Teorías atómicas

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Tarea 1. Completa la siguiente tabla incluyendo TODOS los modelos atómicos propuestos en orden
cronológico
Filósofo/
Científico
Nombre de la
propuesta o
modelo.
Descripción del aporte o modelo. Esquema
Demócrito Teoría atómica
Materia formada por partículas
diminutas e indivisibles
Las denominó “átomos” (sin división)
John
Dalton Teoría Atómicade la Materia
Toda la materia está constituida por
átomos, partículas pequeñísimas,
indivisibles e indestructibles.
Idénticos entre sí y tienen las mismas
propiedades físicas y químicas.
Joseph
John
Thomson
Modelo Atómico
de Thomson
Postuló la existencia de electrones
(partículas subatómicas de carga
negativa que forman parte de todos los
átomos.)
El átomo es una esfera de carga
positiva uniforme con los electrones
incrustados, inmóviles y en cantidad
suficiente para mantener la
neutralidad eléctrica.
Ernest
Rutherford
Modelo Atómico
de Rutherford
El átomo está formado por dos
regiones: un núcleo y la corteza.
En el núcleo se concentra la carga
positiva (protones) y la mayor parte
de la masa de átomo.
En la corteza, girando alrededor del
núcleo, se encuentran los
electrones con carga negativa.
Niels Bohr Modelo atómico
de Bohr
Explica que la energía del electrón
no se pierde y por lo tanto no cae al
núcleo.
Las orbitas del átomo son
circulares.
Las propiedades químicas de los
elementos están determinadas por
los electrones del último nivel
(electrones de valencia).
Describe con precisión el espectro
del hidrógeno.