585618360-Quimica-General

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UNIVERSIDAD CRISTIANA AUTONOMA DE NICARAGUA
UCAN-MATAGALPA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS.
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS.
 Carrera: Licenciatura en farmacia en mención a regencia y visita médica.
Turno: Sabatino
Modalidad: Por encuentro.
Asignatura: Química General I
Unidad: 3.Reacciones ácidos bases, efecto de PH 
Tema: 3.1Teoría moderna el estudio los ácidos y las bases (Lewis, Lowry Y Bronsted) 
	3.2 Ionización 
	3.3 PH 
	3.4 Disolvente, Disociable, No disociable.
Año: 2do.	
Unidad multimedia: Nº2 
Fecha: 18/06/2022
Elaborado por: Lic. Lester González Huerta.
I. Introducción.
 Estimados estudiantes, Bienvenido a la clase de química General en esta unidad 3 abordaremos Teoría moderna el estudio los ácidos y las bases y el Ph donde aplicaremos conceptos generales.
La teoría de Brönsted y Lowry hablaba de aceptar y ceder protones. Pero la teoría de Lewis va más allá y habla de densidad electrónica.
Un ácido de Lewis es un aceptor de pares electrónicos. Una base de Lewis es un dador de pares electrónicos. Aunque actualmente en vez de hablar de pares electrónicos se prefiere hablar de densidad electrónica.
Lewis son los cationes (Ag+, NO2+), compuestos con deficiencia electrónica (BF3), compuestos que pueden expandir su octeto (SiF4), compuestos en los que el átomo central tiene uno o más enlaces múltiples (CO2,SO3). Ejemplos de bases de Lewis son, todos los aniones (Cl-,HS-), moléculas con algún par electrónico no compartido (H2O,NH3), alquenos y alquinos.
Reflexionando sobre esto que acabo de escribir, el Ag+ al tener la carga positiva, tiene poca densidad electrónica y por lo tanto puede aceptarla, será por tanto un ácido de Lewis. El Cl- tiene mucha densidad electrónica (por la carga negativa y se puede ver si dibujas la estructura de Lewis), será por tanto una base de Lewis.
El amoníaco NH3 tiene un par solitario, que puede ceder, por lo tanto es una base de Lewis. El BF3, el B tiene orbitales p disponibles a través de los cuales puede aceptar densidad electrónica, por lo tanto es un ácido de Lewis.
Los ácidos y bases de Brönsted y Lowry se pueden interpretar también con la teoría de Lewis. Los ácidos de Brönsted exhiben acidez de Lewis porque: un protón puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis. Las bases de Brönsted también lo don de Lewis.
II. Objetivo
Objetivo General: 
· Analizar los elementos de la tabla periódica más importante en el uso Farmacéutico.
· Objetivos específicos:
· Identificar las características organolépticas, física y química de cada elemento del uso farmacéutico.
· Conocer la importancia de los elementos más importante en el uso farmacéutico o en el de la medicina.
III. Material de Estudio.
Comencemos desde el principio, cuando los compuestos químicos ácidos y básicos se diferenciaban por su sabor (pensemos al limón por ejemplo). Los ser los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
Características de los ácidos
· Reaccionan con ciertas sustancias llamadas “indicadores”, haciendo que estas cambien de color. Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.
· Producen efervescencia al contacto con el mármol.
· Cuando reaccionan con algunos metales desprenden hidrógeno.
· Conducen la corriente eléctrica.
Características de las bases
· Reaccionan con los indicadores.
· Conducen la corriente eléctrica.
· Neutralizan el efecto de los ácidos.
· Generan precipitados en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Ácidos y Bases según Lavoisier
 El francés Antoine-Laurent de Lavoisier, en 1787, concluyó que el oxígeno era el elemento fundamental que hacia de una sustancia un ácidos. De hecho, de esta interpretacion de Lavoisier deriva el nombre del elemento químico, oxíg¡¡eno, que significa “formador de ácidos”. Fue Lavoisier quien propuso el nombre del oxígeno.
Definición de acido y base según Davy
 Algunos años más tarde, en el 1810, el inglés Humphry Davy, llego a la conclusión de que era el hidrógeno el componente fundamental de los ácidos.
Teoría ácido-base de Arrhenius
 Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base, por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-.
 Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. Sin embargo, también se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.
En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustanciasb y capaces de donar un par electrones. 
En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones. 
Un ácido es una sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución. Además, también se considera como ácido un compuesto que puede recibir un par de electrones.
 La palabra "ácido" proviene del latín acidus, que significa ‘agrio’ o ‘afilado’, y se refiere al sabor desagradable de ciertas sustancias (por ejemplo, el vinagre).
Ácidos fuertes y débiles
 Los ácidos se pueden considerar fuertes o débiles según como se disocien en un medio acuoso, es decir, según la cantidad de iones de hidrógeno que liberan en una solución.
 Un ácido es fuerte cuando se ioniza fácilmente, es decir, la gran mayoría de sus iones de hidrógeno o protones son cedidos en solución. Estos ácidos son altamente corrosivos y buenos conductores eléctricos.
Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico H2SO4, el ácido bromhídrico (HBr) y el ácido clorhídrico (HCl).
 En contraposición, los ácidos débiles son aquellos que no liberan una gran cantidad de iones de hidrógeno y son menos corrosivos que los ácidos fuertes.
Tipos de acidosis y alcalosis
La acidosis y la alcalosis se clasifican, según su causa principal, en
 
 
La acidosis metabólica y la alcalosis metabólica son el resultado de un desequilibrio en la producción y en la eliminación renal de los ácidos o de las bases.
La acidosis respiratoria y la alcalosis respiratoria se deben a cambios en la exhalación del dióxido de carbono por trastornos pulmonares o respiratorios.
Las personas pueden sufrir más de un trastorno ácido-básico.
¿Qué es el PH?
 El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
 Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones, del latín pondus: peso, potentia: potencia e hydrogenium: hidrógeno, es decir pondus hydrogenii o potentia hydrogenii.
Medición del pH
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera:
Formalula para calcular el PH y el POH
PH + POH= 14
Para calcular el POH se despeja:
PH + POH=14
POH=14-PH
Ejemplos de ácidos
· Ácidos de baterías. Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies.
· Lluvia ácida. Es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de fósiles y combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 aproximadamente, siendo el primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la reproducción de peces). Ya que alcanzar el 2, puede generar la muerte de especies acuáticas. De la misma forma la flora y fauna más delicada.
· Jugo de limón. Se ubica entre el 2 y el 3.
Ejemplos de bases
· Leche de magnesia. En la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es de consumo medicinal.
· Lejíao cloro. Nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y tiene el poder de decolorar la ropa.
Calcular el pH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio: (a) 4,75 × 10-4 M; (b) 0,0188 M: (c) 5,79 × 10-10 M. Solución: (a) 
si se conoce la concentración de iones hidronio de la solución, para calcular el pH basta con aplicar la definición de pH: 
a) pH = - log [H+ ] 
pH = - (log 4,75 × 10-4 ) 
pH = - (-3,323) pH = 3,32
b) pH = - (log 0,0188) = - (-1,726)
pH = 1,73
c) pH = - (log 5,79 × 10-10) = - (-9,237)
Observe que en cada caso el resultado se ajustó al número de cifras significativas de la concentración de ion hidronio.
5. Calcular el pH de una disolución cuya concentración de iones hidroxilo es : (a) 4,5 × 10-12 M; (b) 0,00316 M; (c) 2,3 × 10-4 M. Solución. 
(a) Para calcular el pH de una solución básica se puede usar cualquiera de los siguientes métodos: • Método 1: Calcular primero el pOH, aplicando: 
pOH = - log [OH- ] 
pOH = - (log 4,5 × 10-12) = - (-11,35) 
pOH = 11,4 
Para calcular el pH se aplica la relación: pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH 
pH = 14 - 11,4 = 2,6
b) pOH = - (log 0,00316) = - (-2,50) = 2,50 
pH = 14 - pOH = 
PH=14 - 2,50 = 11,5
DISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.
Equilibrio ácido-base
 El equilibrio de ionización de un ácido o una base está afectado por un cambio en el disolvente. El efecto del disolvente no es sólo debido a su acidez o basicidad, sino también a su constante dieléctrica y su habilidad para solvatar preferentemente y entonces estabilizar ciertas especies en el equilibrio ácido-base. Entonces, un cambio en la habilidad de solvatación o constante dieléctrica puede influir en la acidez o basicidad.
El agua, al ser el disolvente más polar listado anteriormente, estabiliza las especies iónicas en mayor grado de lo que lo hacen el DMSO o el acetonitrilo. La ionización, y en consecuencia la acidez, será más grande en el agua, y menor en el DMSO y el acetonitrilo, como se puede ver en la tabla siguiente, que muestra los valores de pKa a 25oC para el acetonitrilo (ACN)
Efectos en la velocidad de las reacciones
 Frecuentemente, se esquematizan la reactividad y los mecanismos de reacción como el comportamiento de moléculas aisladas en el cual el disolvente es tratado como un soporte pasivo. Sin embargo, los disolventes pueden influir realmente en la velocidad de las reacciones y el orden de una reacción química.
Efectos del disolvente sobre el equilibrio.
 Los disolventes pueden afectar las velocidades a través de los efectos del disolvente en el equilibrio, lo que puede ser explicado a partir de la teoría del estado de transición. Esencialmente, la velocidad de las reacciones están influenciada por la solvatación diferencial del material inicial y el estado de transición por el disolvente. Cuando las moléculas del reactante proceden hacia el estado de transición, las moléculas de disolvente se orientan para estabilizar el estado de transición. Si el estado de transición es estabilizado en mayor medida que el material inicial, la reacción procede más rápidamente. Si el material inicial es estabilizado en mayor medida que el estado de transición, la reacción procede más lentamente. Sin embargo, dicha solvatación diferencial requiere una rápida relajación reorientacional del disolvente (de la orientación del estado de transición de vuelta hacia la orientación del estado fundamente). En consecuencia, los efectos del disolvente en el equilibrio se observan en reacciones que tienden a tener barreras altas, y solventes débilmente dipolares, que se relajan rápidamente.
Efectos friccionales del disolvente.
 La hipótesis del equilibrio no responde adecuadamente las reacciones químicas muy rápidas, en las que la teoría del estado de transición falla. En tales casos que involucran un disolvente fuertemente dipolar, de relajación lenta, la solvatación del estado de transición no juega un rol significativo en afectar la velocidad de reacción. En su lugar, las contribuciones dinámicas del disolvente (tales como la fricción, densidad, presión interna o viscosidad) juegan un rol más significativo en cómo afectan la velocidad de la reacción
IV. Recursos Audio Visuales. 
https://www.youtube.com/watch?v=vIf54jqQmK
https://www.youtube.com/watch?v=MqolD0Be7xI
https://www.youtube.com/watch?v=mwYm8ZOgA98
Con los videos Propuestos realizar 3 resúmenes y anexarlo a la guía. 
V. Evaluación.
I. Complete el espacio en blanco según su criterio. 
1. Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, ________________. 
2. En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido __________en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones. 
3. Los ________se pueden considerar fuertes o débiles según como se disocien en un medio acuoso, es decir, según la cantidad de iones de hidrógeno que liberan en una solución. 
4. La acidosis metabólica y la alcalosis metabólica son el resultado de un ____________en la producción y en la eliminación renal de los ácidos o de las bases.
5. El ___________es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.
6. El agua es un _____________débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- 
7. El ___________de ionización de un ácido o una base está afectado por un cambio en el disolvente. 
8. Los disolventes pueden afectar las _________a través de los efectos del disolvente en el equilibrio, lo que puede ser explicado a partir de la teoría del estado de transición.
9. El _________no responde adecuadamente las reacciones químicas muy rápidas. 
II. Escriba V o F según corresponda.
1) Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. Sin embargo, también se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones. 
2) En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (HO-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones. 
3) Un ion es una sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución. Además, también se considera como ácido un compuesto que puede recibir un par de electrones.
4) Un ácido es base cuando se ioniza fácilmente, es decir, la gran mayoría de sus iones de hidrógeno o protones son cedidos en solución. Estos ácidos son altamente corrosivos y buenos conductores eléctricos.
5) La acidosis respiratoria y la alcalosis respiratoria se deben a cambios en la exhalación del dióxido de carbono por trastornos pulmonares o respiratorios.
6) Las personas pueden sufrir más de un trastorno ácido-básico.
7) Ácidos de baterías. Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies.
8) El cloro, al ser el disolvente más polar listado anteriormente, estabiliza las especies iónicas en mayor grado de lo que lo hacen el DMSO o el acetonitrilo. 
3) Encierra la respuesta correcta.
1) Reaccionan con ciertas sustancias llamadas 
a) Indicadores.
b) Potenciadoras
c) Hidrogenación
d) Solo a y b son verdaderas
e) Solo b y c son verdaderas.
2) Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies.
a) Ácido cítrico
b) Acido de Batería
c) Leche
d) Café 
e) Todas son verdaderas.
3) El equilibrio de ionización de un ácido o una base está afectado por un cambio en el 
a) Acido base.
b) Ionización
c) Disolvente 
d) Solo a y b son verdaderas.
e) Todas son falsas.
La evaluación se enviara el día Jueves 23 de Junio 2022 a más tardar a las 02:00 Pm pasado de esa hora no tendrá validez, esta guía será evaluadaen el I Parcial, este se enviara via WhatsApp al (58058543). 
V. Bibliografía.
López Torres, M. J. (2010). Conceptos, básicos de química analítica y sus aplicaciones. Instituto Politécnico Nacional. https://elibro.net/es/ereader/biblioucan/72806?page=16
Metabolica
Respitaratoria 
UNIVERSIDAD CRISTIANA AUTONOMA DE NICARAGUA
 
UCAN
-
MATAGALPA
 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS.
 
 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS.
 
 
Carrera: 
Licenciatura en farmacia en mención a regencia y visita médica.
 
Turno: 
Sabatino
 
Modalidad: 
Por encuentro.
 
Asignatura: 
Química 
General I
 
Unidad: 
3
.
Reacciones ácidos bases, efecto de PH
 
 
Tema
: 
3.1Teoría moderna el estudio los ácidos y las bases (Lewis, Lowry Y 
Bronsted) 
 
 
3.2 
Ionización
 
 
 
3.3 PH 
 
 
3.4 Disolvente, Disociable, No disociable.
 
Año: 
2do.
 
 
Unidad 
multimedia: Nº2 
 
 
Fecha: 
18/06/2022
 
 
Elaborado por: 
Lic. Lester González Huerta.
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD CRISTIANA AUTONOMA DE NICARAGUA 
UCAN-MATAGALPA 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS. 
 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS. 
 Carrera: Licenciatura en farmacia en mención a regencia y visita médica. 
Turno: Sabatino 
Modalidad: Por encuentro. 
Asignatura: Química General I 
Unidad: 3.Reacciones ácidos bases, efecto de PH 
Tema: 3.1Teoría moderna el estudio los ácidos y las bases (Lewis, Lowry Y 
Bronsted) 
 3.2 Ionización 
 3.3 PH 
 3.4 Disolvente, Disociable, No disociable. 
Año: 2do. 
Unidad multimedia: Nº2 
 
Fecha: 18/06/2022 
 
Elaborado por: Lic. Lester González Huerta.