Práctica, PH

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PRÁCTICA: PH
INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentica hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentica, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10−7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log [10−7] = 7 En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución. En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5[se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
OBJETIVO
Determinar el pH y la acidez total en una muestra de carne aplicando fórmula de acuerdo a la naturaleza del alimento. El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acides basicidad de una solución en una escala que varía entre 0y14. El pH también puede ser analizado en el campo en el laboratorio sin olvidar utilizar materiales limpios (preferentemente lávelos previamente t enjuáguelos con agua destilada. La determinación será realizada con tirillas indicadoras o con pH metro.
MATERIAL Y EQUIPO:
4 matraces Erlenmeyer
I bureta
1 soporte universal
Licuadora
Pipetas
10 gr. De carne
Hidróxido de sodio
PROCEDIMIENTO
Homogenizar 10 gr de muestra con 100 ml de agua destilada, se mide el volumen final para realizar los cálculos. Filtrar en un papel filtro el número 1.
Pipetear 25 ml. De filtrado y adicionar 25 ml de agua.
Titular con hidróxido de sodio 0.1 n.
Cálculos % = *100
Dónde: 
T: ml de NaO4
V: volumen total de la muestra
N: normalidad
Meq: menequivalente química
A: alícuota
M: peso de la muestra
ANALISIS DE RESULTADO
 PH: 5.9 
TEMPERATURA: 20 C
MUESTRA 1 
4.3 ml
 = .5504
R=.5504
MUESTRA 2
3.5 ml
 =0.448
R=0.448 
MUESTRA 3 
4 ml 
=0.512
R=0.512
 = 0.503466666
ACIDEZ: 0.503466666
NOTA: Existió variabilidad de acidez entre las muestras debido a un posible error de pipeteo
PROCEDIMIENTO
Homogenizar 10 gr. De muestra con 100 ml. De agua destilada, se mide el volumen final para realizar los cálculos. Filtrar con un papel filtro el número 1.
Pipetear 25 ml. De filtrado y adicionar 25ml. De agua.
Titular con hidróxido de sodio 0.1n.
Cálculos % = *100
Dónde:
T: ml del NaO4
V: volumen total de la muestra
N: normalidad
Meq: me equivalente química 
A: alícuota 
M: peso de la muestra 
CONCLUCION
Nosotros llegamos a la conclusión de que el PH se puede medir directamente con un potenciómetro que esta calibrado con una relación de PH y el máximo voltaje producido por una corriente continua generando por los iones hidronios de la dilución. También concluimos que el acides en agua crea un exceso de iones…y cuando agregamos una dilución aposta en una base una dilución acosa en un ácido.
BIBLIOGRAFIA
· Cuaderno de microbiología
· http://es.wikipedia.org/wiki/PH