Balanceo de ecuaciones químicas 2

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Balanceo de ecuaciones químicas 2: Método algebraico 
1. Complete y balancee la ecuación de la reacción de neutralización entre hidróxido 
de estroncio y ácido sulfúrico en disolución acuosa. 
 
2. Complete y balancee la ecuación de la reacción entre óxido de cobre(II) sólido y 
ácido clorhídrico acuoso. 
 
3. Balancee las siguientes ecuaciones y clasifíquelas como: (i) reacción de 
combinación, (ii) reacción de descomposición, (iii) reacción de sustitución sencilla, 
(iv) reacción de doble sustitución o (v) reacción de neutralización. 
 
a. Ca(s) O2 (g) → CaO(s) 
b. HgO(s) → Hg(l) + O2 (g) 
c. Cd(s) + H2SO4 (ac) → CdSO4 (ac) H2 (g) 
d. C(s) + O2 (g) → CO(g) 
e. Pb(NO3)2 (ac) + HCl(ac) → PbCl2 (s) + HNO3 (ac) 
f. Zn(OH)2 (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2O(l) 
g. CdSO4 (ac) + KOH(ac) → Cd(OH)2 (s) K2SO4 (ac) 
h. KNO3 (s) → KNO2 (s) O2 (g) 
i. BaO(s) + H2SO4 (ac) → BaSO4 (s) + H2O(l) 
j. Br2 (ac) + MgI2 (ac) → MgBr2 (ac) I2 (ac) 
 
4. Balancee las siguientes ecuaciones y clasifíquelas como: (i) reacción de 
combinación, (ii) reacción de descomposición, (iii) reacción de sustitución sencilla, 
(iv) reacción de doble sustitución o (v) reacción de neutralización. 
a. Pb(s) + HCl(ac) → PbCl2 (ac) + H2 (g) 
b. ZnCO3 (s) + H3PO4 (ac) → Zn3(PO4 )2 (s) + H2O(l) + CO2 (g) 
c. Fe(OH)3 (s) + H3PO4 (ac) → FePO4 (s) + H2O(l) 
d. S(s) + O2 (g) → SO3 (g) 
e. Bi(NO3 )3 (ac) + NaOH(ac) → Bi(OH)3 (s) + NaNO3 (ac) 
f. Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) H2 (g) 
g. CO2 (g) + Ca(OH)2 (ac) → CaCO3 (s) → H2O(l) 
h. H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) 
i. SrCO3 (s) → SrO(s) + CO2 (g) 
j. Al(s) + Cl2 (g) → AlCl3 (s) 
 
5. Balancee las siguientes ecuaciones y clasifíquelas como: (i) reacción de 
combinación, (ii) reacción de descomposición, (iii) reacción de sustitución sencilla, 
(iv) reacción de doble sustitución, o (v) reacción de neutralización. 
a. CdCO3 (s) → CdO(s) + CO2 (g) 
b. Na2O(s) + HNO2 (ac) → NaNO2 (ac) + H2O(l) 
c. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (ac) 
d. Li2O(s) + H2O(l) → LiOH(ac)