CLASE 9

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U T O P R I 
V A D O D I O 
c E S A N “ S A N J O S E ” M O R R I S O N - C B A . 
QUÍMICA 6TO 
Profesora: Cecilia López Guaycochea 
CLASE 9 
Para ser desarrollada desde 24/07 al 04/08 
OBJETIVO: Introducción a la química orgánica. Principales conceptos y definiciones. 
 
QUÍMICA ORGÁNICA 
Es conocida también como: “La química del átomo de carbono o la que se dedica al 
estudio de los compuestos del carbono, no sólo los de los seres vivos”. 
Los químicos antiguos dividían a la química en dos grupos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 En la actualidad sabemos que los compuestos orgánicos se pueden 
obtener en laboratorios, lo que no se aceptaba entre los químicos del pasado. 
 
 
PRINCIPALES DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS DE LOS INORGÁNICOS 
COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 
Podemos formar compuestos con cualquier 
elemento de la tabla periódica 
Sus moléculas están formadas en un 95% de 
Carbono, H, O y N. en menor proporción S, P, 
Ca, Na, K y halógenos. 
 
Existen alrededor de 50.000 compuestos 
inorgánicos 
Se conocen entre 2.500.000 y 3.000.000 de 
compuestos orgánicos 
QUÍMICA 
ORGÁNICA INORGÁNICA 
Era la química de 
los seres vivos 
como animales y 
vegetales 
Era la química de 
los seres 
inanimados 
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En número de átomos que forman las 
moléculas son pequeños 
 
Sus moléculas pueden contener miles de 
átomos: proteínas, ADN 
Son termoestables en gran (no se ven 
afectados por cambios de Tº) 
 
Son termolábiles y suelen quemarse fácilmente 
liberando CO2 y H2O 
Son solubles en agua La mayoría son insolubles en agua. Pero 
solventes en compuestos no polares como 
benceno, éter. 
 
Se forman con enlaces iónicos y covalentes 
 
El enlace típico es polar o ligeramente polar 
Fundidos o en solución acuosa son buenos 
conductores de electricidad, porque se ionizan 
 
No se ionizan 
Compuestos poco sensibles a cambios 
 
Muy sensibles a los cambios 
Gran velocidad de reacción en general 
 
Reacciones lentas, incompletas o reversibles 
 
ÁTOMO DE CARBONO 
El C pertenece al grupo 4, posee un Z= 6, o sea tiene 6 protones en su núcleo y por ende 6 electrones 
en su nube, con la siguiente configuración electrónica: 
1s 2 2s2 2p2 
Al pertenecer al grupo 4 tiene 4 electrones para formar enlaces 
SE ACUERDAN DE 3er AÑO????????? 
 
 
 C 
 
 
Esto significa que el C puede formar 4 enlaces simple, usando sus 4 electrones con otros 4 
electrones de átomos diferentes. 
x 
 
x 
 
x 
 
x 
 
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O puede formar enlaces dobles usando 2 electrones propios con otros 2 electrones de otro 
elemento y hasta puede formar 1 enlace triple usando 3 electrones propios y 3 de otro elemento. 
Pero lo importante de las opciones que tiene el C para formar enlaces, es que el carbono tiene 
la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus 
propios átomos, una propiedad llamada catenación (que forma CADENAS). Esto, junto con la 
fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, 
muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida. 
Entonces lo importante de la química orgánica es la unión C-C 
Cuantas más uniones C-C haya, más estable es la molécula. 
Empezaremos a ver obviamente, desde lo más simple a lo más complicado, lo primero que me 
gustaría remarcar es que SIEMPRE SE DEBE TENER PRESETNE QUE EL C FORMA SI O SI 
4 ENLACES, en un principio vamos a decir que si no está unido a otro C está unido a H 
Por eso lo primero que vamos a ver son los HIDROCARBUROS que son los compuestos 
formados SOLO por C e H, por ejemplo: 
 
 H H H H 
 
 H C – C – C - C H 
 H H H H 
 
Pero veamos la diferencia cuando tenemos: 
 H H H H 
 
 C – C – C - C H 
 
 H H H 
 
 Vemos que la cantidad de H de una molécula a otra CAMBIA 
 
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Entonces para la tarea a desarrollar por Uds. en esta clase, va a ser colocar la 
cantidad de H correspondiente a cada molécula que yo les proponga ok? 
 
1- C = C – C C – C = C 
 
2- C - C C – C= C 
 
3- C = C – C = C – C 
 C 
 C C 
4- 
 C = C – C – C – C 
 C C 
ALCANOS 
La primera familia de compuesto que vamos a ver son estos hidrocarburos de cadena 
abierta donde los carbonos están unidos entre sí por ENLACES SEMPLES C-C 
También se los conoce como SATURADOS, porque el resto de las ligaduras de los C están 
unidas o saturadas en H. 
Cómo nombramos a estos compuestos, es decir cómo es su NOMENCLATURA? 
Los primeros 4 compuestos de la serie, reciben nombres característicos y particulares. En 
cada caso veremos además la fórmula molecular y la fórmula estructural o desarrollada 
 
 
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NOMENCLATURA FÓRMULA ESTRUCTURAL FÓRMULA MOLECULAR 
METANO H 
 
 
 H C H 
 
 H 
 
 
 
 
C H4 
ETANO H H 
 
 
 H C C H 
 
 
 H H 
 
 
 
 
C2 H6 
PROPANO 
 H H H 
 
 
 H C C C H 
 
 
 H H H 
 
 
 
 
 
C3 H8 
BUTANO 
H H H H 
 
 
H C C C C H 
 
 H H H H 
 
 
 
 
 
C4H10 
 
A partir del butano el nombre del alcano hace referencia al numero de átomos de 
carbono. Po ejemplo: 
 
PENTANO: 5 carbonos y los demás H 
HEXANO: 6 C 
HEPTANO: 7 C 
OCTANO: 8 
NONANO: 9 
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DECANO: 10 
UNDECANO: 11 
DODECANO: 12 
TRIDECANO: 13 
TETRADECANO: 14 
EICOSANO: 20 
TRICONTANO: 30 
Cómo nombramos a un alcano RAMIFICADO? 
Antes de conocer las reglas para nombrar los alcanos ramificados es necesario 
definir a los radicales sustituyentes (porque sustituyen H): 
Radical sustituyente es el que surge de restar o suprimir un átomo de H en la 
molécula de un alcano y que es el que se va a unir a otro átomo de C 
Se los nombra con el mismo nombre del alcano, pero con terminación ILO o IL 
 
 
 C H3 
 
 CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3 
Este compuesto es un hexano que en el C número 2 tiene un METILO o METIL 
(metano que al ser un radical cambia su terminación “ano” por “ilo” / “il”) 
La nomenclatura de este compuesto, o sea su nombre completo es: 
2 metil hexano (reiterando: el 2 indica en qué carbono se encuentra el 
radical que sustituye al H, el metil hace referencia a qué es el sustituyente y el 
hexano es el nombre principal del compuesto) 
LOS RADICALES DEL ETANO SERÁN ETIL 
LOS DE PROPANO SERÁN PROPIL 
LOS DE BUTANO SERÁN BUTIL 
Y ASI SUCESIVAMENTE. 
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REGLA PARA NOMBRAR A LOS ALCANOS 
1- Identificar la cadena más larga, que es la cadena principal y la que llevará 
el nombre principal del compuesto. 
2- Se comienza a numerar la cadena desde el extremo más próximo a los 
sustituyentes, de tal mañanera que a cada sustituyente la corresponda el 
número más bajo posible en la nomenclatura. 
3- Se localizan los radicales sustituyentes y se indica el número del C en el 
cual se encuentra. 
4- En caso de que hayan más de dos radicales sustituyentes de la mismaclase, se colocan primero los números de los C donde se encuentran de 
menos a mayor, separados por una coma y adelante del nombre del 
sustituyente, el prefijo di, tri tetra, según corresponda. 
5- En el caso de que existan 2 o más radicales sustituyentes de diferente 
clase se los enuncia por orden alfabético. 
 
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