03-coligativas

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PROPIEDADES DE SOLUCIONES
PRESION DE VAPOR
Para unas sustancia determinada, 
es la presión ejercida por el vapor 
sobre el líquido o el sólido, cuando 
ambas fases se encuentran en 
equilibrio dinámico a una cierta 
temperatura
PRESION DE VAPOR
Siempre se incrementa con la 
temperatura, según la ecuación 
de Clapeyron - Clausius



−

∆
−=
212
1 11ln
TTR
H
p
p v
DIAGRAMA DE FASES EN SISTEMAS 
DE UN COMPONENTE
• Punto de fusión
normal:
Temperatura a la que
funde el sólido si la
presión es de 1 atm.
Punto de ebullición normal:
Temperatura a la que la presión
de vapor del líquido es igual a la presión
normal de 1 atm.
1 
atm
Temperatura de fusión 
normal
Temperatura de 
ebullición normal
LEY DE RAOULT
Fracción molar del solvente, Xsolvente
Pr
es
ió
n 
de
 v
ap
or
, P
p = pº x1 LEY DE RAOULT
Liquido puro (pº) Solución (p)
LEY DE RAOULT
La presión de vapor p de una solución a una temperatura T es proporcional a la 
fracción molar del solvente x1 , siendo la constante de proporcionalidad la presión de 
vapor del líquido puro (pº) a esa temperatura. 
(1)p = pº x1 LEY DE RAOULT
Si el líquido es puro entonces x1 = 1 ⇒ p= pº
Como x1 + x2 = 1 ⇒ x1 = 1 − x2
siendo x2 la fracción molar del soluto, reemplazando en (1):
p = pº(1 − x2) p = pº − pºx2 pº − p = pº x2
pero como p < pº siempre y (pº − p) = ∆ p > 0
∆p descenso en la presión de vapor de la solución respecto de la presión de vapor del 
solvente puro, y es:
∆p = pº x2
LEY DE RAOULT
Equilibrio líquido - líquido en mezclas binarias
Consideraciones sobre la mezcla:
La fase líquida se comporta como una solución ideal (cumple 
ley de Raoult) y la fase gaseosa se comporta como un gas 
ideal( Ley de Dalton).
•Estructuralmente soluto y disolvente son muy similares
• Cada componente de la disolución ejerce una presión de
vapor que es proporcional a su fracción molar en el líquido y a
la presión de vapor del componente puro (a T)
Pi =Xi P°i
DESVIACIONES DE LA IDEALIDAD
En general, las soluciones no se comportan como soluciones ideales. Solo en el caso en que la 
fracción molar del solvente tienda a uno, su comportamiento se puede asemejar al de una solución 
ideal (solución diluida ideal).
aDesviaciones positivas Desviaciones negativas
ideal
i iP P>
Las interacciones intermoleculares 
son mas intensas que las interacciones 
en el líquido puro.
Ej: Acetona/CS2
ideal
i iP P<
Las interacciones intermoleculares son más 
débiles que las interacciones en el líquido puro.
Ej. acetona/cloroformo.
Hay una mayor tendencia a abandonar la 
solución.
PROPIEDADES DE SOLUCIONES
I – PROPIEDADES COLIGATIVAS
ASCENSO EBULLOSCOPICO
DESCENSO CRIOSCOPICO
PRESION OSMOTICA
DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR
Comienzo Más tarde
DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR
ASCENSO EBULLOSCÓPICO
Temperatura
Solvente
Puro
Solución
p0
p
T0 T
Aumento
del punto
de ebullición
Descenso 
de la presión
de vapor
∆ Te = T - T0 = ke m
∆ Te = ke m
ke = Constante molal de ascenso 
ebulloscópico
Unidades = °C / molalidad = kg °C/ 
mol
DESCENSO CRIOSCÓPICO
Temperatura (°C)
P
re
si
ón
 (
at
m
)
Vap
or
Líquido
Hielo
0 100 110
1
Agua
Solución 1
- 0,5 ∆
Te
∆
Tc
Constantes de ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico
Punto de
fusión, oC
Punto de
ebullición, oCSolvente
Acetona
Benceno
Alcanfor
Tetracloruro de carbono
Ciclohexano
Naftaleno
Fenol
Agua
PRESION OSMÓTICA
PRESION OSMÓTICA
• Una membrana se llama semipermeable, si deja pasar solvente pero 
no soluto, por ejemplo: soporte de porcelana porosa, el celofán o las 
membranas celulares. 
• Al poner en contacto dos soluciones de distinta concentración o bien 
una solución y su solvente puro mediante una membrana 
semipermeable, comienza a fluir solvente hacia la solución más 
concentrada tratando de igualar las concentraciones, por ello se 
produce una elevación en la columna líquida (ver figura) y las 
presiones se igualan. 
• La presión del lado del solvente es igual a la de la solución más la 
presión hidrostática ρgh, esta diferencia de presión es la que detuvo 
el pasaje de solvente y se llama PRESIÓN OSMÓTICA π, para esa 
solución a la concentración final luego de haber entrado solvente. 
PRESION OSMÓTICA
π = ρ g h
se encontró que π V = n R T
como n/v= concentración =C
Ec. De Vant´Hoff π = C R T 
Expresión empleada para calcular la presión osmótica de una solución, usando 
C en mol/L.
PRESION OSMÓTICA
Tonicidad de las soluciones
Propiedad de la membrana en el sentido de dejar pasar el solvente y no el soluto.
Se clasifican en:
•Isotónicas (igual presión 
osmótica)
•Hipotónicas (menor 
concentración de soluto en el 
medio exterior en relación al 
medio interior celular)
•Hipertónicas 
Baja concentración
de soluto
Alta concentración
de soluto
Alta concentración
de soluto
Baja concentración
de soluto
PRESION OSMÓTICA
SOLUTOS IÓNICOS
Propiedad coligativa experimental
Propiedad coligativa teórica
i =
Factor i de Van’t Hoff:
Los electrolitos se disocian en iones, y por lo tanto generan en la solución un 
número mayor de partículas que la esperada, por ello se observan 
propiedades coligativas anómalas.
Se introduce entonces un factor llamado i de van´t Hoff
SOLUTOS IÓNICOS
SOLUTOS IÓNICOS
	PROPIEDADES DE SOLUCIONES
	PRESION DE VAPOR
	PRESION DE VAPOR
	DIAGRAMA DE FASES EN SISTEMAS �DE UN COMPONENTE
	LEY DE RAOULT
	LEY DE RAOULT
	LEY DE RAOULT
	DESVIACIONES DE LA IDEALIDAD
	PROPIEDADES DE SOLUCIONES
	DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR
	DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR
	ASCENSO EBULLOSCÓPICO
	DESCENSO CRIOSCÓPICO
	Número de diapositiva 25
	PRESION OSMÓTICA
	PRESION OSMÓTICA
	PRESION OSMÓTICA
	PRESION OSMÓTICA
	PRESION OSMÓTICA
	SOLUTOS IÓNICOS
	SOLUTOS IÓNICOS
	SOLUTOS IÓNICOS