Tema 1 Atomo -Tabla periodica

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TEMA Nº 1: 
“estructura 
atómica de la 
materia”
• Átomo
• Modelos 
Atómicos
• Tabla periódica 
La materia 
es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar determinado en el
espacio.
Solido, liquido y 
gaseoso
Sustancias puras
Compuestos 
Elementos
mezclas
Homogéneas 
Heterogéneas
estados
se
clasifican
.Los Elementos: son sustancias que NO PUEDEN 
descomponerse .Es una sustancia compuesta por 
un único tipo de átomos
• Los Compuestos: son sustancias formadas por 
DOS O MAS ELEMENTOS distintos en una 
proporción determinada Ej agua
.
Actualmente se sabe que toda la materia está formada por 
átomos, moléculas e iones
Una molécula es un conjunto de dos o más átomos que se 
mantienen unidos por fuerzas químicas llamadas enlaces 
químicos .
ESPECIES CON CARGA ELÉCTRICA. 
IONES.
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en 
una especie cargada, denominada ión
Si gana electrones, hay 
exceso de éstos, el ion 
será negativo y se 
denomina anión
Si pierde electrones, hay 
defecto de éstos, el ion 
será positivo y se 
denomina catión
EJEMPLO:
k ion potasio (catión) átomo de potasio que ha 
perdido un electrón y queda con una carga positiva de mas 
s ion sulfuro, átomo de azufre que ha ganado dos 
electrones y queda con exceso de cargo negativa
+
2-
ATOMO
es la partícula mas pequeña que puede existir de un elemento , 
manteniendo su identidad química a través de todos los cambios 
físicos y químicos, se encuentra constituidas por partículas de 
menor tamaño denominadas “partículas fundamentales” o 
“subatómicas”
Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que 
tienen los átomos.Demócrito
460 al 370 a.c 
John Dalton
1766 1844
Joseph J. Thomson
1856 -1940 
Ernest Rutherford
1871 -1937 
Niels Bohr
1885 -1962
Arnold Sommerfeld
1868 y 1951.
Erwin Schrödinger
1887 y 1961
Estructura atómica de la materia
El modelo actual de “átomo nuclear” basada en los tres últimos modelos 
atómicos nos deja tres partículas subatómicas de gran interés desde el 
punto de vista químico.
Los PROTONES y NEUTRONES conforman el núcleo del átomo, mientras que 
Los ELECTRONES giran a su alrededor en diferentes orbitas 
Propiedades
Partícula Símbolo Carga
Electrón e- -1
Protón p+ +1
Neutrón n 0
Al numero de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento se 
le da el nombre de “NUMERO ATÓMICO” y se representa con la letra “z” 
La cantidad de protones en el núcleo es lo que determina la identidad del 
átomo , en la tabla periódico los elementos se acomodan en orden 
creciente de numero atómico
Número Atómico
(Z)
Número p+ en el 
núcleo
Teniendo en cuenta que el átomo es eléctricamente neutro el 
numero de protones coincide también con el numero de 
electrones del átomo en cuestión.
Número Atómico
(Z)
Número e- del átomo
Número p+ en el 
núcleo
igual
igual
igual
El numero atómico para cada elemento se encuentra situado 
generalmente en el vértice superior derecho del elemento
Numero de másico 
“A”
Es el nombre asignado al numero total de 
protones y neutrones presentes en el núcleo 
del átomo de un elemento.
“A” = Nº protones +Nº neutrones 
A= Z+N
Numero de neutrones “N”= A-Z
Por despeje 
de términos 
Puede ocurrir que los átomos de un mismo elemento difieran en el numero 
de neutrones y por lo tanto en su masa .A estos átomos que tienen el mismo 
numero atómico pero distinto numero másico se los denomina isotopos de 
dicho elemento, y su nombre se obtienen expresando su numero másico 
detrás del nombre 
Ej. Neon20, Neon21, Neon22
Nº MASICO = Nº protones + Nº neutrones
Z= nº de protones= nº 
atómico
Ley periódica de los 
elementos 
 Las propiedades de los elementos varían 
en forma periódica de acuerdo a los 
números atómicos. Periódica significa que 
se repite a intervalos regulares.
 En la tabla se pueden distinguir siete filas 
llamados periodos los cuales comienzan 
con un elemento reactivo y terminan con 
otro para nada reactivo 
 En cuanto a las columnas se denominan 
GRUPOS hay 18 y se considera que 
poseen en cada grupo las mismas 
propiedades físicas y químicas.
 De esta manera se fueron encontrando 
relaciones entre los elementos y la tabla 
periódica fue el modo de organizarlos
Tabla periódica
P E R I O D O S 
G
R
U
P
O
S
El radio atómico está definido 
como la mitad de la distancia 
entre dos núcleos de dos 
átomos adyacentes
Electronegatividad: indica la 
capacidad que tienen los átomos 
de atraer electrones
Energía de ionización: Es la mínima 
energía necesaria para quitar un 
electrón del nivel mas externo 
del átomo
Afinidad electrónica 
 Es la energía emitida (generalmente) o 
energía absorbida (casos especiales) 
cuando una especie química gana un 
electrón en estado gaseoso
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