QG2_Control_7_2018-II_secciones_A_y_B

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QG2-2018-I Control 7 19/06/18 
 
1. Se construye una celda galvánica con las siguientes dos semiceldas: un electrodo 
de Al(s) sumergido en una disolución que contiene Al(NO3)3 0,06 M y una barra de Mn(s) 
introducida en una solución de Mn(NO3)2 0,8 M. (a) Dibuje el esquema de la pila 
indicando todos sus elementos. Escriba las semirreacciones y la reacción global redox 
que tiene lugar. (b) Calcule el potencial de la pila. 
 
2. Construimos una celda en la cual se colocan electrodos idénticos de cobre en dos 
disoluciones. La disolución A contiene Cu2+ 0,75 M. La disolución B contiene Cu2+ a una 
concentración que se sabe que es inferior a la de la disolución A. El potencial de la celda 
se observa que es 0,045 V. ¿Cuál es la [Cu2+] en la disolución B? 
 
3. Se dispone de una celda electrolítica industrial para la producción de cloro 
gaseoso e hidróxido sódico. Dicha celda contiene una solución de cloruro sódico 
concentrado que la electroliza con una corriente de 3,0 kA, desprendiéndose hidrógeno 
en el cátodo y cloro en el ánodo. (a) escriba las semirreacciones que tienen lugar. (b) 
Calcule la producción diaria de cloro, expresada en m3 a 300 K y 2 atm, si el rendimiento 
de la corriente es del 80 %. (c) Calcule, con el mismo rendimiento de la corriente, la 
producción diaria de NaOH en kg. 
 
4. Se pasa una corriente a través de 500 mL de una disolución de CaI2. Tienen lugar 
las siguientes reacciones de electrodo: 
 ánodo: 2I- à I2 + 2e- 
 cátodo: 2H2O + 2e- à H2 + 2OH- 
Después de un tiempo, el análisis de la disolución muestra que se han formado 
47,7 mmol de I2. (a) ¿Cuántos Faraday de carga han pasado por la disolución?; (b) 
¿cuántos culombios?; (c) ¿qué volumen de H2 seco en CN se ha formado?; (d) ¿cuál es 
el pH de la disolución? 
 
5. Se construye una celda galvánica con las siguientes dos semiceldas: un electrodo 
de Al(s) sumergido en una disolución que contiene Al(NO3)3 0,06 M y una barra de Mn(s) 
introducida en una solución de Mn(NO3)2 0,8 M. (a) Dibuje el esquema de la pila 
indicando todos sus elementos. Escriba las semirreacciones y la reacción global redox 
que tiene lugar. (b) Calcule el potencial de la pila. 
 
6. Dada la pila Fe+2|Fe+3ǁMnO4-|Mn+2. (a) Escribir las reacciones correspondientes 
a cada electrodo y la reacción total. (b) Si todas las concentraciones fueran 0,1 M: 
calcular el potencial de la pila, indicar cuál sería el electrodo positivo, cuál el negativo y 
en qué sentido fluirían los electrones en el circuito externo. (c) Dibujar un esquema de 
esa pila y explicar brevemente el papel del puente salino. (d) Si la concentración de 
protones fuera 0,1 M y la de los restantes iones fuera 0,01 M, calcular el potencial de la 
pila. ¿Se produciría la misma reacción que en el caso anterior? ¿Por qué? Datos: 
E°(MnO4- /Mn+2) = 1,510 V; E°(Fe+3 /Fe+2 ) = 0,771 V 
7. Se prepara la pila Sn(s)|Sn+2(xM)ǁPb+2(2M)|Pb(s) con una fem de 0,087 V a 25 °C. 
Se pide: (a) El valor del potencial estándar y la reacción neta que tiene lugar; (b) La 
concentración de Sn+2 en la celda; (c) la constante de equilibrio de la reacción. DATOS: 
E° Pb2+/Pb = - 0,13 V; E° Sn2+/Sn = -0,14 V. 
 
8. Se quiere hacer la electrólisis de una disolución que es 0,3 M en Zn2+ y 0,3 M en 
Cu2+. Sabiendo que E° Cu2+/Cu = 0,34 V y E° Zn2+ /Zn = -0,76 V, indique: 
a) ¿Qué metal se depositará primero? 
b) ¿Cuál será la concentración del ión que se deposita en primer lugar cuando comience 
a depositarse el segundo?