QUIMICA SEM 04 - 2022 II

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Centro preuniversitario de la UNS S-04 Ingreso Directo 
 QUÍMICA 
 Ciclo 2022 – II 
“TABLA PERIODICA Y ESTRUCTURA 
ATÓMICA” 
 
Docente: equipo Docente 
 
 
TABLA PERIÓDICA 
El descubrimiento de un gran número de 
nuevos elementos, así como el estudio de sus 
propiedades pusieron de manifiesto algunas 
semejanzas entre ellos, lo que aumentó el 
interés de los químicos por buscar algún tipo 
de clasificación. 
TRIADAS DE DÖBEREINER 
Uno de los primeros intentos para agrupar los 
elementos de propiedades análogas se debe a 
J. W Dobereiner. Quien en 1817 puso de 
manifiesto el notable parecido que existía entre 
las propiedades de ciertos grupos de tres 
elementos, con una variación gradual del 
primero al último. Posteriormente (1827) señaló 
la existencia de otros grupos de tres elementos 
en los que se daba la misma relación (cloro, 
bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, 
sodio y potasio). 
 
A estos grupos de tres elementos se les 
denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían 
encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta 
regularidad entre los elementos químicos. 
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS 
Sostiene que el octavo elemento a partir de 
cualquier otro tenía unas propiedades muy 
similares al primero. En esta época, los 
llamados gases nobles no habían sido aún 
descubiertos. 
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los 
elementos en familias (grupos), con 
propiedades muy parecidas entre sí y en 
Periodos, formados por ocho elementos cuyas 
propiedades iban variando progresivamente. 
 
 
El nombre de octavas se basa en la intención 
de Newlands de relacionar estas propiedades 
con la que existe en la escala de las notas 
musicales, por lo que dio a su descubrimiento 
el nombre de ley de las octavas. 
 
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV 
Dimitri Mendeleev, También propuso la 
ordenación de los elementos según el orden 
creciente de sus pesos atómicos; pero a 
diferencia de lo que había supuesto Newlands, 
en la tabla periódica de Mendeleev los periodos 
(filas horizontales) no tenían siempre la misma 
longitud, pero a lo largo de los mismos había 
una variación gradual de las propiedades, de 
tal forma que los elementos de un mismo grupo 
o familia (columnas verticales) se 
correspondían en los diferentes periodos. Esta 
tabla fue publicada en 1869, sobre la base de 
que las propiedades de los elementos son 
función periódica de sus pesos atómicos 
(actualmente masas atómicas).En esta tabla 
aparecen ordenados los 63 elementos 
conocidos hasta entonces. 
Seguro de la validez de su ordenación, 
Mendeleev no dudó en dejar algunos espacios 
 Semana Nº 04 
 
 
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vacíos, dándole un nombre provisional a cada 
uno de los elementos aún por descubrir que 
debían ocupar estos lugares vacíos, estos 
nombres provisionales los formo teniendo en 
cuenta los elementos inmediatamente 
superiores conocidos anteponiéndoles un 
prefijo tomado del sánscrito eka, que significa 
primero y dwi, que significa segundo, también 
predijo la existencia de nuevos elementos 
incluso con sus propiedades, basándose en los 
de los elementos situados por encima y por 
debajo de ellos. 
 
 
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA MODERNA DE 
LOS ELEMENTOS 
La ley periódica actual se refiere a una 
propiedad más fundamental que la masa 
atómica, que es el número atómico 
(propiedad esencialmente nuclear) que nos da 
el número de protones nucleares y por lo tanto 
el número de electrones. Como las 
propiedades de los elementos dependen 
fundamentalmente de los electrones se deduce 
que las propiedades periódicas dependen del 
número atómico. Es así como Rydberg 
encontró que las propiedades de los elementos 
son función periódica de sus números 
atómicos, por lo tanto ordeno a los elementos 
en forma creciente en sus números atómicos, 
reuniéndolos en períodos y en grupos. 
El físico inglés Henry Moseley (1913), 
comprobó experimentalmente, observando que 
las propiedades de los elementos dependen de 
sus números atómicos, por esta razón la tabla 
periódica moderna (actual) se basa en la ley 
periódica de Moseley que establece que: “Las 
propiedades físicas y químicas de los 
elementos químicos y sus compuestos varían 
en forma periódica en función de sus números 
atómicos”. 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
 
 
 
Dónde: X = Elemento químico del sistema 
periódico 
A = Número de masa (núcleo atómico) 
Z = Número atómico (nube 
electrónica) 
 Ejemplo: Na2311 
Número Atómico (Z) 
Es igual al número de protones en el núcleo del 
átomo .Z también indica el número de e– 
presentes en un átomo, es decir, en un átomo 
neutro: 
Número de Masa (A) 
Es el número total de protones y neutrones 
presentes en el núcleo del átomo. 
A = p+ + º n 
 
ISÓTOPOS 
Son átomos de un mismo elemento que tienen 
el mismo número atómico y diferente masa 
atómica, es decir poseen propiedades químicas 
análogas y propiedades físicas diferentes. 
H11 (protio), 
 H21 (deuterio), H
3
1 (titrio) 
Puede ocurrir que el átomo pierda o gane 
electrones (nunca que pierda o gane protones 
pues esto acarrearía la transformación de ese 
átomo en otro átomo de un elemento químico 
diferente), adquiriendo carga eléctrica neta y 
dando lugar a un ión: 
• Si pierde electrones, adquiere carga 
eléctrica positiva y el ión se llama catión. 
• Si gana electrones, adquiere carga 
eléctrica negativa y el ión se llama anión. 
Para representarlo se coloca en la parte 
superior derecha del símbolo un número 
seguido de un signo que indica el número de 
electrones que ha ganado ( - ) o perdido (+). 
El sodio (Na) tiene 11 electrones, se convierte 
en un catión al perder un electrón. 
(Número de Masa) 
(Número Atómico) 
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Na11 Na+1 (tiene 10 electrones). 
El cloro que tiene 17 electrones se convierte 
en un anión al ganar un electrón. 
Cl17 Cl-1 (tiene 18 electrones). 
ESPECIES ISOELECTRÓNICAS 
Son especies químicas (átomos o iones) que 
presentan igual número de electrones. Ejm. 
Na+1 y Ne tiene 10 electrones c/u 
ISÓBAROS 
Son átomos de elementos diferentes que 
tienen igual masa atómica y diferente número 
atómico, es decir, presentan propiedades 
químicas diferentes y propiedad físicas 
semejantes: Ejemplo: Ar4018 , Ca
40
20
 
ISÓTONOS 
Son átomos de elementos diferentes que 
poseen igual número de neutrones, 
propiedades físicas y químicas diferentes. 
K3919 y Ca
40
20 
MASA ATÓMICA PROMEDIO 
Esta masa atómica promedio se determina por 
la relación siguiente: 
nn fmfmfmmap ... 2211 ++= 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. ¿Cuál de los siguientes grupos de 
elementos contiene sólo anfígenos? 
 
a) S, Se, At b) O, C, T 
c) Se, Te, Pb d) Cl, Br, I 
e) S, Se, Te 
 
2. Cuál de las siguientes parejas no 
corresponde a un mismo grupo de la tabla 
periódica 
a) Helio - Argón 
b) Oxígeno – Azufre 
c) Sodio – Calcio 
d) Nitrógeno – Fósforo 
e) Cobre – Plata 
 
3. El potasio tiene un número de masa de 39 y 
se encuentra ocupando el casillero 19 de la 
tabla periódica. ¿Cuántos neutrones tiene? 
 
a) 19 b) 20 c) 21 d) 39 
e) 22 
 
4. Completar el siguiente cuadro: 
 
Símbolo Z A P+ e – nº 
16 S 32 
16 O 8 
Sr 38 46 
Ba 56 76 
80Hg 202 
 
5. El número de protones y neutrones 
respectivamente en H31 es: 
 
a) 1 y 3 b) 1 y 2 c) 3 y 1 
 d) 3 y 2 e) 2 y 2 
 
6. La especie química Mn+7 significa que a: 
a) Perdido 5 electronesb) Ganado 5 electrones 
c) Ganado 7 electrones 
d) Perdido 7 electrones 
e) Perdido 7 protones 
 
7. La representación del aluminio cuando se 
convierte en catión es: 
 
a) Al b) Al-3 c) Al+2 
d) Al+1 e) Al+3 
 
8. El fosforo es un elemento químico esencial 
porque interviene en las funciones 
biológicas. De las afirmaciones respecto al 
fosforo: 
I. Pertenece al grupo 15 de la tabla 
periódica 
II. Posee propiedades semejantes al 
nitrógeno. 
III. Pertenece al bloque “s” de la tabla 
periódica. 
 Son ciertas: 
PROBLEMAS 
PROPUESTOS 
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Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 04 
 
 
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a) I y II b) II y III c) I y III d) Solo I 
e) Solo II 
 
9. Ordenar en forma creciente el tamaño del 
catión (O+2) y del anión (O-2), comparado con 
el oxígeno en su estado fundamental: 
a) O < O-2 < O+2 b) O < O+2 < O-2 
c) O+2 < O < O-2 d) O-2 < O-2 < O 
e) O < O-2 = O+2 
 
10. Si el número de masa de un determinado 
átomo es 105 y el número de neutrones es 
53. ¿Cuál es su ubicación en la tabla 
periódica 
a) Cuarto periodo y grupo 16 
b) Quinto periodo y grupo 16 
c) Quinto periodo y grupo 15 
d) Quinto periodo y grupo 17 
e) Cuarto periodo y grupo 14 
 
11. Si un elemento se encuentra ubicado en el 
periodo 4 y en el grupo 15 de la tabla 
periódica. ¿Cuántos protones tiene en su 
núcleo? 
a) 30 b) 31 c) 32 
d) 33 e) 34 
 
12. Si un elemento químico termina su 
configuración en 5p4 ¿Cuál es su posición en 
la tabla periódica? 
a) Periodo = 4 y grupo = 16 
b) Periodo = 5 y grupo = 16 
c) Periodo = 4 y grupo = 6 
d) Periodo = 5 y grupo = 6 
e) Periodo = 3 y grupo = 16 
 
13. El boro se encuentra en la naturaleza 
formando una mezcla de dos isótopos 
cuyas masas son 10 y 11 con un porcentaje 
de abundancia de 20 % y 80 % 
respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica 
promedio del boro? 
 
a) 10 b) 11 c) 10,2 
d) 10,8 e) 11,8 
 
14. El cloro se encuentra en la naturaleza como 
un no metal y formando una mezcla 
isotópica de Cl3517 con 34,968 uma y 
Cl3717 con 36,956 uma y una masa 
atómica promedio de 35,454 uma. ¿Cuál es 
el porcentaje de abundancia del isótopo 
más ligero? 
 a) 24,45 % b) 75,55 % c) 36,95 % 
 d) 34,96 % e) 35,45 % 
 
15. La suma de los números de masa de dos 
isótopos es 21. Si los números de neutrones 
de dichos isótopos son consecutivos. 
Determine el número de masa del isótopo 
más ligero. 
a) 13 b) 11 c) 10 
d) 9 e) 8 
 
16. El número de masa de un átomo excede 
en uno al doble de su número atómico. 
Determine cuál será el número de 
electrones, si posee 48 neutrones y su 
carga eléctrica es 2-. 
a) 18 b ) 33 c ) 69 
d ) 45 e) 49 
 
17. Los números de masa de dos hílidos suman 
110 y la suma de sus neutrones es la 
mitad de la cantidad de protones de dichos 
átomos. Hallar la cantidad de electrones. 
 
a) 40 b) 41 c) 43 
d) 44 e) 45 
 
18. Determinar el número atómico de un 
elemento X, si se sabe que la suma de su 
número atómico con el número de masa es 
114 y además es isótono con Y (A = 81 y Z 
= 39) 
a) 35 b) 60 c) 140 
d) 70 e) 36 
 
19. Los protones, electrones y neutrones 
respectivamente que tiene el potasio son: 
a) 18, 19, 19 b) 19, 19, 20 
c) 19, 19, 39 d) 19, 19, 18 
e) 20, 19,19 
 
20. Considerando que los elementos: S, Se y 
Te, conforman una triada de Dobereiner. 
¿Cuál es la masa atómica del Se 
aproximadamente? Masas atómicas: S = 
32,06; Te = 127,6. 
a) 32,06 b) 127,6 c) 79,83 
d) 78,93 e) 78 
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Nota rápida
34,968.X + 36,956.(100-X) /100 = 35,454
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