Electroquímica 6

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Gonetraciónde Piagramas de Pourbaix
P ↑
SX
T
Hierro:fet,fet, felots, feeds, feUn", fe
fortlé-f Q=
*Zona de estabilidad E=E +0.059 log fest
Xt Linear horizontales. =
FoOn2- * Linear Verticales Ello, afest Afeo
a
E est
o.neo
acido/base Elf
08
et
s: [volubilidad
fez03
- 0.4 -
- 0.3 -
F
folOl/z
pl
Pisolventeeselagua
- Las solusiones se consideran ideales y los gases perfectos
·
=1 c=ap=a
- Losiagemusas son realizadosaeso y una paciono 1 bar
En una frontan que repars expeciesdisaltar a considera que las concentracios
de las especiesson iguales
Los potenciales estanreferidos al electrodo nounalde hidroigace
-Losespain disuellasestanen concentraciosde 1 a 100 118, indice m
Frontera a
ItM- ~- -~
-
37
+15 - fo*, Q =t-
↑
E
=
E +s log I
E=0.77V+ logstestdro
Fe Foo, E=E+0.0S lo I
E "It
fets.nwo
9
0.8
a
e 9a
fot
E= -0.44V+089 log UX0= -0.0SO
fez03
- 0.4
-0.3 folOl/z
F
pl
Fo(OH) (f
FolOHs + 3H +1e- -- fe+3Het
Q =Afet Hirzo E =Be-Aro con Dar
E=E +134 log
E=E0+054 log-Et0.0sloganl-0.054 log dee
E =E -0.059/0gre +19) 10.099/ lag Am
pH = -log Ant
-teE =E-0.059109 Afe-0.18pH
E
=
1.13 - 0.18,H
felchicle-fétaq 20Haq
kr
=
[Fo] [OH-J pH =14 +log[0H]
CONTEs PH.=14 + logs
kr =110
[Fezt] =1x1022 pH- .s
abajo forma volubleCONT -Ky 2 acina soluble
pH +pOH=14
pH =14-pOH
He0 HOT OHt- He Oz
H 1 1 1 0
--
0 -2 2 -2 0
#IHe 2H+2-H -Q=
2H20 + 2--- He+ 2OHR=
·Catercial de EreH=0 Ate(Print
- Aitz = 1E =E +59 log to
2E =105 log ant
pH = - log A1+
Ho
E=0.059 12/ logAct
- For2 HE=-0.059,H H2
D
↑ pl
0e/Az0 E=1.232
E=1.25V 159logAi
1 02 + 2HHéIHO 2
2
Q =Aier E=1.23V +(e/9 logAH
din 8
=
di
En
pl
Poetatun
E=1.230-0.059pH
E=E+0.054 log R 1.23d
02
E
X(pH Y(E
0 1.23V
-
-
0.815
-
14
yol