DF-P3-EQ1-GPO1-RiveraNadia

Vista previa del material en texto

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA
Primera reacción: 𝑪𝑼 +
𝑯𝑵𝟑
*Llevar a cabo bajo la 
campana de extracción*
Segunda reacción: 
𝑪𝑼 𝑵𝑶𝟑 + 𝑵𝒂𝑶𝑯
Tercera reacción: 
𝑪𝑼(𝑶𝑯)𝟐 +
𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
Cuarta reacción: 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒+
𝒁𝒏
*Llevar a cabo bajo la 
campana de extracción*
Limpiar un pedazo de alambre de cobre de
aproximadamente 0.2 g, colocar el alambre
en un vaso de precipitado agregar 4 mL de
ácido nítrico concentrado, hasta lograr la
disolución completa del cobre.
A la solución de nitrato de cobre obtenida,
adicionar una solución saturada de hidróxido
de sodio, el volumen necesario hasta lograr
que se forme un precipitado estable de color
café obscuro de hidróxido de cobre.
Tomar el papel filtro que contiene el hidróxido de cobre
y depositarlo dentro de un vaso de precipitado de 500
mL. Adicionar 3 mL de ácido sulfúrico al 50 % y agitar el
vaso con movimientos circulares tratando de disolver
todo el precipitado, hasta obtener una disolución de
color azul (sulfato de cobre).
A la solución de sulfato de cobre obtenida,
diluirla con 20 mL de agua destilada y agregar
una pequeña cantidad de zinc en polvo. Se
agita y se espera a que termine el
desprendimiento de gases.
Cuando la reacción haya
terminado, agregar 4 mL de
agua destilada y mezclar.
Anotar los resultados 
obtenidos
Filtrar al vacío, usando un
embudo Buchner y un matraz
Kitasato. Enjuagar el filtrado
sobre el embudo con agua
destilada.
Una vez que haya terminado
la reacción, retirar del vaso
de precipitado el papel filtro
con ayuda de unas pinzas.
Llevar el vaso a la mesa de trabajo,
colocar sobre una parrilla y agitar la
mezcla con ayuda de un agitador
magnético, hasta la aparición del cobre;
aparecerá como un precipitado de color
rojizo. Una vez formado el cobre, filtrar al
vacío.
Anotar los resultados 
obtenidos
Anotar los resultados 
obtenidos
Anotar los resultados 
obtenidos
í