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Practica 4: Efecto de la concentración sobre la velocidad de descomposición del tiosulfato de sodio
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica
Periodo 2022-2
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre
Fecha de entrega: 10/09/2022
Resumen:
En esta práctica se observó el efecto que causa la concentración de un reactivo en cuanto a la velocidad de la concentración y formación de los productos, siendo estos del desarrollo de la descomposición del tiosulfato de sodio al 5% utilizando ácido clorhídrico concentrado en 5 tubos de ensayo que enumeramos previamente. Ala s cuales agregamos distintas cantidades de tiosulfato para luego añadir 0.5 ml de HCl, haciéndolo por distintos tiempos haciendo que al momento de añadir el HCl se iniciaba el conteo para luego anotar los resultados.
Palabras Clave: reacción, descomposición, tiosulfato de sodio, concentración
Introducción
La velocidad media no es contante siendo elevada al comienzo de la reacción y disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.
La velociada media se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo la concentración sule medirse en moles por litro y los intervalos de tiempo en segundos.
La velocidad por tanto se medirá en moles por litro segundo.
La velocidad de reacción es conocida como la variación de concentración por unidad de tiempo es expresada en términos del aumento en la concentración de productos o la disminución de la concentración de reactantes por unidad de tiempo.
 Expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactantes, básicamente describe que tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos.
Velocidad de reacción al aumentar loa concentración de reactivos 
En la mayoría de las reacciones su velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida; lo anterior se explica mediante el modelo de colisiones, ya que al haber más reactivos mayor número de choques moleculares se presentar.
JUSTIFICACION 
Conocer cada uno de los factores que puedan alterar la velocidad de una reacción y comprender la manera de reducir el efecto de esta.
OBJETIVOS
Comprobar que la concentración de los reactivos que afecta la velocidad de la reacción.
HIPOTESIS
Al aumentar la concentración de un reactivo nos va permitir observar variaciones en el tiempo que trascurre en la reacción haciendo que al disminuir el tiempo aumente el número de colisiones y la reacción se desarrolle más rápido, haciendo poder analizar la importancia de la concentración de los reactivos.
METODOLOGIA
1. Marcar todos los tubos de ensayo que ocuparemos del número uno al número cinco.
2. Agregamos a cada tubo la solución de tiosulfato de sodio y agua destilada siendo:
· 1 y 2 tubo 2.5 ml de Na2S2O3 
· 3 y 4 tubo 2.0 ml de Na2S2O3 y 0.5 ml de agua destilada 
· 5 y 6 tubo 1.5 ml de Na2S2O3 y 1.0 ml de agua destilada
· 7 y 8 tubo 1.0 ml de Na2S2O3 y 1.5 ml de agua destilada 
· 9 y 10 tubo 0.5 ml de Na2S2O3 y 2.0 ml de agua destilada
1. Colocamos cruces atrás de cada tubo como indicador 
2. Preparamos el cronometro y tomamos el tubo número 1 y agregamos 0.5 ml de HCl concentrado he iniciamos a tomar el tiempo
3. Repetimos el procedimiento con cada uno de los tubos
4. Anotar la reacción de cada tubo como los tiempos de estos
RESULTADOS
CONCLUSION 
Se pudo realizar la comprobación de los reactivos haciendo que este sea un factor influyente en la velocidad de reacción, cuando tenemos