RECONOCIMIENTO LAB QUIMICA

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUÍMICA APLICADA
PRACTICA No. 1
CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
ALUMNOS: 
PÉREZ HERNANDEZ FRANCISCO JAVIER 2015601690
TELLEZ FLORES FRANCISCO JAVIER 2015602189
RANGEL VAZQUEZ EDUARDO 2015601818
VALDERRAMA FLORES KAREN 2015602255
SECUENCIA:
1IM20 
FECHA DE REALIZACION:
15 SEPTIEMBRE 2015
FECHA DE ENTRAGA DE REPORTE: 
22 SEPTIEMBRE 2015
OBJETIVOS
· Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalando el uso que se le puede dar.
· Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos aplicando los conceptos de precisión y error.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlos adecuadamente y también de llamarlos por su nombre y conocer su utilidad.
Todos los laboratorios tienen instrumentos para trabajar y poder realizar los experimentos correctamente, los laboratorios de química usan los siguientes instrumentos. 
La clasificación del Instrumental de Laboratorio se presenta como aparatos y utensilios. Los aparatos se clasificaron de acuerdo a los métodos que estos utilizan en: Aparatos basados en métodos mecánicos y en aparatos basados en métodos electrométricos.
Los utensilios se clasificaron de acuerdo a su uso en: Utensilios de sostén, utensilios de uso específico, utensilios volumétricos y en utensilios utilizados como recipientes o simplemente "recipientes".
Utensilios de:
SOSTÉN. Permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio. 
· Soporte universal
· Pinzas Holder
· Pinzas dobles para bureta
· Pinzas para termómetro
· Anillo
· Rejilla
· Gradilla
· Pinzas de extensión
· Pinzas para tubo de ensayo
USO ESPECÍFICO. Permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello.
· Tubo de ensayo
· Piseta
· Baño maría metálico
· Termómetro
· Mechero de Bunsen
· Mortero con maso
VOLUMÉTRICOS. Permiten medir volúmenes de sustancias líquidas. 
· Probeta
· Bureta
· Pipeta
· Vaso de precipitados
RECIPIENTES. Permiten contener sustancias.
· Matraz Erlenmeyer
· Matraz de dos bocas
· Matraz de destilación
Aparatos:
Instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello existen los aparatos basados en métodos mecánicos y los aparatos basados en medios electromecánicos.
Al primer grupo pertenecen las balanzas con sistemas de pesas; y al segundo grupo las balanzas electrónicas y digitales
La balanza es un instrumento de laboratorio que mide la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo. 
Entre masa y peso existe una relación. En el laboratorio se utiliza la balanza para efectuar actividades de control de calidad–con dispositivos como las pipetas–, para preparar mezclas de componentes en proporciones predefinidas y para determinar densidades o pesos específicos.
Las balanzas se diferencian entre sí por el diseño, los principios y los criterios de metrología que utilizan. Existen dos grandes grupos: las balanzas mecánicas y las balanzas electrónicas.
Balanzas mecánicas:
BALANZA DE RESORTE. Su funcionamiento está basado en una propiedad mecánica de los resortes.
BALANZA DE PESA DESLIZANTE. Dispone de dos masas conocidas que se pueden desplazar sobre escalas –una con una graduación macro y la otra con una graduación micro.
BALANZA ANALÍTICA. Funciona mediante la comparación de masas de peso conocido con la masa de una sustancia de peso desconocido.
Se considera que una balanza analítica es aquella que puede pesar diez milésimas de gramo (0,0001 g) o cien milésimas de gramo (0,00001 g); tienen una capacidad que alcanza generalmente hasta los 200 gramos.
BALANZA DE PLATO SUPERIOR. Dispone de un platillo de carga colocado en la parte superior, que es soportado por una columna que se mantiene en posición vertical por dos pares de guías que tienen acoples flexibles. La exigencia de este tipo de mecanismo consiste en mantener el paralelismo de las guías con una exactitud de hasta ± 1 μm. Las desviaciones de paralelismo causan un error conocido de carga lateral que se presenta cuando la masa que está siendo pesada muestra diferencias, si la lectura se toma en el centro del platillo o en uno de sus extremos.
BALANZA DE SUSTITUCIÓN. Es una balanza de platillo único. Se coloca sobre el platillo de pesaje una masa que se equilibra al retirar
Cuando se coloca una masa sobre el platillo de pesaje y se libera la balanza del mecanismo de bloqueo, el movimiento de la viga de carga se proyecta mediante un sistema óptico a una pantalla localizada en la parte frontal del instrumento.
Balanzas electrónicas
Involucran tres elementos básicos:
1. El objeto a ser pesado que se coloca sobre el platillo ejerce una presión que está distribuida de forma aleatoria sobre la superficie del platillo. Mediante un mecanismo de transferencia – palancas, apoyos, guías –, se concentra la carga del peso en una fuerza simple [F] que puede ser medida. 
2. Una celda de carga produce una señal de salida proporcional a la fuerza de carga, en forma de cambios en el voltaje o de frecuencia.
3. Un circuito electrónico análogo digital que presenta el resultado del pesaje en forma digital.
La Organización Internacional de Metrología Legal (OIML) clasificó las balanzas en cuatro grupos:
· Grupo I: Balanzas de exactitud especial
· Grupo II: Balanzas de exactitud alta
· Grupo III: Balanzas de exactitud media
· Grupo I: Balanzas de exactitud ordinaria
La calibración de balanzas debe ser realizada por personal capacitado. La calibración se debe realizar con base en los lineamientos de la OIML o de otra entidad equivalente como la Sociedad Americana para Ensayo de Materiales (ASTM), instituciones que han desarrollado metodologías para clasificar las pesas o masas patrón, utilizadas en los procesos mencionados. 
DENSIDAD 
Las diferentes partículas en la naturaleza están formadas por partículas (átomos, iones o moléculas) que según las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentran definirán el estado de agregación molecular (sólido, líquido o gaseoso)
Para caracterizar el estado singular de la sustancia, se emplea la propiedad física intensiva denominada densidad (ρ), que indica la cantidad de masa del cuerpo material contenido en un volumen definido de ella.
Entonces la masa y el volumen de una sustancia la podemos evaluar así:
Masa:        
Volumen:   
Unidades: Las unidades en la que puede estar la densidad son:
Se debe tener en cuenta que:
1. Los valores de densidad  dependen de la presión y temperatura a la cual se encuentre la sustancia, no dependen de la gravedad; por lo tanto, la densidad de un cuerpo en la tierra es igual que en la luna, a la misma presión y temperatura.
2. Estando a la misma presión y temperatura es posible diferenciar a dos sustancias químicamente puras por sus valores de densidad, debido a que es una propiedad intensiva y característica de cada sustancia.
3. Para una sustancia química, generalmente se cumple: Dsolido >Liquido >Dgas
4. La densidad de sustancias sólidas y liquidas varia en cantidades pequeñas con la temperatura, por lo cual se considera constante en un rango de temperatura de 0°C a 30°C. En cálculos precisos se debe considerar que la densidad disminuye al aumentar la temperatura, debido a la dilatación o aumento de volumen que experimentan las sustancias al ser calentadas.
Para una mezcla homogénea o heterogénea, su densidad se establece como la relación entre la masa total y el volumen total que se ocupa.
Si la mezcla contiene las sustancias A, B y C, entonces se cumple:
Dónde: ρT = densidad de la mezcla
Cada sustancia mantiene intactas sus propiedades físicas, por lo tanto, tendremos para la sustancia A:
ρA= mA  / VA     →   mA = ρA  . VA
Análogamente para las sustancias B y C, entonces reemplazando en la fórmulaoriginal:
TEMPERATURA
Medida de grado caliente (o frío) que está en un cuerpo. Propiedad intensiva de las sustancias.
La temperatura de los cuerpos o sustancias nos da una idea de lo caliente o frío que pueden estar estos al compararlo uno con otros
La temperatura se mide con el termómetro, que es un dispositivo o sistema que posee ciertas propiedades medibles, como puede ser la longitud, presión, volumen, o la resistencia eléctrica que debe variar gradualmente con la temperatura, de tal modo que se pueda medir fácilmente.
Los termómetros están graduados según ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos:
· Escalas relativas: Celsius y Fahrenheit
· Escalas absolutas: Kelvin y Rankin
Entre los termómetros más utilizados tenemos:
1. Termómetro de Mercurio: La temperatura viene indicada por la longitud de una columna de mercurio dentro de un capilar de vidrio. La temperatura tiene una dependencia lineal con la longitud de la columna de mercurio.
Las graduaciones se marcan en el vidrio a intervalos de longitudes iguales, para indicar los valores de temperatura entre dos puntos fijos. Permiten medio temperaturas hasta un máximo de 300°C.
2. Termómetro de Termopar: Llamado también pirómetro termoeléctrico, cosiste en un empalme de dos alambres de metales diferentes. Si el empalme (o soldadura) se somete a una temperatura elevada y los extremos libres de los alambres se conectan a un voltímetro se observa que existe una diferencia de potencial eléctrico o voltaje entre ambos extremos de los alambres. Esta diferencia de potencial se utiliza para medir la temperatura. Se utiliza para medir temperaturas altas entre 300°C y 1400°C.
3. Termómetro de Resistencia: También pirómetro de resistencia, la resistencia eléctrica de un conductor (el termómetro) varía con la temperatura y puede utilizarse para medirla. Se emplean también para medir temperaturas altas, generalmente mayor a 1000°C.
4. Termómetro Óptico: O pirómetro óptico, mide la temperatura comparando la intensidad luminosa emitida por el cuerpo caliente con el filamento de una lámpara cuya intensidad luminosa se regula variando el voltaje de la corriente que alimenta. Permite medir temperaturas muy elevadas.
5. Termómetro de Gas a Volumen Constante: Consta de una cámara de volumen fijo que contiene un gas. Se mide la presión del gas y ésta sirve para determinar la temperatura, eligiendo que la temperatura sea proporcional a la presión del gas.
MATERIALES UTILIZADOS PARA LA PRÁCTICA. 
-Probeta.- es un instrumento volumétrico que sirve para depositar y medir líquidos, se utilizó en la práctica para medir el agua destilada
-Pipeta graduada.- se utilizó para medir el volumen del agua y extraer el líquido de un recipiente para depositarlo en otro.
-Vaso de precipitados.-se utilizó en la práctica para medir el agua destilada y hacer una solución con sal.
-Termómetro.- se utilizó para medir las temperaturas del agua destilada y de la solución.
-Bureta.- son unos recipientes de forma alargada, tubulares y están graduados. Las buretas disponen de una llave de paso en su extremo inferior, esta nos ayudó a sacar el agua en una cantidad exacta al vaso de precipitados
-Pinzas dobles de bureta.- se utilizó para sostener la bureta agarrada del soporte universal
-Piseta.- se utilizó como contenedor del agua destilada y para vaciar el agua en la pipeta
 
-Soporte universal.- se utilizó para que e se pudiera sostener ña pipeta con las pinzas dobles para bureta
-Vaso de precipitados.-se utilizó en la práctica para medir el agua y preparar la solución con un agitador de vidrio
-Vidrio de reloj.- sirvió para pesar la sal en la balanza
-Espátula.-se utilizó para pasar la sal al vidrio de reloj.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
ACTIVIDAD I. Conocimiento y manejo del material de Laboratorio. 
Primero se identificaron los materiales registrándose en tablas, tanto nombres como su uso, como podemos ver en la siguiente. 
	Material
	Soporte
	Recipiente
	Volumétrico 
	Uso específico 
	Balanza electrónica 
	
	
	
	x
	Espátula
	
	
	
	x
	Perilla de compresión 
	
	
	
	x
	Garrafón 
	
	x
	
	
	Tubo de vidrio
	
	
	
	x
	Manguera látex
	
	
	
	x
	Manómetro en u
	
	
	
	x
	Balanza
	
	
	
	x
	Agitador de vidrio
	
	
	x
	
	Probeta
	 
	 
	x
	 
	Pipeta graduada
	 
	 
	x
	 
	Vaso de precipitados
	 
	 
	 
	x
	Termómetro
	 
	 
	 
	x
	Bureta
	 
	 
	x
	 
	Pinzas dobles para bureta 
	x
	 
	 
	 
	Soporte universal
	x
	 
	 
	 
	Anillo de hierro
	x
	 
	 
	 
	Rejilla
	x
	 
	 
	 
	Mechero de Bunsen 
	 
	 
	 
	x
	Piseta
	 
	 
	 
	x
	Vidrio de reloj
	 
	 
	 
	x
	Pinzas para termómetro
	x
	 
	 
	 
ACTIVIDAD II. Uso de la balanza 
Posteriormente utilizando la báscula electrónica, el equipo colocó el vidrio de reloj sobre la bascula y repitió el proceso dos veces más anotando los pesos obtenidos de la bascula, después al vidrio de reloj se le comenzó a agregar cloruro de sodio, tratando de ser lo más exacto posible buscando que el peso fuera el peso obtenido del vidrio de reloj más 3g de cloruro de sodio, después se volvió a pesar el vidrio de reloj con el cloruro de sodio dos veces más. Con esto se generó una tabla con los pesos registrados en la báscula, se calcularon los promedios y el error.
 
Balanza Granataria.
	Medición.
	Peso del vidrio (g)
	Peso del vidrio +3g de NaCl
	1
	39.24
	42.08
	2
	39
	41.97
	3
	39
	41.96
	Promedio
	39.08
	42.003
Peso del NaCl= Promedio del peso del vidrio con 3 g de NaCl – Promedio del peso del vidrio. 
Peso del NaCl= 42.003 g – 39.08 g = 2.923 g
Balanza Electrónica. 
	Medición 
	Peso del vidrio (g) 
	Peso del vidrio +3g de NaCl 
	1 
	39.02
	42.02
	2
	39.02
	42.03
	3
	39.02
	42.03
	Promedio 
	39.02
	42.02 
Peso del NaCl= Promedio del peso del vidrio con 3 gr de NaCl – Promedio del peso del vidrio.
Peso del NaCl= 42.02 g – 39.02 g= 3g 
ACTIVIDAD III. Mediciones con agua destilada.
Se prosiguió a colocar en la bureta 25 ml de agua destilada, después de la bureta se paso esta cantidad de agua a el vaso de precipitados, posteriormente esta misma cantidad de agua se vació en la probeta y para finalizar se absorbió esta agua con la pipeta. Registrando las medidas obtenidas durante el cambio del liquido en los diferentes instrumentos y se generó con estos datos una tabla, con la cual se calcularon los promedios.
Mediciones 
	Medición.
	Bureta
	Vaso
	Probeta
	Pipeta
	1
	25 ml
	26 ml
	26 ml
	26 ml
	2
	25 ml
	28 ml
	27 ml
	25 ml
	Promedio
	25 ml
	27 ml
	26.5 ml
	25.5 ml
ACTIVIDAD IV. Determinación de la densidad. 
Para la última actividad se pesó un vaso de 100 ml vacio, se le agrego 25 ml de agua destilada y se peso el vaso ya con el agua. A éste resultado se le resto el peso del vaso sin agua y con esto se obtuvo la masa del agua. Después con la masa recién obtenida y con el volumen se calculó la densidad del agua y se midió la temperatura del agua. Posteriormente se le agrego el cloruro de sodio pesado anteriormente y se disolvió, se pesó el vaso con la solución y se calculo la masa de la solución de la misma forma que la del agua, del peso del vaso con la solución se restó el peso del vaso vacio. Luego se calculo el volumen, esto fue posible debido a que se vació la solución en la probeta. Con este volumen y la masa se calculo la densidad de la solución y para finalizar se calculo la temperatura.
Procedimiento: 
Paso 1.- Pesar un vaso de 100 ml vacío = 64.96 g
Paso 2.- Medir 25 ml de agua destilada y colocarlos en el vaso que se pesó.
Paso 3.- Peso del vaso con agua = 89.94 g 
Paso 4.- Masa del agua 
	*Peso del vaso con agua – Peso del vaso vacío = 24.98 g
Paso 5.- Adicionar los 3 g de NaCl al agua, disolver por completo. 
Paso 6.- Pesar el vaso con la solución de NaCl = 92.91 g 
Paso 7.- Masa de la solución 
*Peso del vaso con solución – Peso del vaso vacío = 27.95 g
Paso 8.- Medir con la probeta el volumen de la solución = 27 ml 
Paso 9.- Medir la temperatura de la solución = 22°
δH2O
δsol =
OBSERVACIONES
· Al cambiarde recipiente el agua destilada la medida variaba.
· En solución la temperatura fue la misma que la temperatura del agua.
· Aunque pareciera que la solución y el agua destilada ocupaban el mismo volumen, siendo así, la densidad era distinta. 
· Fue muy legible tomar varias mediciones y sacar su promedio, el nivel de error, disminuye. 
· La balanza granataria es más tardada de usar. 
· El error humano está presente y por lo cual se produce un cambio de datos.
Cuestionario de la práctica:
1.- Mencione la importancia de conocer el uso del material y del equipo de laboratorio, describiendo los diferentes tipos de material y sus usos.
	Es importante conocer el uso del material y del equipo de laboratorio para poder utilizarlo de la manera adecuada, responsable y más benéfica según sea el caso experimental en que se utilice éste. 
	El material y equipo que se usan en el laboratorio son cosas elementales para el proceso de la experimentación. El tener conocimiento del uso y tipos de los diferentes materiales es la mayor herramienta, es decir, saber que existen 4 tipos de aparatos en el laboratorio nos da la información necesaria para saber qué equipo está destinado para que tipo de medición, estos son:
· Aparatos basados en métodos mecánicos.
· Aparatos basados en métodos ópticos.
· Aparatos basados en métodos fotométricos.
· Aparatos basados en métodos electrométricos.
	Así mismo conocer los tipos de materiales divididos según su uso da la herramienta para poder utilizar el utensilio específico para lo que se desea medir, contener, sostener, etc. estos son:
· Materiales de sostén.
· Materiales volumétricos.
· Recipientes.
· Materiales de uso específico.	
2.- Determine la masa del NaCl, especificando la precisión, así como el porcentaje de desviación con respecto al valor obtenido con la balanza electrónica.
Masa del NaCl = 3g
Precisión = 3g
Porcentaje de desviación = 0%
3.- Determine, en la medición del volumen de agua, la precisión y el porcentaje de desviación (error en la medición) de cada material utilizado, con respecto al volumen medido en la bureta.
	Respecto al volumen medido en la bureta (25 ml)
	Material
	Precisión (ml)
	Porcentaje de desviación 
	Vaso de precipitados
	30
	-.002
	Probeta
	26
	-.004
	Pipeta
	24.8
	.000016
4.- Elabore una tabla de datos donde exprese el volumen determinado en las unidades indicadas.
	Material
	V (mL)
	V (cm3)
	V (L)
	V (m³)
	V (pie³)
	Bureta
	25
	25
	.025
	.000025
	.000882
	Vaso de precipitados
	30
	30
	.030
	.000030
	.00105
	Probeta
	26
	26
	.026
	.000026
	.000918
	Pipeta
	24.8
	24.8
	.0248
	.0000248
	.000875
5.- Compare la densidad del agua, a temperatura ambiente, con la densidad de la solución de cloruro de sodio, también a temperatura ambiente. Exprese la temperatura del agua y de la solución en °F, °K y °R.
Densidad del agua = 1.0028 Densidad del agua + NaCl = 1. 034
El agua tiene una menor densidad que el agua + NaCl.
Ambas sustancias tienen la temperatura de 26° C:
· =78.8 °F
· =299 °K
· = 538.8 °R
6.- Investigue tres equipos de uso industrial, incluyendo su ilustración, útiles en la medición de:
a) Presión
Sonómetro: 
	Este aparato nos permite medir objetivamente el nivel de presión sonora. Los resultados los expresa en decibeles (dB). Para determinar el daño auditivo, el equipo trabaja utilizando una escala de ponderación "A" que deja pasar sólo las frecuencias a las que el oído humano es más sensible, respondiendo al sonido de forma parecida que lo hace éste.
Sensor de alta presión: 
	Se emplean en el automóvil para medir la presión del combustible y del líquido de freno. Para sufuncionamiento el núcleo del sensor está formado por una membrana de acero, en la cual se encuentran las resistencias de expansión metalizadas por vaporización en un montaje en puente. La gama de medición del sensor depende del grosor de la membrana. Tan pronto como la presión a medir atraviesa el racor y actúa sobre un lado de la membrana, el valor de resistencia de los elementos pezorresistivos varía a causa de la deformación de la membrana.
Vacuómetro:
	Para utilizarse en conjunto con una bomba de vacío, para monitorear el proceso de evacuación desde el principio hasta el final, con el fin de medir la presión del vacío creado en el sistema.
b) Temperatura
Sensor termopar:
	Un termopar es un a sensor para medir temperatura. Consiste en dos metales diferentes unidos por un extremo. Cuando la unión de los dos metales se calienta o enfría se produce un voltaje que se puede correlacionar con la temperatura. Las aleaciones de termopar están disponibles por lo normal en forma de alambre. 
Termo hidrógrafo:
	Aparato para medir la humedad del ambiente. Está compuesto por un termómetro de máxima y mínima, y un depósito de agua destilada, que, mientras se evapora, el termómetro va registrando su temperatura.
Transmisor de campo de temperatura 
	Permite el monitoreo electrónico, conversión y visualización de señales de entrada para todo tipo de industrias.
c) Volumen
Anemómetro de rueda alada: 
	Es un anemómetro de fácil manejo, que destaca muy especialmente por su alta precisión y resolución. Este anemómetro dispone de tres diferentes variantes, dependiendo de si sólo desea medir velocidad y caudal de aire, o por otra parte desea controlar junto con la velocidad de aire, otras variables como la temperatura y la humedad del aire. Recomendamos especialmente este anemómetro para aquellos profesionales que trabajen en instalaciones de sistemas de ventilación y calefacción (HVAC), así como en mediciones de otros conductos de aire, canales y salidas de aire.
Eudiómetro: 
	Instrumento  que mide el cambio del volumen de una mezcla de gas después de una reacción física o química. 
Dependiendo de la reacción que se está midiendo, el dispositivo puede tomar varias formas. En general, es similar a una probeta, y se encuentra comúnmente en dos tamaños: 50 ml y 100 ml. Está cerrado en el extremo superior con el extremo inferior sumergido en agua o en mercurio. Las trampas de líquido de una muestra de gas en el cilindro, y la graduación permite que el volumen del gas cambie.
Dosificador volumétrico: 
	La dosificación volumétrica es la solución de dosificación más simple y económica disponible. El material a granel se mantiene en una tolva y se dosifica constantemente en un proceso por unidad de tiempo. Puede inferirse una velocidad de dosificación gravimétrica a través de un proceso de calibración donde se toma y se pesa una muestra sincronizada y se ajusta una velocidad de tornillo en consecuencia. Si bien no hay una retroalimentación de peso para garantizar la precisión de dosificación en el tiempo, es posible que esto no represente problema alguno para materiales con una densidad a granel homogénea.	
CONCLUSIONES
Conocer el material de laboratorio y su clasificación contribuirá a prácticas futuras ya que los alumnos sabrán el uso correcto que se debe emplear para cada uno de ellos.
Todas las medidas experimentales vienen afectadas de una imprecisión inherente al proceso de medida. Puesto que en éste se trata, básicamente, de comparar con un patrón y esta comparación se hace con un aparato (en éste caso, el vaso de precipitados, bureta, probeta y pipeta), la medida dependerá de la mínima cantidad que el aparato sea capaz de medir. Las mediciones nunca serán exactas por distintos factores:
· Error humano.Es necesario tener gran cuidado para no producir una perturbación en el sistema que está bajo observación.
· Graduación distinta.
Pipeta graduada y aforada:La diferencia de estas radica justamente en su exactitud; la graduada puede ser utilizada para medir diversos tipos de volúmenes haciéndolos tener una medición poco exacta, mientras que la volumétrica esta calibrada únicamente para medir un solo volumen haciendo que este sea altamente exacto y nos permita ser muy útil para el trabajo analítico.
FUENTES DE INFORMACIÓN
· Manual de técnicas de laboratorio químico; Rubén Darío Osorio Giraldo; Editorial Universal deAntioquia, 1ra edición; Página 35-39; Biblioteca personal.
· http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica2.shtml - MATERIALES DE LABORATORIO
· http://quimicahastaenlasopa.blogspot.mx/2012/07/estos-son-los-instrumentos-de.html - INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
· http://www.instrumentosdelaboratorio.net/2012/05/balanza-de-laboratorio.html - BALANZA
· Manual de prácticas química general; María Roció Villa Gerley; Editorial Sello (Universidad de Medellín), 2da edición; Páginas 3-9; Biblioteca virtual.
· Química: un proyecto de la ACS; Versión española por Roberto Martínez Álvarez/ María Josefa Rodríguez Yunta/ Luis Sánchez Martín; Editorial Reverte, Reimpresión Julio del 2007; Página 34; Biblioteca virtual.
· http://www.fullquimica.com/2011/04/densidad.html - DENSIDAD
· Química I: Introducción al estudio de la materia; Ana Beatriz Picado/ Milton Álvarez; Editorial Universidad Estatal a Distancia, 1ra edición; Páginas 16-18; biblioteca personal.
· http://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.html - TEMPERATURA
· http://www.fullquimica.com/2011/07/escalas-de-temperatura.html - ESCALAS DE TEMPERATURA
· http://www.ode.com/37-fisica/2595-instrumentos_para_medir_la_temperatura.htlm 
· Instrumentos para medir la temperatura
· http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared01/paisaje_sonoro/sonometro01.htm SONÓMETRO 
· https://books.google.com.mx/books?id=3Jll1hs3QiMC&pg=PA47&lpg=PA47&dq=sensor+de+alta+presion&source=bl&ots=ruacL23Fmy&sig=4MBamK1TAb2zvAJPWBobbolvko4&hl=es-419&sa=X&ei=rNk1VdmmKNCwyASu2YHgAg&ved=0CGAQ6AEwCA#v=onepage&q=sensor%20de%20alta%20presion&f=false SENSOR DE ALTA PRESIÓN 
· http://www.mx.endress.com/es/grupo-endress-hauser INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN