QG2_Control_5_2016-I

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QG2- 2016-I Control Nº 5 06/06/16 
Ajuste la siguiente ecuación por el método del ion electrón detallando las etapas que indica el 
método: KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 5 06/06/16 
Ajuste la siguiente ecuación por el método del ion electrón detallando las etapas que indica el 
método: K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 5 06/06/16 
Los potenciales normales de reducción de los semi-sistemas Ni2+/Ni y Cu2+/Cu son -0,25 V y 0,34 
V respectivamente. Si con ellos se construyera una pila. (a) Haga un esquema de la misma, se-
ñalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. (b) ¿En qué dirección se mueven los iones del 
puente salino? (electrolito del puente salino KNO3). (c) ¿En qué dirección circulan los electrones 
por el circuito? (d) Calcule la fem de la pila y escriba su notación. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 5 06/06/16 
Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución 2 M de 
iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico. Justifique si será espontánea la reac-
ción: 2Ag+(aq) + Cu(s)  2Ag(s) + Cu+2 Potenciales normales: Ag+(aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu2+(aq)/Cu(s) 
+0,34 V