ejercicios de quimica IV resueltos-5

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1.1. EXAMEN DE FEBRERO DE 2007 
 
 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA I 15 FEBRERO 2007 
 9
 
1.- Dada la siguiente reacción: 
 
K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3(ac) + Cl2(g) + H2O(l) 
a) Ajustar la mencionada reacción mediante el método del ión-electrón. 
b) ¿Qué volumen de disolución de HCl del 40% de riqueza en peso y 
densidad 1,20 g/mL, se requiere para preparar 100 mL de una disolución 2 
M? 
c) Si se utiliza la disolución preparada en el apartado anterior, ¿podrían 
reaccionar completamente 5,0 g de K2Cr2O7? 
d) Si a partir de la reacción anterior se quieren obtener 1,2 L de Cl2 
recogidos sobre agua a 25 ºC y 1 atm, ¿qué cantidad de K2Cr2O7 haría 
falta, suponiendo un rendimiento de la reacción del 80%? 
 
 
Datos 
Mmolar(g/mol): K-39,1; Cr-52,0; O-16,0; H-1,0; Cl-35,5; Pv(H2O, 25 ºC)= 
23,76 mm Hg; R= 0,082 atm·L/mol·K 
 
Resolución 
a) Primeramente se debe asignar el número de oxidación correspondiente a 
cada elemento de los diferentes compuestos que intervienen en la reacción, 
para comprobar cuál se oxida y cuál se reduce: 
 
+1 + 6 - 2 +1 -1 +1 -1 + 3 -1 0 +1 - 2
2 2 7 3 2 2K Cr O (ac) + HCl(ac) KCl(ac) + CrCl (ac) + Cl (g) + H O(l)→
 
 
A continuación, se escriben la semirreacciones de oxidación y de 
reducción: 
 
-
2
2- 3+
2 7
oxidación : Cl Cl
reducción : Cr O Cr
→
→
 
 
Ajustando los elementos y las cargas: