35 mL DE ÁCIDO ACÉTIDO. DETERMINAR EL PORCENTAJE EN VOLUMEN DE DICHO ÁCIDO.
2. ALGUNOS REFRESCOS CONTIENEN 11% EN MASA DE AZÚCAR, DETERMINAR CUÁNTOS GRAMOS CONTENDRÁ UNA BOTELLA DE REFRESCO CON 600 g DE REFRESCO.
3. UN ACUARIO DEBE MANTENER LA CONCENTRACION DE SAL SIMILAR A LA DEL AGUA DE MAR, ESTO ES 1.8 g DE SAL DISUELOS EN 50 g DE AGUA. CUÁL ES EL PORCENTAJE EN MASA DE LA SAL EN LA DISOLUCIÓN.
4. QUIÉN INGIERE MÁS ALCOHOL? UNA PERSONA A QUE TOMA UNA CERVEZA CUYO VOLUMEN ES 355 mL Y SU PORCENTAJE DE ALCOHOL EN VOLUMEN ES DE 5.3% O LA PERSONA B QUE TOMA UNA COPA DE RON CUYO VOLUMEN ES DE 35 mL Y SU CONCENTRACIÓN DE ALCOHOL ES DEL 39% EN VOLUMEN.
5. CUÁNTOS GRAMOS DE SOLUCIÓN AL 15% DE CLORURO DE SODIO SE NECESITAN PARA EXTRAER 38 g DE CLORURO DE SODIO EVAPORANDO EL AGUA DE LA SOLUCIÓN.
6. CUÁL ES LA CONCENTRACIÓN PORCENTURAL DE LA SOLUCIÓN QUE CONTIEEN 85 g DE ÁCIDO SULFÚRICO EN 500 g DE SOLUCIÓN.
7. CUÁL ES EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA TASA DE TÉ, SÍ SE LE AGREGAN 0.5 g DE AZÚCAR A 320 g DE AGUA.
8. QÚE VOLUMEN DE JUGO DE LIMÓN SE NECESITA PARA PREPARAR UNA DISOLUCIÓN DE 2000 mL AL 15%?
9. QUÉ PORCENTAJE EN VOLUMEN DE ALCOHOL TIENE UNA BOTELLA DE CERVEZA DE 875 mL CON 8 mL DE ALCOHOL?
10. CUÁL ES EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA DISOLUCIÓN PREPARADA CON 30 g DE AZÚCAR EN 70 g DE AGUA.
11. CUANDO SE EVAPRAN 50 g SOLUCIÓN DE SULFATO DE SODIO HASTA SEQUEDAD SE PRODUCEN 20 g DE SAL. CUÁL ES EL PORCENTAJE DE LA SAL EN LA DISOLUCIÓN?
12. SI SE DISUELVEN 20 mL DE ALCOHOL EN 80 mL DE AGUA. CUÁL ES EL PORCENTAJE DE ALCOHOL EN LA SOLUCIÓN?
13. CUÁNTOS GRAMOS DE HIDRÓXIDO DE SODIO SE NECESITAN PARA PREPARAR 200 g DE UNA SOLUCIÓN AL 10 DE DICHA BASE?
14. SÍ 30 g DE AZÚCAR SE DISUELVEN EN 100 g DE AGUA, CUÁL ES EL PORCENTAJE DE AZÚCAR EN LA SOLUCIÓN?
15. LA SOLUCIÓN SALINA FISIOLÓGICA QUE SE USA EN LAS INYECCIONES INTRAVENOSAS, CONTIENE UNA CONCENTRACIÓN EN MASA DEL 0.9 % DE CLORURO DE SODIO. CUÁNTOS g DE DICHA SAL SE NECESITAN PARA PREPARAR 500 g DE ESTA SOLUCIÓN?
16. CUANTOS g DE AgNO3, SE NECESITAN PARA PREPARAR 100 cm3 DE UNA SOLUCIÓN 1M?
17. SÍ SE TIENEN 20 g DE NaOH EN 250 mL DE SOLUCIÓN, CALCULE SU MOLARIDAD.
18. CALCULE LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE HCl QUE TIENE UNA CONCENTRACIÓN DE 11.2% EN PESO Y UNA DENSIDAD DE 1.1 g/ mL.
19. SE DISUELVEN 18 g DE SULFATO DE CÚPRICO EN AGUA HASTA 120 CC DE UNA SOLUCIÓN, CUÁL ES LA MOLARIDAD DE LA MISMA?
20. CUÁL ES EL VOLUMEN DE UNA SOLUCIÓN QUE 3.5M, QUE CONTIENE 0.42 MOLES DE SULFATO DE SODIO EN SOLUCIÓN.
21. SE PREPRARÓ UNA SOLUCIÓN DE ETANOL, C2H60, DEPOSITANDO 23.3 g DE ETANOL EN UN RECIPIENTE Y LUEGO ADICIONANDO AGUA HASTA OBTENER 75.6 CC DE SOLUCIÓN. CUÁL ES LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN.
22. CALCULARA LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO DE DENSIDAD 1.198 g/mL QUE CONTIENE 27% DE DICHO ÁCIDO EN PESO.
23. CUÁNTOS g DE CLORURO DE SODIO SE NECESITAN PARA PREPARA 3.5 L DE SOLUCIÓN 1.5M.
24. SE TIENEN PREPARADOS 420 mL DE SOLUCIÓN 2.7M DE HIDRÓXIDO DE BARIO, DETERMINAR LA CANTIDAD DE SOLUTO EN:
a. MOLES DE DICHA BASE
b. GRAMOS DE DICHA BASE
25. CUÁNTOS g DE NITRATO DE PLATA SE NECESITAN PARA PREPARAR 200 cm3 DE UNA SOLUCIÓN 1m
26. SE DISOLVIERON 17g DE NITRATO DE PLATA EN 1 L DE AGUA, CALCULAR LA m Y LA M DE DICHA SOLUCIÓN.
27. CALCULE LA m DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIEN 0.1 MOLES DE CLORURO DE SODIO EN 0.2 kg DE AGUA.
28. CALCULE LA MOLALIDAD DE LA SOLUCÓN RESULANTE AL DISOLVER 4 g DE HIDRÓXIDO DE SODIO EN 250 mL DE AGUA.
29. CUÁNTOS g DE CLORURO DE CALCIO DEBERÁN AÑADIRSE A 300 mL DE AGUA PARA PREPRAR UNA SOLUCIÓN 2.46 MOLAL.
30. UNA SOLUCIÓN CONTIENE 57.5 g DE ETANOL Y 600 g DE BENCENO, CUÁL ES LA MOLALIDAD DE LA SOLUCIÓN?
31. DETERMINAR LA MOLALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 5g DE BICARBONATO DE SODIO DISUELOS EN 25 g DE AGUA.
32. CALCULAR LA MOLALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 3 MOLES DE NITRATO DE POTASIO DISUELOS EN 1800 mL DE AGUA.
33. CUAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 0.2 EQUIVALENTES QUÍMICOS DE ÁCIDO EN 2 LITROS DE SOLUCIÓN.
34. CALCULE LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO QUE CONTIENE 20 DE DICHO ÁCIDO EN 500 mL DE SOLUCIÓN.
35. EL ÁCIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO DEL LABORATORIO ES UNA SOLUCIÓN QUE TIENE UNA CONCENTRACIÓN EN MASA DEL 37% Y UNA DENSIDAD DE 1.19 g/mL 
36. UNA SOLUCIÓN CONTIENE 5 MOLES DE CLORURO DE SODIO Y 40 g DE AGUA. CUÁLES SON LAS FRACCIONES MOLARES DEL AGUA Y DE LA SAL.
37. CALCULE EL PESO EQUIVALENTE PARA LOS SIGUIENTES SUSTANCIAS.
a. CLORURO DE CALCIO
b. ÁCIDO NÍTRICO
c. HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
d. HIDROXIDO DE CALCIO
e. ÁCIDO FOSFÓRICO
f. CLORURO DE SODIO
g. HIDRÓXIDO DE LITIO
h. FOSFATO FÉRRICO
38. CALCULE EL NÚMERO DE EQUIVALENTES QUÍMICOS PARA CADA UNO DE LOS SIGUIETNES CASOS
a. 60 g DE CLORURO DE CALCIO
b. 120 g DE ÁCIDO NÍTRICO
c. 200 g DE HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
d. 50 g DE HIDRÓXIDO DE CALCIO
e. 90 g DE ÁCIDO FOSFÓRICO
f. 100 g DE CLORURO DE SODIO
g. 20 g DE HIDRÓXIDO DE LITIO
39. CUÁNTOS EQUIVALENTES QUÍMICOS DE ÁCIDO CLORHÍDRICO HAY EN 100 mL DE UNA SOLUCIÓN 3M.
40. CUÁNTOS EQUIVALENTES QUÍMICOS DE CLORURO DE POTASIO HAY EN 1 L DE SOLUCIÓN 0.5M.
41. CUÁL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 90 g DE ÁCIDO FOSFÓRICO EN 500 mL DE SOLUCIÓN DE DICHO ÁCIDO.
42. CUÁNTOS GRAMOS DE SOLUTO HAY EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES:
a. 200 mL DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0.6 M.
b. 800 mL DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 3 M.
c. 500 mL DE UNA SOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO 0.5 M.
d. 250 mL DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE ALUMINIO 1 M.
43. CALCULE LA NORMALIDAD EN LOS EJERCICIOS DE LA SECCIÓN DE MOLARIDAD.
44. CÚAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE POTASIO CUYA DENSIDAD ES DE 1.41 g/mL SI SU CONCENTRACIÓN ES DE 41.2% EN PESO.
45. SE DISUELVEN 35.89 g DE SULFATO DE CALCIO EN AGUA HASTA OBTENER 940 CC DE SOLUCIÓN, CUÁL ES LA NORMALIDAD DE LA MISMA?
46. CUÁNTOS GRAMOS DE ÁCIDO FOSFÓRICO SON NECESARIOS PARA PREPARAR 3.2 L DE SOLUCIÓN 1.7 N?
47. CUÁNTOS EQUIVALENTES QUÍMICOS DE ÁCIDO SULFÚRICO SE ENCUENTRAN EN 620 CC DE UNA SOLUCIÓN 2.8 N DEL MISMO ÁCIDO? CUÁNTOS GRAMOS DE SOLUTO HAY EN ESE VOLUMEN DE SOLUCIÓN?
48. UNA SOLUCIÓN CONTIENE 116 g DE ACETONA (C3H60), 138 g DE ETANOL O ALCOHOL ETÍLICO Y 126 g DE AGUA, DETERMINE LAS FRACCIONES MOLARES PARA CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS PRESENTES EN LA MEZCLA.
49. UNA SOLUCIÓN CONTIENE 10 g DE ÁCIDO ACÉTICO EN 125 mL, CUÁL ES LA CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN:
a. FRACCIÓN MOLAR
b. MOLALIDAD
50. CUÁNTOS GRAMOS DE ÁCIDO FOSFÓRICO SON NECESARIOS PARA PREPARAR 1.7 L DE SOLUCIÓN 1.5 N? CUÁNTOS PARA PREPRAR 3.4 L DE SOLUCIÓN 0.75 N?
51. INDICA COMO PREPARARÍAS 100 mL DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE CALCIO 2.5 M EN EL LABORATORIO.
52. DETERMINAR TODAS LAS EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN QUE DE ÁCIDO FOSFÓRICO QUE CONTIENE 17.4 g DE DICHO ÁCIDO EN 850 mL DE AGUA, SI LA DENSIDAD DE LA SOLUCIÓN ES DE 1.02 g/mL.
53. SE TIENEN 40 mL DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO DE DENSIDAD 1.14 g/cm3 Y DEL 32% DE RIQUEZA EN PESO:
a. CUAL ES LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN
b. SI PARTIENDO DE DICHA SOLUCIÓN SE DESEA PREPARAR UNA DISOLUCIÓN 1M, QUÉ VOLUMEN DE AGUA SE NECESITA AÑADIR?