resumo biofisica- Física del átomo

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(Física del átomo) 
Estructura atómica: 
-John Dalton 1808: La imagen del átomo expuesta por 
Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, 
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e 
inmutables, iguales entra sí en cada elemento 
químico. 
-Thompson 1897: Demostró que dentro de los átomos 
hay unas partículas diminutas con carga eléctrica 
negativa, a las que se llamó electrones. De este 
descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una 
esfera de materia cargada positivamente, en cuyo 
interior estaban incrustados los electrones. 
-Rutherford 1911: Demostró que los átomos no eran 
macizos, como se creía, sino que están vacíos en su 
mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. 
Dedujo que el átomo debía estar formado por una 
corteza con los electrones girando alrededor de un 
núcleo central cargado positivamente. 
-Bohr 1911: Bohr establece que los electrones solo 
pueden girar en ciertas órbitas de radios 
determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas 
el electrón no emite energía: La energía cinética del 
electrón. Propuso un nuevo modelo atómico, según el 
cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos 
niveles bien definidos. 
Núcleo: 
-Es la parte central del átomo con carga eléctrica 
positiva. Tiene un tamaño diminuto respecto al 
volumen del átomo. Aloja en su interior a los 
nucleones: Los protons (+) y neutrones. 
Nube electrónica: 
-Es la región que rodea al núcleo, en donde se hallan 
los electrones ubicados específicamente en las 
regiones de máxima probabilidad REEMPE. 
-La nube electrónica está formada por: Niveles de 
nergía: K, L, M, N, O, P, Q o capas 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Los 
niveles se dividen en subniveles s, p, d, f (0, 1, 2, 3). En 
cada nivel existen orbitales, cada orbital puede tener 
hasta dos electrones. 
N: NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL 
I: NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR 
ORBITAL 
M: NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO 
S: NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ELECTRÓNICO. 
-Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos 
valores permitidos: 
PARA N: NÚMERO ENTEROS 1, 2, 3… 
PARA I: NÚMERO ENTEROS DESDE 0 HASTA (N-1) 
PARA M: TODOS LOS NÚMEROS ENTEROS ENTRE +| Y 
-| INCLUIDO EL 0 
PARA S: SÓLO LOS NÚMEROS FRACCIONARIOS -1/2 Y 
+1/2. 
N: Número cuántico principal 
-Los valores del número cuántico n indican el tamaño 
del orbital, es decir su cercanía al núcleo. 
-Si n= 1 entonces el número cuántico sólo puede 
tomar el valor 0 es decir sólo es posible encontrar un 
orbital en el primer nivel energético en el que puede 
haber hasta dos electrones (uno con spin +1/2 y otro 
con spin -1/2). Este orbital, de apariencia esférica, 
recibe el nombre de 1s. 
Estructura atómica: 
-El átomo es eléctricamente neutro por tener igual 
carga positiva y negativa. Los átomos son 
extremadamente pequeños. Un átomo de hidrógeno 
(el átomo más pequeño que se conoce) tiene 
aproximadamente 5 x 10-8 mm de diámetro. 
-La mayoría del espacio ocupado por unátomo está en 
realidad vacio porque el electrón gira a una distancia 
muy alejada del núcleo. 
-Todos los átomos se identifican por el número de 
protones que tiene en su estructura. 
Número atómico z: 
-Se representa con una zeta z. es el número de 
protones existentes en el núcleo. La identidad química 
de un elemento queda definida por el número 
atómico. 
Z= NÚMERO DE PROTONES = Número de electrones. 
-Es un átomo eléctricamente neutro, el número de 
protones es igual al número de electrones. 
Iones: 
-Son átomos que contiene cargas eléctricas, pueden 
ser positivos o negativos. Cuando el número de 
electrones cambia en un átomo, la carga eléctrica 
también cambia. 
- Si un átomo adquiere electrones, recoge un 
desproporcionado, número de partículas cargadas 
negativamente y de esta manera, se convierte en 
negativo y se llama anión. 
- Si un átomo pierde electrones, el balance entre las 
cargas positivas y negativas cambia en la dirección 
opuesta y el átomo se convierte en positivo, es decir 
un catión. 
Carga del átomo (carga relativa): 
-La magnitud(+1, +2, -1, -2 etc) de la carga eléctrica 
corresponderá al número de electrones adquiridos o 
perdidos. 
- La carga de un átomo se determina de acuerdo al 
número de protones y electrones que este posee. 
Número de masa A: 
-Se representa con una A. Está formado por la suma 
de los protones y neutrones presentes en el núcleo 
del átomo. 
-Para determinar el número de neutrones, se resta del 
número de masa el número atómico. 
Isótopos: 
-Son átomos de un mismo elemento que tienen igual 
número atómico (Z) y diferente número de masa por 
lo tanto tendrán propiedades semejantes. 
-Su número de masa varia, porque tienen distinto 
número de neutrones en el núcleo. 
-Por ejemplo, existen 3 tipos de átomos de hidrógeno, 
los 3 con un solo protón en el núcleo. La forma 
predominante no tiene neutrones. 
-En la naturaleza la mayoría de los elementos se 
encuentran como mezclas isotópicas. Artificialmente 
se pueden producir isótopos que no existen en la 
naturaleza. 
Masa atómica: 
-Las masas reales de los átomos son muy pequeñas y 
no se pueden medir, es necesario recurrir a masas 
relativas. 
-Se ha definido una escala relativa de masas atómicas. 
-Esta escala se basa en la unidad de masa atómica 
(uma) 
- UMA: 1/12 de la masa de átomo de carbono, 
llamado carbono – 12. 
- El isótopo tiene 6 protones y 6 neutrones y tiene una 
masa real de 1,9927 x 10 -23g. Por lo tanto, 1 uma es 
igual a 1,6606 z 10 -24 g. 
Masa molecular: 
-Es la suma de la masa atómica de los átomos que 
conforman el compuesto. Se expresa en uma. 
-EJ: Hallar la masa molecular de H2SO4. 
-Masa molecular+ 2 (Masa atómica de H) + 1 (masa 
atómica de S) + 4 (masa atómica de O) 
- Es la masa atómica o la masa molecular, según sea el 
caso, expresada en gramos.