LEY CERO DE LA TERMODINAMICA

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Universidad Nacional Autónoma de México 
Facultad de Estudios Superiores 
Plantel Aragón 
 
INGENIERIA INDUSTRIAL 
 
LABORATORIO “Aplicaciones de Propiedades de la Materia” 
 
CUESTIONARIO INICIAL 
 
TEMA: LA LEY CERO DE LA TERMODINAMICA.. 
 
SUBTEMA: LA LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA, 
CALOR Y TEMPERATURA. 
 
GRUPO:8027 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: VELAZQUEZ VELAZQUEZ DAMASO 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
FECHA DE ENTREGA: 28 DE OCTUBRE DEL 2020 
 
 
1. Define el cero absoluto. 
Repasando la idea: el cero absoluto corresponde al cero de la escala absoluta de 
temperatura, cuya unidad de medida es el grado Kelvin, (abreviado grado K, en honor al 
físico Lord Kelvin), y su valor coincide con una temperatura de 273,15 ◦C bajo cero (o 
bien −273,15 ◦C) en la escala más cotidiana de grados centígrados 
2. ¿Cuál es la definición de temperatura? 
La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una 
sustancia. ... Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la 
misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, apesar de que la olla sea 
mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo. 
3. ¿Cuál es la definición de calor? 
Calor es un tipo de energía que se produce por la vibración de moléculas y que provoca 
la subida de las temperatura, la dilatación de cuerpos, la fundición de sólidos y la 
evaporación de líquido. De una forma genérica, es una temperatura elevada en el 
ambiente o en el cuerpo. 
4.Explique la escala absoluta de temperatura en el sistema 
internacional y en sistema inglés. 
En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y 
la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor 
«cero kelvin» (0 K) al «cero absoluto», y se gradúa con un tamaño de grado igual al del 
grado Celsius. 
5. Explique el concepto de calor específico. 
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para 
elevar la temperatura un grado Celsio. ... El calor específico del agua es 1 caloría/gramo 
°C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el de cualquier otra sustancia común. 
6. Explique el concepto de capacidad calorífica. 
La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la 
cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera 
y el cambio de temperatura que experimenta. ... En general, la capacidad 
calorífica depende además de la temperatura y de la presión 
7. ¿Qué es el equilibrio térmico? 
En particular, el concepto de equilibrio térmico está ligado al concepto de temperatura al 
decir que dos sistemas en equilibrio térmico tienen la misma temperatura. ... A mayor 
energía cinética promedio de las partículas que constituyen un sistema, mayor energía 
interna y, en general, mayor temperatura del sistema. 
 
8. Defina el concepto de “Ley cero de la termodinámica”. 
Se dice que dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando, al ponerse en 
contacto, sus variables de estado no cambian. En torno a esta simple idea se 
establece la ley cero. 
9. Explique la razón de ¿porque se percibe mas frió un trozo de 
metal que un trozo de madera? 
La explicación es muy simple: el calor fluye con más facilidad desde el metal hacia el 
hielo y lo derrite con mayor rapidez; en la madera, en cambio, el flujo de calor 
es más lento y el hielo tarda mucho más en derretirse 
10.¿Por qué en la escala de Fahrenheit el punto de ebullición del 
agua está marcado con el número 212? 
Los sucesores de Fahrenheit usaron el punto de ebullición del agua para calibrar sus 
termómetros, que pusieron en 212 grados con el fin de mantener el tamaño de grado 
de Fahrenheit. 
11.¿Por qué la definición exacta de la caloría, especifica que 1g o 
1kg de agua deben calentarse de 14,5 a 15,5 grados centígrados? 
He aquí la definición exacta de la caloría, adoptada por un acuerdo internacional: 
por caloría se entiende la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura 
de un gramo de agua de 14,5° a 15,5° bajo una presión atmosférica de 760 mm de 
mercurio. Según se estableció mediante cálculos, esta caloría equivale a su valor 
medio determinado para un intervalo de temperaturas de 0 a 100 °C; a 
consecuencia del cálculo se eligió la temperatura para una caloría «de 15 grados». 
A su vez, para el intervalo de 0 a 1°C esta unidad es en un 0,8 % menor que la 
calculada para los 15 °C. 
12.¿Qué sólido necesita la mayor cantidad de calor para su 
calentamiento? 
Entre los sólidos, el que mayor cantidad de calor necesita para ser calentado, es el 
metal litio: su calor específico de 1,04 kcal/(kg*grad) es dos veces mayor que el 
del hielo. ¿Qué sustancia necesita la mayor cantidad de calor para su 
calentamiento? R=El que mayor cantidad de calor requiere para ser calentado, es 
el hidrógeno. El calor específico de esta sustancia al estado gaseoso (a presión 
constante) es de 3,4, y al estado líquido, de 6,4 kcal/(kg*grad). El calor específico 
del helio al estado gaseoso (1,25 kcal/(kg*grad)) es más elevado que el del agua. 
 
 
13.¿Qué sustancia necesita la mayor cantidad de calor para su 
calentamiento? 
Entre los cuerpos de la naturaleza, sólidos, líquidos y gaseosos, el que mayor cantidad 
de calor requiere para ser calentado, es el hidrógeno. El calor específico de 
esta sustancia al estado gaseoso (a presión constante) es de 3,4, y al estado líquido, de 
6,4 kcal/(kg*grad). 
14.¿Por qué en la escala de Reaumur el punto de ebullición del 
agua está señalado con el número 80? 
El inventor estableció que la división de un grado de la escala termométrica ha de 
equivaler al aumento del volumen de alcohol en una milésima parte. En este caso 
el punto de ebullición del agua debería estar 80 grados más alto que el punto de 
fusión del hielo y correspondería a 1080 grados. Posteriormente señaló el punto 
de fusión del hielo con 0, por lo cual el de ebullición del agua fue designado (y lo 
es hasta hoy día) con 80 grados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUENTES DE CONSULTA 
 
https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-
and-hydrogen-bonding/a/specific-heat-heat-of-vaporization-and-freezing-of-water 
https://www.monografias.com/trabajos34/calor-termodinamica/calor-
termodinamica2.shtml 
https://www.fisicalab.com/apartado/principio-cero-termo 
https://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-
temperatura/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20calor%20y,las%20moléculas
%20de%20un%20cuerpo.&text=Medida%20de%20la%20energía%20cinética%20
de%20las%20moléculas%20de%20un%20material. 
 
https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/specific-heat-heat-of-vaporization-and-freezing-of-water
https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/specific-heat-heat-of-vaporization-and-freezing-of-water
https://www.monografias.com/trabajos34/calor-termodinamica/calor-termodinamica2.shtml
https://www.monografias.com/trabajos34/calor-termodinamica/calor-termodinamica2.shtml
https://www.fisicalab.com/apartado/principio-cero-termo
https://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20calor%20y,las%20moléculas%20de%20un%20cuerpo.&text=Medida%20de%20la%20energía%20cinética%20de%20las%20moléculas%20de%20un%20material
https://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20calor%20y,las%20moléculas%20de%20un%20cuerpo.&text=Medida%20de%20la%20energía%20cinética%20de%20las%20moléculas%20de%20un%20material
https://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20calor%20y,las%20moléculas%20de%20un%20cuerpo.&text=Medida%20de%20la%20energía%20cinética%20de%20las%20moléculas%20de%20un%20materialhttps://www.diferenciador.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20calor%20y,las%20moléculas%20de%20un%20cuerpo.&text=Medida%20de%20la%20energía%20cinética%20de%20las%20moléculas%20de%20un%20material