capacidad calorifica de un calorimetro

Vista previa del material en texto

Laboratorio de Termodinámica 
Capacidad Calorífica de un Calorímetro 
Nombres de los Integrantes: Marcelino Freixas
Javier Vázquez
Jorge Fernández de la Regata
Luis Bernardo Parrodi 
28 de Febrero del 2017
Teoría
La capacidad calorífica es la cantidad que requiere un sistema para aumentar su temperatura en 1°C, representa el calor absorbido o perdido por el sistema durante el proceso.
Un calorímetro es un sistema adiabático, pues no permite la transferencia de energía con el medio ambiente, y el calor liberado dentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
Cuando un sistema con una masa mx, se pone en contacto con un sistema con una masa my, donde mx> my, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ∆Q se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura. Entonces la cantidad de calor ( ∆Q) es proporcional al cambio de Temepratura, dando a si la ecuación 
 ∆Q= c*∆T
donde: c es capacidad calorifica
Objetivo
· Medir la capacidad calorífica de diferentes calorímetros utilizando el método de mezclas. 
Resultados
	 m=50g
	T1
	T2
	T3
	 
	1
	2
	3
	1
	2
	3
	1
	2
	3
	aluminio
	20.2
	21.4
	20.5
	76
	70.5
	74.2
	39.9
	39.7
	39.8
	unicel
	20.8
	20.7
	20.7
	79.1
	79
	78.6
	38.1
	37.6
	37.4
	Calorías perdidas
	Qp=lm2(Tf-T2)Cel
	
	
	
	
	
	
	
	
	Agua
	Ce=1.0cal/g °C
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Calorías perdidas del agua caliente
	Calorías ganadas del agua caliente
	m2=
	50
	g
	m1=
	50
	g
	Tf(A)=
	39.9°/39.7°/39.8°
	Tf(A)=
	39.9°/39.7°/39.8°
	Tf(U)=
	38.10°/37.6°/37.4°
	Tf(U)=
	38.10°/37.6°/37.4°
	
	
	
	
	
	
	QP(A1)=
	1805
	calorías
	QG(U1)=
	985
	calorías
	QP(A2)=
	1540
	calorías
	QG(U2)=
	915
	calorías
	QP(A3)=
	1720
	calorías
	QG(U3)=
	965
	calorías
	QP(APr)=
	1688.33333
	calorías
	QG(A1)=
	955
	calorías
	
	
	
	
	
	
	QP(U1)=
	2050
	calorías
	QG(U1)=
	865
	calorias
	QP(U1)=
	2070
	calorías
	QG(U1)=
	845
	calorias
	QP(U1)=
	2060
	calorías
	QG(U1)=
	835
	calorias
	QP(UPr)=
	2060
	calorías
	QG(U1)=
	848.333333
	calorias
	Diferencia de calorías
	
	
	
	▲Q=QP-QG
	
	
	
	▲Q(A)=
	733.333333
	calorías
	
	▲Q(U)=
	1211.66667
	calorías
	
	
	
	
	Capacidad calorífica
	C=▲Q/(Tf-T1)
	C(A)=
	37.2250423
	
	
	C(U)=
	70.0385356
	
	
Gráficas
Aluminio
Unicel
Análisis de Resultados
Por los valores que se obtuvieron se observa que se requiere de más energía en el calorímetro de unicel para aumentar su temperatura ya que su capacidad calorífica fue de 70,04 cal/g°C y en el aluminio fue de 37.22 cal/g°C casi la mitad del aluminio En estas grafica nosotros podemos ver como la temperatura se estabiliza conforme pasa el tiempo, aunque todavía existe una pérdida de temperatura en la de el unicel y la del aluminio, por lo que o se puede conservar al 100% la temperatura en la que entra. 
Conclusiones
Se pudo observar el funcionamiento de un calorímetro y ver las diferencias que existen en los diferentes materiales que existen como fue el caso del aluminio y del unicel. Al igual que se comprendió mejor la teoría de la capacidad calorífica y como esta se aplica en la práctica. Y como las masas a diferentes temperaturas tienden a llegar a un equilibrio y donde una cede calor y otra lo absorbe.