CLASE - COLOQUIO 3 - CIVIL A - 18_05_2021

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Coloquio N° 3 
 
 
Estructura Atómica 
 
1.- Completar la siguiente tabla: 
 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
Z = Número atómico (DNI del elemento → identidad) = N° de protones (+) en el núcleo 
(Z = p) 
Z = 1 (H) → p = 1 
Z = 8 (O) → p = 8 
Ej. Tarea = Determinar cuántos protones en su núcleo tiene un átomo de Fe, Co y Ni. 
 
Isótopos = átomos de un mismo elemento (mismo Z) pero con diferente A. Poseen 
diferente número de neutrones en su núcleo. Ej. 16O y 15º 
 
99,999999% 0,0000001% 
16O 15O 
z = 8 
(p = 8) 
Z = 8 
(p = 8) 
A = 16 
A = p + n 
n = 8 
A = 15 
A = p + n 
n = 7 
 
 
A = Número másico = n° de protones + n° de neutrones en el núcleo (A = p + n) 
A = 15,9994 (O) 
A = 35,4527 (Cl) 
➔ calculando un PM (no redondeamos, usamos valor tabla periódica) 
➔ Necesariamente tenemos que redondear para determinar N° de partículas 
subatómicas (Cl con A = 35) 
 
Ej: A = 16 (Oxigeno) A = p + n = 16 → n = 16 – p = 16 – 8 = 8 neutrones 
Z = 8 (p = 8) 
A = 15 (isotopo del Oxigeno) → n = 7 neutrones 
 
Carga = Carga eléctrica (positiva = catión, negativa = anión, neutra) 
 
Carga (+) → p > e (tengo más protones que electrones) Ej: Na+ 
Carga (-) → e > p (tengo más electrones que protones) Ej: S-2 
Carga neutra → p = e (Ej. C) 
Símbolo Z A p+ e- n carga 
C 6 12 6 6 6 neutra 
Au+3 79 197 79 76 118 3+ 
S-2 16 32 16 18 16 -2 
Ca 20 40 20 20 20 neutro 
Ca+2 20 40 20 18 20 +2 
O-2 8 16 8 10 8 -2 
 
12 
Ej. O-2 
Z = 8 → p = 8 , Carga = -2 → e = 10 
 
2.- Determinar el número de partículas subatómicas para: 
 
1. 27Al3+ (Z = 13 , A = 27 , p = 13, n = (27 -13) = 14 , e = 10) → N° part subat = 37 partículas 
2. 36Cl- 
3. 200Hg (Z = 80) –-> p = 80 → e = 80, n=120 
 
AElementoCarga → Ej para hacer de tarea: 16O , 27Al, 197Au+1, 14C 
 
Determinar el n° de p, n y e para cada uno de estos átomos. (N total part subat = p + n + e) 
1. Elemento = Aluminio, A = 27, Carga = +3 (Datos del ejercicio) 
Z = 13 → 13 protones (Lo sacan de la TP) 
A = p + n → n = 27 – 13 = 14 neutrones 
e = 13 – 3 = 10 electrones 
N total part subat = p + n + e = 13 + 14 + 10 = 37 
2. Elemento = Cloro, A = 36, Carga = -1 (Datos del ejercicio) 
Z = 17 → 17 protones (Lo sacan de la TP) 
A = p + n → n = 36 – 17 = 19 neutrones 
e = 17 + 1 = 18 electrones 
N total part subat = p + n + e = 17 + 19 + 18 = 54 
 
 
 
3.- ¿Cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un 
electrón de un átomo? Justificar. 
 
 
a) OK 
b) OK 
c) MAL 
d) 
e) 
f) 
 
 
Por lo tanto los 4 n° cuánticos describen la posible posición de un electrón. 
 
n = n° cuántico principal 
Nivel energético del orbital en el que se encuentra el electrón 
n = 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 . 7 
 
Ej: O 1s22s22p4 (ESCRIBIR LOS N° CUÁNTICOS DE LOS 8 electrones del OXÍGENO) 
n = 1, l = 0, ml = 0, (+1/2) / (-1/2) 
n = 2, l = 0, ml = 0, (+1/2) / (-1/2) 
n l m (ml) s (ms) 
4 3 -3 ½ 
3 0 0 ½ 
5 2 4 (X) ½ 
2 0 0 1 (X) 
1 1 (X) 0 ½ 
3 4 (X) 0 ½ 
 
13 
 
 
l = n° cuántico secundario 
Indica en qué tipo de orbital se encuentra el electrón: 
l = 0 (orbital s) → Alojan 2 e 
l = 1 (orbital p) → Alojan 6 e 
l = 2 (orbital d) → Alojan 10 
l = 3 (orbital f) → Alojan 14 e 
 
El número cuántico “l” varía entre 0 y 3, y no puede ser mayor a (n-1). 
 
 
 
 
ml = n° cuántico de momento magnético 
Indica en que suborbital esta alojado el electron. El número de posibilidades del ml 
calcula como: n° posibilidades ml = 2*l + 1 
Orbital s → l = 0 → posibilidades ml = 2*0 + 1 = 1 → ml = 0 
Orbital p → l = 1 → posibilidades ml = 2*1 + 1 = 3 → ml = -1 , 0 , +1 (px, py, pz) 
Orbital d → l = 2 → posibilidades ml = 2*2 + 1 = 5 → ml = -2, -1 , 0 , +1, +2 
Orbital f → l = 3 → posibilidades ml = 2*3 + 1 = 7 → ml = -3, -2 ,-1 , 0 , +1 , +2 , +3 
 
ms = n° cuántico de spin 
Indica el sentido de giro sobre su propio eje del electrón (ms = + ½ o – ½) 
 
4.- Usando la Tabla Periódica, escribir la configuración electrónica de: 
 
a) Na → Ver cuantos electrones tienen (calcular) 
14 
Z = 11 (p = 11 , e = 11) (Inicial = 11-2 = 9 – 2 = 7 – 6 = 1 – 1 = 0) 
Na: 1s22s22p63s1 
 
Ejercicio opcional: escribir los números cuánticos de los electrones del Na. 
b) K+ (Z = 19 → p = 19 , e = 18) 
 
c) S-2 (Z = 16 → p = 16 , e = 18) 
 
 
Ejercicios extras: Ca+2, Cl-, Br, Ti+4 
 
Ej: Na (carga neutra e = p, p = 11 → e = 11) 
configuración electrónica: 1s22s22p63s1 = [Ne] 3s1 
Na+= [Ne] 
 
 
K+: Z= 19 (p = 19) → e = 19-1 = 18 
configuración electrónica: 1s22s22p63s23p6 
 
 
K: 1s22s22p63s23p64s1 = [Ar] 4s1 
 
 
 
 
 
 
15 
 
5.- Escribir los cuatro números cuánticos para el electrón o electrones de mayor energía 
de los siguientes elementos: hidrógeno, carbono, azufre, oxígeno y aluminio. 
1er paso: Escribir la configuración electrónica de cada uno (conf. Electrónica la puedo de 
la TP) 
2do paso: Detectar cuales son los e- de mayor energía (n más grande) 
3er paso: Escribir los 4 números cuánticos para ese/esos e- 
O: Z = 8 (p = 8, e = 8) 
Conf. Electrónica = 1s22s22p4 
 
6.- Ordenar en orden creciente de radio atómico los elementos: cloro, azufre y carbono y 
por orden creciente de radio iónico los iones: cloruro y bromuro. 
 
7.- Considerando la periodicidad de las propiedades en la Tabla Periódica, determinar el 
elemento más electronegativo y el de menor potencial de ionización.