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Guía de Física Sec. 4 grupo: 3 2019 Física Ej 16 Para determinar la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de una sustancia, utilizamos la siguiente fórmula: Calor (Q) = masa (m) x calor específico (c) x cambio de temperatura (ΔT) En este caso, la sustancia es agua, y su calor específico es aproximadamente 4.186 J/(g°C). Además, tenemos la masa del agua (500 gramos) y el cambio de temperatura (20°C). Primero, identifiquemos los valores que tenemos: Masa del agua (m) = 500 gramos Calor específico del agua (c) ≈ 4.186 J/(g°C) Cambio de temperatura (ΔT) = 20°C Ahora, sustituimos los valores en la fórmula: Calor (Q) = 500 gramos x 4.186 J/(g°C) x 20°C Realizamos las operaciones: Calor (Q) = 41860 Julios (J) La cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 500 gramos de agua en 20°C es de aproximadamente 41860 Julios (J). La explicación de cómo se resolvió es directa. Utilizamos la fórmula de calor, que relaciona la masa de la sustancia, su calor específico y el cambio de temperatura para calcular la cantidad de calor requerida. Sustituimos los valores dados en la fórmula y realizamos las operaciones para obtener que se requieren aproximadamente 41860 Guía de Física Sec. 4 grupo: 3 2019 Julios de calor para elevar la temperatura de 500 gramos de agua en 20°C. El calor específico es una propiedad física de una sustancia que indica la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de esa sustancia en un grado Celsius. Para el agua, el calor específico es de aproximadamente 4.186 J/(g°C).
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