QUIMICA SEM 07 - 2022 II

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S 07 
Centro Preuniversitario de la UNS Ingreso Directo 
 
 QUÍMICA 
 Ciclo 2022-II 
“FORMACIÓN DE COMPUESTOS 
 
Docente: Equipo docente 
 INORGÁNICOS” 
Semana N° 07 
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN 
Reglas para Determinar los Estados de 
oxidación de un átomo, ion o molécula. 
Regla 1: Todos los elementos en estado 
fundamental tienen estado de oxidación cero. 
Así por ejemplo: H2, Br2, Na, Be, K, O2, Se, etc. 
Regla 2: El estado de oxidación del hidrógeno 
es +1, excepto en algunos hidruros en donde el 
estado de oxidación es –1. 
Regla 3. El estado de oxidación del oxígeno en 
la mayoría de los compuestos es –2, excepto 
en los peróxidos en donde el estado de 
oxidación es –1. 
Regla 4. En una molécula neutra la suma de 
los estados de oxidación de todos los átomos 
debe ser cero (0). 
Determinar el estado de oxidación del carbono 
en H2CO3  = O 
2 (1)  C  3 (-2) = 0 C =  4 
FUNCIÓN QUÍMICA 
En las recomendaciones de la IUPAC de 2005 
para la nomenclatura de sustancias inorgánicas 
aparecen cambios significativos. Así, el orden 
en que aparecen los símbolos de los elementos 
en las fórmulas (o el átomo central en 
compuestos de coordinación) y el nombre 
modificado de uno de ellos en los nombres de 
compuestos binarios no se sigue exactamente 
de su electronegatividad, sino de su posición en 
la Tabla Periódica mediante la llamada 
secuencia de los elementos que se presenta a 
continuación: 
 
 
 
 
 
 
 
La consecuencia es que los nombres de los 
compuestos de los halógenos con el oxígeno 
no son óxidos de los halógenos sino 
halogenuros de oxígeno. Otras modificaciones 
importantes se refieren a los nombres de los 
iones y a la nomenclatura de oxoácidos y 
oxosales y a la de hidrógeno. Además, se 
introducen nuevos nombres en los hidruros de 
elementos representativos, suprimiéndose 
nombres como fosfina, arsina y estibina. 
Los compuestos pueden ser binarios, ternarios 
y cuaternarios 
COMPUESTOS BINARIOS 
Función óxidos 
Son combinaciones binarias de dos elementos 
uno de los cuales es el oxígeno, para nombrar 
se debe colocar el elemento más 
electronegativo a la derecha, teniendo en 
cuenta la secuencia de elementos establecida 
por la IUPAC. Se recomienda dos tipos de 
nomenclatura: 
 
 
a) La de composición con prefijos 
numerales multiplicativos. 
En este tipo de nomenclatura se establece 
lo siguiente: 
Si el oxígeno es el elemento más 
electronegativo se nombrara como “oxido de” 
seguido del nombre del otro elemento. Ambos 
términos irán precedidos del prefijo numeral 
correspondiente. Ejemplo: 
Ni2O3 Trióxido de diníquel 
CaO Óxido de calcio 
Si el elemento más electronegativo es un 
halógeno, se nombrara como un “haluro de 
oxígeno”, haciendo terminar el nombre del 
halógeno en “uro”. Se utilizaran los prefijos 
numerales correspondientes. Ejemplos: 
O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno 
 
b) La de composición con el número de 
oxidación. 
Ni2O3 Óxido de níquel(III) 
CaO Óxido de calcio 
 
Función Hidruro 
Metal o no metal + oxígeno = Óxido 
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Son combinaciones binarias de los elementos, 
uno de los cuales será obligatoriamente el 
hidrógeno, al escribir la formula, se debe 
colocar el elemento más electronegativo a la 
derecha, teniendo en cuenta la secuencia de 
elementos establecido por la IUPAC. 
La nomenclatura recomendada es de 
composición con prefijos numerales 
multiplicativos y de composición con el número 
de oxidación: 
La IUPAC descarta el uso de la nomenclatura 
tradicional para este tipo de compuestos, cosa 
que hizo hace mucho tiempo 
Fe2S3 sulfuro férrico (descartado) 
Fe2S3 trisulfuro de dihierro (vigente) 
 
COMPUESTOS TERNARIOS 
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS O BASES 
 
 
 
De composición con prefijos numerales 
multiplicativos 
Fe3+ + H- → FeH3 trihidruro de hierro 
S2- + H+ → H2S sulfuro de dihidrógeno o 
sulfuro de hidrógeno 
 
De composición con el número de oxidación 
Ba2+ + H- → BaH2 hidruro de bario 
Fe3+ + H- → FeH3 hidruro de hierro(III) 
 
Peróxidos 
 
Se nombra anteponiendo la palabra peróxido 
seguido del nombre del metal que acompaña al 
compuesto: 
La nomenclatura recomendada es de 
composición con prefijos numerales 
multiplicativos y de composición con el número 
de oxidación: 
 
De composición con prefijos numerales 
multiplicativos 
Se nombra el grupo OH- como "hidróxido de", 
precedido del grupo numeral correspondiente, 
seguido del nombre del elemento metálico: 
Li2O + H2O → Li(OH) Hidróxido de litio 
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro 
 
De composición con el número de oxidación 
Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III) 
Al(OH)3 hidróxido de aluminio 
La IUPAC descarta (no acepta) el uso de la 
nomenclatura tradicional para este tipo de 
Li2O  O  Li2O2 peróxido de Litio compuestos, desde hace mucho tiempo. Por 
H O  O  H O dioxidano (peróxido ejemplo: Fe(OH)3 hidróxido férrico está 
2 2 2 
de hidrógeno) 
 
FUNCIÓN SALES BINARIAS 
La nomenclatura recomendada es de 
composición con prefijos numerales 
multiplicativos y de composición con el número 
de oxidación: 
 
 
De composición con prefijos numerales 
multiplicativos 
HBr + LiOH → LiBr + H2O 
Bromuro de litio 
Na3P fosfuro de trisodio 
 
De composición con el número de oxidación 
Al2S3 sulfuro de aluminio 
CoCl3 cloruro de cobalto(III) 
descartado por la IUPAC 
 
Función Oxoácidos 
Óxido + Agua = Oxoácido 
 
De hidrógeno con prefijos numerales 
CO2 + H2O → H2CO3 
dihidrogeno(trioxidocarbonato) 
 
De adición con prefijos numerales 
H3PO4 → [PO(OH)3] trihidroxidooxidofosforo 
 
Otra nomenclatura aceptada es la tradicional 
Se permite el uso de nombres tradicionales 
para los ácidos inorgánicos más habituales, 
basándose en un sistema de prefijos y sufijos 
asignados según el número de oxidación con 
que actúa el elemento central de la molécula. 
H2SO4 ácido sulfúrico 
En los nombres vulgares, se dejan de utilizar 
los prefijos “per‒” e “hipo‒” y los sufijos “‒ico” y 
Hidruro + hidróxido = Sal binaria 
Óxido + Oxígeno = Peróxido 
Metal o no metal + Hidrógeno = Hidruro 
Óxido + H2O = Hidróxido o Base 
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“‒oso” y sus combinaciones se utilizan para 
indicar el estado de oxidación del átomo 
central. En sus aniones se sustituyen las 
terminaciones “‒ico” y “‒oso” por “‒ato” e “‒ito”, 
respectivamente. También se dejan de utilizar 
el prefijo “orto‐” para los ácidos de B, Si, P, As y 
Sb, por innecesario, y el “piro‒”, que se 
sustituye por “di‒”. 
 
Función oxisales 
Oxácido + Hidróxido = Oxisal + H2O 
 
La nomenclatura recomendada es la de 
composición con prefijos numerales y de 
adición con número de carga: 
 
De composición con prefijos numerales 
H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O 
Trioxidosulfato de disodio 
Na2SO4 tetraoxidosulfato de disodio 
 
Si la sal está formada por dos o más 
oxoaniones, se indicará su número con los 
prefijos multiplicadores bis- ,tris, tetrakis, etc ., 
seguidos del nombre del oxoanión 
correspondiente, escrito entre corchetes. 
Fe3(PO4)2 bis[tetraoxidofosfato] de trihierro 
 
01. Con respecto al Hg(OH)2 se afirma que: 
I) Es una base o álcali. 
02. Indique el nombre sistemático del 
compuesto, O5Cl2 
a) Pentaoxido de dicloro 
b) Oxido clórico 
c) Dicloruro de pentaoxígeno 
d) Oxido de cloro(V) 
e) Pentacloruro de dióxido 
 
03. La fórmula sistemática del hidruro 
denominado “azano” es: 
 
a) NH4+ b) NH3 c) –NH2 
d) PH3 e) H2O 
 
04. Las atomicidades de los hidruros: oxidano, 
azano, fosfano, hidruro de calcio, son 
respectivamente: 
 
a) 3, 4, 4, 3 b) 4, 3, 4, 3 
b) 2, 3, 4, 3 d) 4, 3, 2, 3 
e) 4, 3, 4, 2 
 
05. La relación incorrecta entre la formula y la 
función química respectiva es: 
 
a) BaH2 Hidruro 
b) O3Br2 oxido 
c) KCl Sal binaria 
d) CuSO4.5H2O oxisal hidratada 
e) Na2O2 peróxido 
 
06.El oxácido que presenta la mayor cantidad 
de átomos es: 
a) Dihidrogeno(tetraoxidomanganato) 
b) Dihidrogeno(tetraoxidocromato) 
c) Dihidrogeno(heptaoxidodicromato) 
II) Según la nomenclatura de composición con 
con prefijos numerales multiplicativos se 
d) Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) 
e) Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) 
nombra como “dihidróxido de mercurio” 07. Las recomendaciones de la IUPAC de 2005 
III) Según la nomenclatura de composición con 
el número de oxidación se nombra como” 
hidróxido de mercurio(II). 
IV) Azulea el papel rojo de tornasol. 
V) Representa a la función hidróxido. 
De las afirmaciones anteriores son 
Ciertas: 
a) IV y V d) III y IV 
b) II y III e) Todas 
c) I, II y IV 
suprime los nombres de los hidruros 
representativos como fosfina, arsina y 
estibina. Los nombres actuales según estas 
recomendaciones son fosfano, arsano y 
estibano cuyas formulas son 
respectivamente: 
a) PH3, AsH3, SbH4 b) PH4 AsH4, SbH4 
c) PH3, PH3, PH3 d) PH2, AsH2, SbH2 
e) PH3, AsH3, SbH3 
 
PROBLEMAS 
PROPUESTOS 
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08. La atomicidad de la oxisal 
tris(tetraoxidosulfato) de dihierro es: 
 
a) 5 b) 10 c) 15 
d) 17 e) 18 
 
09. El estado de oxidación del cloro (Cl) en el 
oxácido “hidrogeno(tetraoxidoclorato)”es: 
 
a) 1 b) 3 c) 5 
d) 6 e) 7 
 
10. El estado de oxidación del bromo (Br), 
fosforo (P) y azufre (S), en los oxácidos: 
hidrogeno(tetraoxidobromato), 
trihidrogeno(tetraoxidofosfato) y 
dihidrogeno(tetraoxidosulfato) son 
respectivamente: 
a) +5; +5; +6 b) +7; +5; +6 
c) +3; +5; +4 d) +1; +3; +2 
e) +7; -3; +6 
 
11. La alternativa que incluye a los estados de 
oxidación del nitrógeno en los compuestos 
NH3, N2O, NO, N2O5 es: 
a) -3; +1: +2; +5 b) -3; -1: +2; +5 
b) -3; -1: +2; +5 d) -3; -1: +2; +5 
e) -3; -1: +2; +5 
 
12. Respecto a las reglas sobre estados de 
oxidación (E.O) la afirmación correcta es: 
a) La suma de los estados de oxidación en 
iones es igual a la carga del elemento 
más electronegativo 
b) El estado de oxidación del oxígeno en 
cualquier compuesto siempre es -2. 
c) El estado de oxidación de cualquier 
elemento en su esto basal es cero 
d) El estado de oxidación del hidrógeno en 
cualquier compuesto es +1 
e) La suma de los estados de oxidación en 
cualquier compuesto es igual a la 
unidad 
 
13. Según las normas IUPAC 2005 para 
compuestos inorgánicos, los nombres de las 
sustancias que reaccionan y las sustancias 
que se forman (en ese orden) son: 
H2SO4 + BaCl2 → HCl + BaSO4 
a) Dihidrogeno(tetraoxidosulfato), dicloruro 
de bario. Cloruro de hidrógeno, 
tetraoxidosulfato de bario 
b) Ácido sulfúrico, cloruro de bario, ácido 
clorhídrico, sulfato de bario 
c) Hidrogeno(tetraoxidosulfato), dicloruro 
de bario. Cloruro de hidrógeno, 
tetraoxidosulfato de bario 
d) Dihidrogeno(tetraoxidosulfato), dicloruro 
de bario. Ácido clorhidrico, 
tetraoxidosulfato de bario 
e) Dihidrogeno(tetraoxidosulfato), dicloruro 
de bario. Cloruro de hidrógeno, 
trioxidosulfato de bario 
 
14. El estado o número de oxidación del 
manganeso en la oxisal ácida: 
tris(hidrogenotetraoxidomanganato) de 
aluminio [Al(HMnO4)3] es: 
a) +2 b) +3 c) +4 
d) +6 e) +7 
 
15. La atomicidad de la oxisal ácida: 
bis(hidrogenoheptaoxidodicromato) de 
mercurio es: 
a) 10 b) 11 c) 20 
c) 21 e) 18 
 
16. La cantidad de electrones que mantiene el 
hidrogeno en la sal ácida: 
hidrogeno(trioxidoarseniato) de dicobre es: 
 
a) 1 b) 2 c) 0 
d) 3 e) -1 
 
17. La alternativa que contiene la afirmación 
incorrecta respecto a los compuestos: Na2O 
y OBr2 es: 
a) Por reacción con el agua ambos 
compuestos forman hidróxidos 
b) Ambos compuestos son óxidos 
c) Sus nombres sistemáticos son: oxido de 
sodio y oxido de bromo 
d) El sodio y el bromo tienen diferentes 
estados de oxidación en dichos 
compuestos 
e) Na2O es un oxido y el OBr2 es un 
halogenuro de oxigeno 
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