practica reforzamiento 1_QUIMICA

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EVALUACiÓN y REFORZAMIENTO - QUíMICA
Nombre y Apellido: .
Fecha de entrega: Martes 29 de noviembre del 2016
Sobre teoría cuántica; Max Planck y Bohr
\
. 1. Un electrón se desplaza en forma de onda, siendo el valor de su longitud de onda de 4000 N.
Determine el valor de la_fr~~l}_en~_i~_y energía en joules. 1 A z I x./o'Om e= ,3x 10'm/s.
h:::: 'J'3 x 10311 J.5.
-1'7E:: y 1~1 X 10 Joule
-1'lJ(_:L - 1.\
lJE::-2¡lft></D 2~ S2.J
-I? (.J- .L)lJ.f = - 2,1 Z x 10 J '-# - 25
IIr ( . -,)/JE = -2')I~JI-)D 2¡10). ItI
DE:: 4 s ¡(' x 11) ,e; :1
Sobre tipos de e~lace representación Lewis y regla del octeto
-
3. Representar las siguientes estructuras en Lewis e indiquen quienes no cumplen la regla del
octeto. C.ovz.It'Y\k :;".', wv.,lenl-e--- \... eH GODI"I --_.~-
e e I 4 : C'", _ e'_ C"I .' ~ ¡-¡. o(, (1) I 11 .,
l+V'" .' I .' N-C-C-o-H
\/+2(l:::3l :Cl: l'·
~ ~--,2q
Relacionar:
Cumple
od-ero
No cumplen la regla del octeto:
rrm;w Covdle'l\~e
C'd O
2. ,
+2 - -2
Ca fR:]
T FG
(ó +c(::¡.) ::: l} g ..:0;.. ,.
: 0-5-(j-i-{. . I .-
T ~o"2cl~
._
O':.
11:o=- s-o-H
f f\
O no wmpll'.
I oddb
H
1)
11)
111)
IV)
4. Relacionar:
Respuestas:
A. le, IIb, 1110,IVd
B. lb, 110,II/e, IVd
C. tb.tta.lttc, IVd
D. le, I/d, 1110,IVb
Átomos moléculas e iones. Nomenclatura y formulación
5. Ácidos, báses y tipos de sales ( neutras, acidas, dobles, hidratadas)
Completar el cuadro:
Fórmula Nomenclatura Nomenclatura W de oxidación en Tipo de función
antigua IUPAC el compuesto en
mención del:
H2S Aüoo SI))Fh¡df¡CO Sulp.uo Oe. s. -j Aúoo
sU}FwP de h¡dfoqeno dí lrü dro3cno ht'or50oo
H [3(0 Ácido hipobromoso ~\moxobromJI'o de, Br: i-1 /!tuao
hltlttlaello 0)(>(/(:)0
1i8CI~:tHz'O Cloruro de magnecio Cloruro de magnécio Mg: +2.. Sal h';? 'J ¡de '2heptahidratado heptahidratado hTc)rdf,) ~
Cl: -1
Ba(OHh I-h d rOx ¡OO "e Jo/ti O 1);h¡orn;¡(loo de Ba +z ~ oro; ¡' d'O8~lio
Fe {OH)2 Hidróxido ferroso J)ihídro xido de Fe: + 2- Jfuj(óx ,do
FiCflO
AI2(C03h e»ha Y'J';}¡ te, eJe ltis (1riDXOC;:ibol'l)h~ c: +4 &al oxisdl
AluminiO de ·di;.llurtno'o) Al +" ~~
C¡;¡ SO,· Z~CSulfato de calcio Teir;;Il,)xoSU¡F~11l de s. +~ Sal oxrs
1-/1 dihidratado C;;;.lciO dd'lldr~hJo H-ldr;;¡nlh
H2S Ácido fluorhídrico ó Sull=vroOe . s:..,.1 ;4ucJo ~
Sulfuro de hidrógeno dtkUdfO~ ero I H: t 1 HTr) y~ (JO O
C~(PO')2 Fosfato ácido de bis(1eh30XDFOSF~ro)1 P: +S S.;ll OXIS~)
calcio de trÍc~LClO I Ca: +2-i-----------
KNaS04 SvlF~lD doble 1e~ Oi<o.svlprove s: +, 8dl
de- pohsjfJ JsodiO_ pObSfO ~ 80&"0 Na: +1 doble
K: +1
Reacciones químicas:
6. Asigne números de oxidación a los no metales respectivamente en los siguientes compuestos:
:; ~~~, +5. ti fl. re: o~!).z.
111. (I04r1 HN03 (Cf¿OT ~(;X)tt{-2):::-Z
IV. (Cr207r
2 1 t í :2..><. - 11../ .::-z
Respuestas: O.-::.Z N.!~ I..t. Cr <;..... z t 111
J x: =-=--";'..!J..._
J J 2.( 1+011f x = C; .,.
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