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HIBRIDACIÓN 
La mayoría de las moléculas orgánicas se pueden describir satisfactoriamente usando solo 
tres orbitales híbridos, el sp3 , sp2 y sp. 
• Orbital híbrido sp3: combinación apropiada de las descripciones matemáticas de un 
orbital s y tres orbitales p. 
• Orbital sp2: híbrido de un orbital s y dos orbitales p. 
• Orbital sp: híbrido de un orbital s y un orbital p. 
Sp3 
El C tiene un e- no apareado en cada uno de los dos orbitales p, por lo 
que se espera que forme el compuesto CH2. (Lo forma, pero el CH2 es 
una molécula altamente reactiva cuyas propiedades se centran en torno 
a la necesidad de procurarle al carbono dos enlaces adicionales). 
Sp2 
En la formación de dobles enlaces, el C adopta la hibridación trigonal, 
sp2. Como indica su denominación, en la hibridación sp2 intervienen un orbital s (el 2s) y 
dos orbitales p (los 2px y 2py ). 
Los orbitales híbridos se disponen en un plano formando 
ángulos de 120° , siendo el conjunto perpendicular al 
orbital 2pz que queda sin hibridar. 
Sp 
• Hibridación diagonal sp. Como indica su nombre, en 
ella intervienen un orbital s (el 2s) y otro p (el 2py ). 
• Los orbitales híbridos se disponen alineados 
formando ángulos de 180°, y dirigidos 
según el eje OY. Los orbitales 2px y 2pz que 
no intervienen en la hibridación conservan su 
forma y posición. 
• El enlace triple es aún más reactivo que el 
doble enlace debido a la presencia de los dos 
enlaces. 
 
 
 
 
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Isomería de alquenos 
Isomería estructural de cadena 
Como en los alcanos, en los alquenos se presenta el 
fenómeno de los isómeros estructurales de cadena. 
 
 
Isomería de posición 
La posibilidad de que un enlace doble se 
presente en posiciones diferentes de una 
misma cadena carbonada da origen a 
isómeros estructurales conocidos como 
isómeros de posición. 
Isomería de Cis-Trans 
Al contrario del enlace simple, que permite la libre 
rotación de los átomos a su alrededor, el enlace doble es 
de una rigidez tal que toda rotación queda 
completamente impedida. Como consecuencia de lo 
anterior, existen dos maneras diferentes de organizar los 
átomos o grupos unidos a los carbonos que forman un 
doble enlace. En otras palabras, a causa de la 
rigidez inherente al doble enlace, una misma 
estructura puede organizarse de dos maneras que 
corresponden a compuestos distintos. Estos compuestos 
son isómeros del tipo cis-trans o isómeros geométricos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Mecanismo de halogenación 
 
La halogenación del metano es una reacción que transcurre con formación de radicales 
libres y tiene lugar en tres etapas. 
 
Etapa de iniciación 
En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se 
consigue con calor o mediante la absorción de luz. 
 
Primera etapa de propagación 
Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un 
hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generándose el 
radical metilo. 
 
Segunda etapa de propagación 
Durante la misma el radical metilo abstrae un átomo de cloro de una de las moléculas 
iniciales, dando clorometano y un nuevo átomo de cloro. Dicho átomo vuelve a la primera 
etapa de propagación y se repite todo el proceso. 
 
Etapa de terminación 
Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se 
unen entre si. 
 
 
 
 
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Adiciones electrofílicas al carbono insaturado del alqueno 
La reacción característica de los alquenos es la adición de sustancias al doble enlace, según 
la ecuación: 
 
La primera etapa de la reacción es la adición del protón al carbono menos sustituido que 
soporta el doble enlace, para formar el carbocatión. En la segunda etapa, el carbocatión 
reacciona con el nucleófilo. 
 
La adición de electrófilos a alquenos hace posible la síntesis de muchas clases de compuestos: 
 
 
 
 
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Regla de Makovnikov 
La adición iónica de un reactivo no simétrico a un doble enlace no simétrico, el agente 
electrofílico (que puede ser un protón y otro grupo electropositivo) se unirá al átomo de 
carbono del doble enlace que contenga el menor número de grupos alquilo o aquél que tenga 
el mayor número de hidrógenos. 
Ejemplo: 
Enlace  no simétrico 
CH2 = CH - CH2 - CH3 + HBr → CH3 - CHBr - CH2 - CH3 
1-buteno 
ácido 
bromhídrico 2-bromobutano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ADICIONES ELECTROFÍLICAS AL ENLACE DOBLE T6/12 
Los alquenos, a diferencia de los alcanos, reaccionan con una gran cantidad de reactivos 
mediante reacciones de adición al enlace doble. También a diferencia de los alcanos, estas 
reacciones se producen fácil y rápidamente, aun en la oscuridad 
Adición de reactivos simétricos 
 
Adición de 
halógenos 
Los alquenos adicionan con relativa facilidad cloro y bromo. El halógeno se 
disuelve en un solvente orgánico y la solución se agrega gota a gota al alqueno. 
La reacción es instantánea a temperatura ambiente y no requiere luz. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Adición de 
hidrógenos 
La adición no catalizada de hidrógeno a un alqueno, a pesar de ser exotérmica, 
es muy lenta. Sin embargo, la velocidad de la hidrogenación aumenta 
drásticamente con la presencia de ciertos catalizadores metálicos finamente 
divididos. El platino es el catalizador para la hidrogenación que se usa más 
frecuentemente, a pesar de que el paladio, níquel y rodio son también 
eficaces. 
La adición catalizada por un metal es normalmente rápida a temperatura 
ambiente, el alcano se obtiene con un alto rendimiento y normalmente como 
único producto. El disolvente usado en la hidrogenación catalítica se elige por 
su capacidad para disolver el alqueno y suele ser etanol, hexano o ácido 
acético. Los catalizadores metálicos son insolubles en estos disolventes (mejor 
dicho, en cualquier disolvente). 
 
 
Adición de reactivos asimétricos 
 
 
 
 
 
 
 
Adición de 
haluros de 
hidrógeno 
En muchas reacciones de adición, el reactivo atacante, a diferencia de H2, es 
una molécula polar o fácilmente polarizable. Los haluros de hidrógeno, que 
están polarizados, se encuentran entre los ejemplos más sencillos de sustancias 
polares que se adicionan a los alquenos. 
El mecanismo es mediante el ataque del protón para dar un carbocatión 
intermediario, que reacciona rápidamente con el halogenuro para dar el RX. 
En las adiciones de HX a alquenos asimétricos, el H + del HX se une al carbono 
del doble enlace que ya tenga el mayor número de hidrógenos. 
Como el mecanismo implica un carbocatión, hay que tomar en cuenta la 
posibilidad de que éste se agregue a otro carbocatión más estable. Por ejemplo, 
la adición de HBr a 3-metil-1-buteno genera dos productos: 2-bromo-3-
metilbutano, que es el producto esperado, y 2-bromo-2-metilbutano, que es el 
producto principal, aunque no esperado 
 
Reacciones de oxidación 
Ruptura del 
enlace pi y 
Los electrones pi no se retienen tan fuertemente como los electrones sigma, 
por lo que pueden estar atraídos por un electrófilo. En el primer paso del 
http://www.guatequimica.com/tutoriales/alquenos/videoshtml5/hidro2.html
http://www.guatequimica.com/tutoriales/alquenos/videoshtml5/adicion3.html
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
conservación 
del enlace 
sigma 
mecanismo los electrones pi atacan a un electrófilo formando un enlace 
electrófilo-carbono. La formación del nuevo enlace rompe el doble enlace y 
crea un carbocatión. En el segundo paso de la reacción de adición, un 
nucleófilo presente en la solución se añadirá al carbocatión para dar el 
producto. 
 
 
Ruptura de 
ambos 
enlaces: 
sigma y pi 
 
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Preguntas 
1. ¿Qué actitudes debe tener un Químico clínico? 
Como se sabe una actitud es el comportamiento que una persona emplea en su vida 
diaria, en el caso del Químico clínico algunas de las actitudes que debe tomarson: 
• Entender problemas las problemáticas en torno a las ciencias de la salud con 
una visión base a la sociedad. 
• Tener creatividad a la hora de resolver problemas 
• Comprender a la sociedad en torno a las actividades que hacen por sus 
necesidades 
• Ejercer la profesión de forma responsable con principios éticos. 
• Etc. 
2. ¿Cuáles son los valores máximos del Químico clínico? 
Honestidad: siendo que es un valor ético importante de mostrar en un trabajo, el 
Químico clínico debe ser honesto en su trabajo y con las personas de su entorno 
Responsabilidad: el Químico clínico debe ser responsable en tanto sus acciones, así 
como al acatar ordenes, trabajar extra si así se requiere y con el tiempo de hacer 
trabajos 
Conducta: el Químico clínico debe tratar con respeto y tener un buen comportamiento 
tanto como con compañeros u otras personas que no conozca. También implica tener 
una vestimenta acorde a su oficio y que sea adecuado a su profesionalismo. 
Discreción: En torno a un trabajo en equipo o en el laboratorio con sus demás 
compañeros, el Químico clínico no deberá hacer rumores o desacreditar a los demás 
compañeros dado que dañará el rendimiento de sus colegas. Deberá ser discreto en 
caso de hacer algún estudio a una persona, se deberá reservar los comentarios y solo 
dar resultados. 
3. ¿Cuáles son los campos laborales? 
• Laboratorios de análisis clínicos 
• Laboratorios de Medicina forense 
• Laboratorios de Patología Veterinaria 
• Industria cosmética 
• Docencia 
• Industria de alimentos 
• Hospitales 
• Sector industrial Farmacéutico 
Proyectos de investigación 
 
 
 
Bibliografía: 
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1. M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez.(s.f.)Hibridación. UNAM. Facultad de ingeniería. 
Recuperado el 5/11/2020 en 10_Hibridacion.pdf (unam.mx) 
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16 de noviembre de 2020 en https://www.quimicaorganica.org/reacciones-alquenos/109-
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http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-
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http://www.guatequimica.com/tutoriales/alquenos/Propiedades_Quimicas.htm 
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