E2_QG2_ 2013-I

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UNIVERSIDAD DE PIURATeoría
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FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO: QUÍMICA GENERAL 2
Examen fFinal 	Nombre: __________________________________
Lunes, 01 de julio de 2013; 3:00 p.. m..
Duración: 2 h 30 min.				
SIN LIBROS, APUNTES NI FORMULARIOS. CON TABLAS DE POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN. SIN CALCULADORA.
PRIMERA PARTE: (10 puntos). Duración 60 min1 hora. Responda de manera breve y concisa en esta misma hoja. Se corregirá orden, limpieza, ortografía y capacidad de síntesis.
EXPOSICIONES DE TRABAJOS
E1.	¿Cuáles son las medidas que las personas comunes y corrientes podemos atenuar el problema de la destrucción de la capa de ozono?	(2 p)
2.	Explique cómo se transporta el CO2 en la sangre y ¿qué factores lo afectan?(2 p)
3E2.	¿Qué sustancias contiene el tanque de un buzo? ¿Qué cuidados debe tener para no morir además de cuidarse de los tiburones?	(2 p)
4.	Mencione los recursos de la provincia de Sechura. ¿Cuáles son las industrias que se podrían desarrollar con todos ellos?	(2 p)
5E3.	Se ha unido los extremos de dos tubos de cobre con una abrazadera de bronce a la cual se le han puesto pernos de acero. ¿Qué opina?	(2 p)
6.	¿Cómo afectan los cambios de presión al hombre?	(2 p)
7.	¿Qué entendemos por aluminio anodizado?	(2 p)
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
L1.	En el siguiente equilibrio: 2CrO4-2 + 2H+ Cr2O7-2 +H2O (ion cromato: amarillo y ion dicromato: naranja), indique si hay cambio de color al agregar las siguientes sustancias y por qué ocurre: (a) soda cáustica (NaOH); (b) H2SO4.	(2 p)
L2.	Se coloca en un tubo de ensayo una solución de sulfato de cobre 0,5 M y se introduce un clavo. dDescriba qué observa y explique el proceso que ocurre.	(2 p)
	
Química General 2 – Práctica Calificada Nº 4 – 2013-I – TEORÍA: Página 2/2
Química General 2 – Práctica Calificada Nº 1 – TEORÍA: Página 2/2
UNIVERSIDAD DE PIURAProblemas
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FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO: QUÍMICA GENERAL 2
Examen Final	Nombre: __________________________________
Lunes, 01 de julio de 2013; 3:00 p.m.
Duración: 1 h. 50 min.				
SIN LIBROS, APUNTES NI FORMULARIO. CON TABLAS PERIÓDICA Y DE POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN. CON CALCULADORA CIENTÍFICA SENCILLA.
SEGUNDA PARTE: (10 puntos). Duración 1 h 30 m. Resuelva en el cuadernillo.
1.	A una determinada temperatura, Kcc para la reacción:
POCl3(g) POCl(g) + Cl2(g)
 vale 0,450. Si se colocan 0,600 moles de POCl3 en un recipiente cerrado de 2,00  L a esta temperatura ¿qué porcentaje del mismo estará disociado cuando se esta-blezca el equilibrio? 	(3 p)
2.	El pH de una disolución de ácido butanoico, C3H7COOH, 0,025 M, es 3,21. ¿Cuál es el valor de la constante de ionización para el ácido butanoico? 	(3 p)
3.	En condiciones de estado normales, la siguiente reacción no es espontánea: 
Br- + 2MnO4- + H2O(l) BrO3- + 2MnO2(s) + 2OH- Eº = -0,022 V.
Las condiciones de reac-ción se ajustan de modo que E = 0,110 V haciendo [Br-] = = [MnO4-] = 1,5 mol/L y [BrO3-] = 0,5 mol/L. (a) ¿Cuál es la concentración de los iones hidroxilo en esta celda?; (b)¿cuál es el pH de la disolución en la celda?	(3 p)
4.	A T = 25 ºC se construye una pila celda galvánica con las siguientes semiceldas: (1) Un electrodo de platino sumergido en una disolución que contiene iones perclorato (ClO4-) e iones clorato (ClO3-) en medio ácido. Las concentraciones de perclorato, clorato y de protones son respectivamente, 2x10-2 M, 10-3 M y 1 M. (2) Un electrodo de estaño metálico sumergido en una disolución de cloruro de estaño (II) 1 M. (suponga que está completamente disociado). (a) Escriba los procesos que pueden tener lugar en cada electrodo, así como el proceso global que tiene lugar en la pila. (b) determine su potencial y la constante de equilibrio que tiene lugar en la misma.	(3 p)