Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Química orgánica Preuniversitario AC Química del carbono El carbono es un no metal del grupo IVA (4A) del periodo 2 de la tabla periódica. Su configuración electrónica es: El carbono se tiene 2 electrones desapareados, por lo que tiene tendencia a formar compuestos con dos enlaces. Como en el monóxido de carbono. En la química orgánica el carbono forma 4 enlaces ya que tiene 4 electrones desapareados. Ya que la cantidad de e- despareados es el numero de enlaces que forma. Hibridación de orbitales Para afirmar que el carbono forma 4 enlaces Linus Pauling formulo la teoría de hibridación de orbitales donde se mezclan los orbitales atómicos puros. Así un electrón del orbital 2s salta al 2pz. Esta reestructuración se le da lugar a la formación de cuatro orbitales híbridos de igual energía que se denominada sp3 , que forman un tetraedro regular de ángulos de 109,5°. El carbono puede adquirir otras formas geométricas como la sp2, donde se hibridiza un orbital 2s y un 2p, formando un angulo de 120°. Esta hibridación se denomina trigonal. Con un orbital 2s con un orbital 2p se obtienen dos enlaces sp que forman un angulo de 180°. Los electrones restantes ocupan dos orbitales de tipo p de forma perpendicular al eje con una hibridación diagonal. Orbitales moleculares Dos orbitales S (S-S) forman un enlace sigma Un orbital S con un P, dos orbitales P híbridos o un enlace hibrido junto con un S o un P forman enlaces sigma. Los orbitales P puros forman enlaces pi. Los solapamientos sigma se dan de forma frontal, y los pi de forma lateral. σ → sigma π → pi Como sabemos que hibridación tiene el carbono? CH₄ C2H4 C2H2 En la hibridación sp3 el carbono se une a 4 átomos. En la hibridación sp2 el carbono se une a 3 átomos. En la hibridación sp el carbono se une a 2 átomos. Como averiguamos el numero de oxidación de del carbono? Para calcular el numero de oxidación de un carbón de un compuesto debemos considerar que el numero de oxidación del mismo es CERO. ¿PERO PORQUE? Porque solo contaremos el numero de oxidación de los átomos con los cuales formo enlaces. Podemos considerar a cualquier átomo como los de hidrogeno, oxigeno, cloro, nitrógeno etc… EXCEPTO OTROS ATOMOS DE CARBONO. Haremos los siguientes ejercicios del cuadernillo. Que tipos de cadenas de carbono encontraremos en la química orgánica? Que tipos de átomos de carbono encontraremos en las cadenas carbonadas? Los carbonos en las cadenas de carbono se pueden clasificar en: Primario: que se une solo a un átomo de carbono.→ Secundario: cuando esta unido a dos átomos de carbono.→ Terciario: se une a 3 átomos de carbono.→ Cuaternario: se une a cuatro átomos de carbono.→ 9 Tipos de formulas de los compuestos orgánicos Nos permite ver una representación grafica de la molécula, Nos permite ver todas las uniones C-C y C-H. Los átomos de carbono se presentan de forma individual y los hidrógenos se presentan sin indicar su enlace. NOS VEMOS EN CLASIFICACION Y FORMACION DECOMPUESTOS ORGANICOS.
Compartir