Practica 4- Efecto de la concentración sobre la velocidad

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Practica 4: Efecto de la concentración sobre la velocidad de descomposición del 
tiosulfato de sodio 
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica 
Periodo 2022-2 
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado 
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre 
Fecha de entrega: 10/09/2022 
Resumen: 
En esta práctica se observó el efecto que causa la concentración de un reactivo en cuanto 
a la velocidad de la concentración y formación de los productos, siendo estos del 
desarrollo de la descomposición del tiosulfato de sodio al 5% utilizando ácido clorhídrico 
concentrado en 5 tubos de ensayo que enumeramos previamente. Ala s cuales agregamos 
distintas cantidades de tiosulfato para luego añadir 0.5 ml de HCl, haciéndolo por distintos 
tiempos haciendo que al momento de añadir el HCl se iniciaba el conteo para luego anotar 
los resultados. 
Palabras Clave: reacción, descomposición, tiosulfato de sodio, concentración
Introducción 
La velocidad media no es contante 
siendo elevada al comienzo de la 
reacción y disminuyendo gradualmente 
hasta llegar a ser nula cuando la reacción 
se completa. 
La velociada media se mide a partir de la 
disminución de la concentración de un 
reactivo o el aumento de la 
concentración de un producto en un 
intervalo de tiempo la concentración sule 
medirse en moles por litro y los 
intervalos de tiempo en segundos. 
La velocidad por tanto se medirá en 
moles por litro segundo. 
La velocidad de reacción es conocida 
como la variación de concentración por 
unidad de tiempo es expresada en 
términos del aumento en la 
concentración de productos o la 
disminución de la concentración de 
reactantes por unidad de tiempo. 
 Expresa la relación de la velocidad de 
una reacción con la constante de 
velocidad y la concentración de los 
reactantes, básicamente describe que 
tan rápido se consumen los reactivos y se 
forman los productos. 
Velocidad de reacción al aumentar loa 
concentración de reactivos 
En la mayoría de las reacciones su 
velocidad depende directamente de la 
concentración del reactivo, por tanto, 
mientras mayor sea la concentración, la 
velocidad de reacción será más rápida; lo 
anterior se explica mediante el modelo 
de colisiones, ya que al haber más 
reactivos mayor número de choques 
moleculares se presentar. 
JUSTIFICACION 
Conocer cada uno de los factores que 
puedan alterar la velocidad de una 
reacción y comprender la manera de 
reducir el efecto de esta. 
OBJETIVOS 
Comprobar que la concentración de los 
reactivos que afecta la velocidad de la 
reacción. 
HIPOTESIS 
Al aumentar la concentración de un 
reactivo nos va permitir observar 
variaciones en el tiempo que trascurre en 
la reacción haciendo que al disminuir el 
tiempo aumente el número de colisiones 
y la reacción se desarrolle más rápido, 
haciendo poder analizar la importancia 
de la concentración de los reactivos. 
METODOLOGIA 
1. Marcar todos los tubos de ensayo 
que ocuparemos del número uno 
al número cinco. 
2. Agregamos a cada tubo la 
solución de tiosulfato de sodio y 
agua destilada siendo: 
 1 y 2 tubo 2.5 ml de 
Na2S2O3 
 3 y 4 tubo 2.0 ml de 
Na2S2O3 y 0.5 ml de agua 
destilada 
 5 y 6 tubo 1.5 ml de 
Na2S2O3 y 1.0 ml de agua 
destilada 
 7 y 8 tubo 1.0 ml de 
Na2S2O3 y 1.5 ml de agua 
destilada 
 9 y 10 tubo 0.5 ml de 
Na2S2O3 y 2.0 ml de agua 
destilada 
1. Colocamos cruces atrás de cada 
tubo como indicador 
2. Preparamos el cronometro y 
tomamos el tubo número 1 y 
agregamos 0.5 ml de HCl 
concentrado he iniciamos a tomar 
el tiempo 
3. Repetimos el procedimiento con 
cada uno de los tubos 
4. Anotar la reacción de cada tubo 
como los tiempos de estos 
RESULTADOS 
 
 
 
 
Mientras más concentraciones tengamos 
el tiosulfato de sodio permite 
interaccionar de forma más rápida con el 
HCl y que su descomposición sea en 
menor tiempo. 
 
CONCLUSION 
Se pudo realizar la comprobación de los 
reactivos haciendo que este sea un factor 
influyente en la velocidad de reacción, 
cuando tenemos una velocidad de 
reacción menor lo que nos va a indicar 
que esta reaccione está ocurriendo 
rápido. Al ir disminuyendo la 
concentración del tiosulfato de sodio 
podemos notar un incremento en el 
tiempo de reacción que es cada vez 
mayor. 
BIBLIOGRAFIA 
Cinética Química de las Reacciones. (s.f). 
https://www.upo.es/depa/webdex/qui 
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Velocidad de las reacciones químicas y 
concentración. (2019). 
http://www.deciencias.net/proyectos/4 
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