Equilibrios químicos en solución y pH

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Equilibrios químicos en solución y pH 
1. Escriba la expresión para la constante de equilibrio de las siguientes ecuaciones: 
a. CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g) 
b. H2 (g)+ I2 (g) ↔ 2 HI (g) 
c. CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) 
d. 2 NOCl (g) ↔ 2 NO(g) + Cl2 (g) 
e. 2 TiCl3 (s) + 2 HCl (g) ↔ 2 TiCl4 (g) + H2 (g) 
f. N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) 
g. CH3COOH (ac) ↔ H+(ac) + CH3COO-(ac) 
 
2. El ácido fluorhídrico en una disolución 0,00400 M HF se encuentra disociado 13,4%: 
calcule Ka para el HF 
 
3. El acido nitroso en una disolución 0,500 M está disociado 3,00% calcule la Ka del HNO2 
 
4. Calcule el pH de una disolución de CH3COOH 0.20 M. 
 
5. Cuál es el pH de una disolución que contiene tanto CH3COOH 0.20 M como CH3COONa 
0.30 M? La Ka de CH3COOH es 1.8 × 10–5. 
 
6. ¿Cuál de las siguientes disoluciones pueden clasificarse como sistemas amortiguadores? 
 
a) KH2PO4/H3PO4 
b) NaClO4/HClO4 
c) C5H5N/C5H5NHCl 
(C5H5N es piridina; su Kb = 1.7 × 10–9) Explique su respuesta. 
 
7. Calcule la concentración de iones OH– en una disolución de HCl 1.4 × 10–3 M. 
8. Calcule la concentración de iones H+ en una disolución de NaOH 0.62 M. 
9. Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones: 
a) HCl 0.0010 M, 
b) KOH 0.76 M. 
 
10. Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones: 
a) Ba(OH)2 2.8 × 10–4 M, 
b) HNO3 5.2 × 10–4 M. 
11. Calcule la concentración de ion hidrógeno, en mol/L, para las disoluciones con los 
siguientes valores de pH: 
a) 2.42. 
b) 11.21 
c) 6.96 
d ) 15.00. 
12. Calcule la concentración de ion hidrógeno, en mol/L, para cada una de las siguientes 
disoluciones: 
a) una disolución cuyo pH es de 5.20 b) una disolución cuyo pH es de 16.00