Termoquímica y Cambios de Energía en Reacciones

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Ian Enrique Martínez
2do de Preparatoria
2019
Termoquímica y Cambios de Energía en Reacciones
La termoquímica es una rama de la química que se ocupa del estudio de los cambios de
energía que acompañan a las reacciones químicas. En toda reacción química, se produce
un intercambio de energía entre el sistema (las sustancias que reaccionan) y los
alrededores (el medio externo que rodea al sistema). Estos cambios de energía se pueden
clasificar en dos categorías principales: cambios endotérmicos y cambios exotérmicos.
Cambios Endotérmicos: Son aquellos en los que el sistema absorbe energía de los
alrededores. Durante una reacción endotérmica, los productos tienen mayor energía que los
reactivos. Es decir, la energía se considera como una reactante en la ecuación química. Un
ejemplo común de una reacción endotérmica es la fotosíntesis, donde las plantas convierten
la energía luminosa en energía química almacenada en forma de glucosa.
Cambios Exotérmicos: Son aquellos en los que el sistema libera energía hacia los
alrededores. Durante una reacción exotérmica, los productos tienen menor energía que los
reactivos. La energía se considera como un producto en la ecuación química. Un ejemplo
típico de una reacción exotérmica es la combustión de un combustible, como la reacción de
la gasolina con el oxígeno en el motor de un automóvil, liberando energía en forma de calor
y gases de escape.
En las reacciones químicas, el cambio de energía se puede representar mediante el
concepto de entalpía (H), que es una medida de la energía total del sistema a presión
constante. Cuando la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos, se tiene
una reacción endotérmica (∆H > 0), y cuando la entalpía de los productos es menor que la
de los reactivos, se tiene una reacción exotérmica (∆H < 0).
La cantidad de energía liberada o absorbida en una reacción química se conoce como
cambio de entalpía (∆H). Si el ∆H es positivo, se necesita suministrar energía para que
ocurra la reacción; si es negativo, la reacción libera energía. El ∆H se expresa en unidades
de energía por mol de reacción.
La termoquímica es de gran importancia en el estudio y aplicación de la química, ya que
proporciona información crucial sobre la energía involucrada en las reacciones químicas.
Esta información es útil en diversos campos, como el diseño de procesos industriales, la
optimización de reacciones químicas, la determinación de la eficiencia de una reacción y la
obtención de datos termodinámicos para comprender la estabilidad y espontaneidad de las
reacciones.
Además, la termoquímica juega un papel clave en la elaboración de balances de energía en
sistemas químicos y en el cálculo de entalpías estándar de formación y reacción, lo que
proporciona información valiosa para el desarrollo de nuevas sustancias y materiales, así
como para el análisis y diseño de reacciones en la industria química.