1_equilibrio_quimico

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Equilibrio químico
● Sea la reacción:
● Se adopta la convención:
● Definimos:
entonces:
νi : coeficientes estequiométricosdonde,
 
Grado de avance de la reacción
En el ejemplo anterior:
νC6H 6=−2 , νO2=−15 , νCO2=12 , νH 2O=6
● El cambio de moles en la reacción para cada sustancia es proporcional 
a su coeficiente estequiométrico:
● Los coef. estequiométricos de los reactivos son negativos y de los productos son positivos:
donde hemos definido el grado de avance de la reacción → ξ
ξ mide cuánta reacción ha ocurrido y tiene unidad de moles
 
Cálculo grado de avance
Ejemplo:
● Cuánto sería el cambio en el número de moles de O
3
 en el ejemplo anterior?:
→ ΔnO3=νnO3ξ=2×0.2mol=0.4mol
 
Condición de equilibrio de una 
reacción química. a)
Condición de equilibrio material:
debido a que el pot . químico se iguala para todas
las fases en el equil . , tenemos : → μi≡μi
α
donde hemos definido el cambio en el núm . total de
moles de i : → dni=∑
α
dni
α
 
Condición de equilibrio de una 
reacción química. b)
conduce a : → (∑i μi νi )d ξ = 0
● La anterior condición es válida sin importar cómo alcanza el equilibrio el sist. cerrado 
(por ej., sea a P, T ctes; P, V ctes; o para un sist. aislado).
 
Condición de equilibrio de una 
reacción química. c)
regla mnemotécnica : → reemplazar A i por μi
Ejemplo:
 
Equilibrio en una reacción química
● A T, P ctes:
● Como: , tenemos: , 
y por lo tanto: 
● En el equilibrio: , y G se reduce a un mínimo
● Los pot. químicos dependen de n
i 
, 
y varían durante la reacción
● Esta variación continúa hasta que G se hace mínimo
(según varía ξ)
 
Semejanza entre las cond. de 
equilibrio químico y de fases
Similar a la cond.
de equil. químico
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