Propiedades coligativas y leyes de los gases II

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Propiedades coligativas y leyes de los gases II 
1. Calcule el volumen en litros de 2.15 mol de gas oxígeno a 27°C y 1.25 atm. 
 
2. 0.652 mol de gas oxígeno se encuentran en un cilindro de 10.0 L a Calcule la 
presión en torr. 
 
3. Calcule la cantidad de gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25 L a 
27°C y 1.30 atm 
 
4. Calcule el volumen en mililitros de 0.0230 mol de gas nitrógeno a 27°C y 1.15 atm 
 
5. Calcule la masa molecular y la masa molar de cierto gas si 600 mL del gas medidos 
a 30°C y 630– torr tienen una masa de 0.600 g. 
 
6. Calcular la masa molecular y la masa molar de determinado gas si recolectados 
sobre agua y medidos a y 720.0 torr tienen una masa de 0.515 g. 
 
7. Calcule la masa molecular y la masa molar de cierto gas si 455 mL de gas 
recolectados sobre el agua y medidos a 27°C y 720.0 mm Hg tienen una masa de 
0.472 g 
 
8. Calcule la densidad del gas dióxido de azufre en g/L a y 30°C. 
 
9. Calcule la densidad del gas metano (CH4 ) en g/L a (0.616 g/L) a 680 mm Hg y 10°C 
 
10. Calcule el volumen del oxígeno en litros, medido a 35°C y 630– torr que se 
obtendrían al calentar 10.0 g de clorato de potasio. 
 
KClO3→ 2 KCl + 3 O2 
 
11. Calcular la cantidad de moles de clorato de potasio necesarios para producir 4.13 L 
de gas oxígeno a 30°C y 680 torr. 
KClO3→ KCl + O2 
12. Calcule el volumen de gas dióxido de carbono en litros, medido a y 0.900 atm que 
se puede obtener cuando, de acuerdo con la siguiente ecuación, se producen 5.60 
g de cobre en la reacción química: 
 
Cu2O + C → Cu + CO2