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Nomenclatura Inorgánica La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto, para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos. Para escribir la fórmula correcta de los compuestos es necesario saber los símbolos de los elementos y su capacidad de combinación (estado de oxidación o valencia). Los símbolos de los elementos en su mayoría tienen dos letras, de estas la primer letra siempre se escribe en mayúsculas y la segunda es minúscula. Cuando se tiene una sola letra, como K para potasio, se acostumbra escribir en mayúsculas K = POTASIO B = BORO I = IODO N= NITRÓGENO Na = SODIO Cl = CLORO Ag = PLATA Mg = MAGNESIO La valencia de un elemento es un número, que indica la cantidad de enlaces que puede formar un átomo, la mayoría de los elementos presenta más de una valencia. V=1 V= 2 V=3 V= 1-2 Na = sodio K= potasio Ag= plata Li= litio Ca= calcio Ba= bario Sr= estroncio Cd= cadmio Mg= magnesio Zn=zinc Al= aluminio Cu= cobre Hg= mercurio V= 1-3 V= 2-3 V= 2-4 METALES Au= oro Fe= hierro Co= cobalto Ni= niquel Pt= platino Pb= plomo Sn= estaño V= 2-3-6 Cr= cromo V= 2-3-4-6-7 Mn= manganeso V= 1 V= 2 V= 3 V= 1- 3- 5- 7 H= hidrogeno F= flúor O= oxigeno B= boro Cl= cloro Br= bromo I= iodo V= 3- 5 V= 2-4-6 V= 1-2-3-4-5 P= fosforo As= arsénico Sb= antimonio S= azufre Se= selenio Te= teluro N= nitrógeno NO METALES Mg Z= 12 1s22s2 2p6 3s2 Cl Z= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 N Z= 7 1s22s22p3 Na Z= 11 1s22s22p63s1 ACIDOS BASICOS COMPUESTOS BINARIOS Compuestos Oxigenados ÓXIDOS: elemento + oxígeno Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal. Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal. ÓXIDOS BÁSICOS O METALICOS Están formados por la combinación del Oxígeno con un Metal. Para nombrarlos se antepone la palabra óxido al metal. Para escribir la fórmula se escribe el símbolo del metal, luego el del oxígeno y se intercambian los estados de oxidación de ambos elementos. Si se puede, se simplifican los números resultantes. Cuando la valencia es 1 no se debe escribir. Nomenclatura de los óxidos básicos Nomenclatura de Stock Consiste en indicar la valencia con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si el metal posee 1 valencia entonces se omite el número romano Nomenclatura Sistemática Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ……… Nomenclatura Tradicional Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para la menor valencia o de lo contrario, el sufijo ico para la mayor valencia Fe2O3 Trióxido de hierro Óxido Férrico Óxido de Hierro (III) Fórmula Stock N. Tradicional Sistemática FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Monóxido de hierro Fe2O3 Óxido de hierro (III) Óxido férrico Trióxido de hierro Para óxidos de elementos que tienen varias valencias: Cr: Cromo (Est. de oxidación: +2 - +3 - +6) CrO óxido de cromo (II) – óxido cromoso – monóxido de cromo Cr2O3 óxido de cromo (III) – óxido crómico – trióxido de dicromo CrO3 óxido de cromo (VI) – trióxido de cromo X Mn: Manganeso (Est. de oxidación: +2 - +3 - +4 - +6 - +7) MnO óxido de manganeso (II) – óxido manganoso Mn2O3 óxido de manganeso (III) – óxido mangánico MnO2 óxido de manganeso (IV) MnO3 óxido de manganeso (VI) X Mn2O7 óxido de manganeso (VII) X Es un óxido particular que tiene más oxígeno que el correspondiente a la estequiometria o sea a la relación normal del intercambio de los estados de oxidación. Lo forman los metales alcalinos, alcalino térreos y el hidrógeno. BaO2 peróxido de bario (el óxido de bario sería BaO) H2O2 peróxido de hidrógeno – agua oxigenada Na2O2 peróxido de sodio PERÓXIDOS ÓXIDOS ACIDOS O NO METÁLICOS Están formados por la combinación del Oxígeno con un No Metal No Metal + Oxígeno Oxido Acido Para nombrarlos se usa la misma terminología que los óxidos básicos. C: Carbono (Valencia : 2 – 4) CO: Oxido de carbono (II) – monóxido de carbono CO2: Oxido de carbono (IV) – dióxido de carbono – anhídrido carbónico B: Boro ( Valencia : 3) B2O3: Oxido de boro N: Nitrógeno N2O óxido de nitrógeno (I) - óxido nitroso – monóxido de dinitrógeno NO óxido de nitrógeno (II) – óxido nítrico- monóxido de nitrógeno N2O3 óxido de nitrógeno (III) - trióxido de nitrógeno X NO2 óxido de nitrógeno (IV) dióxido de nitrógeno N2O5 óxido de nitrógeno (V) pentóxido de nitrógeno X Halógenos: Flúor (F); Cloro (Cl); Bromo (Br) e Iodo (I). (Estados de Oxidación: +1, +3, +5, +7) Hidruros ELEMENTO + H HIDRUROS METÁLICOS: Metal + Hidrógeno Para nombrarlos se antepone la palabra hidruro al metal Hidruro metálico 2 Na + H2 2 NaH Hidruro de sodio CaH2 MgH2 LiH GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VALENCIA 1 2 3 4 3 2 1 HIDRUROS NO METÁLICOS: (HIDRACIDOS) No Metal + Hidrógeno Hidruro no metálico Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas . El nombre del compuesto lo da el no metal terminado en uro y el hidrógeno HF fluoruro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno HI ioduro de hidrógeno HCl cloruro de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno Estos compuestos en solución acuosa presentan propiedades ácidas, por lo cual se los conoce como hidrácidos: ácido fluorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido clorhídrico y ácido sulfhídrico, respectivamente. HCl + H2→ HCl (ac) Ac Clorhidrico HIDRUROS NO METÁLICOS: Se caracterizan por tener nombres conocidos aceptados por la IUPAC, no forman ácidos (grupos IIIA, IVA, VA) Silicio SALES BINARIAS METAL + NO METAL→ SALES BINARIAS Para escribir su fórmula se escribe primero el metal, luego el no metal y se intercambian las valencias. El no metal esta con la menor valencia. Para nombrarlas es con el nombre del no metal terminado en uro seguido del metal con la valencia entre paréntesis o con la terminación oso e ico. NaCl MgCl2 Fe I2 Ni2S3 cloruro de sodio cloruro de magnesio ioduro ferroso - yoduro de hierro (II) sulfuro de níquel (III) – sulfuro niquélico También pueden ser sales formadas por dos no metales. En este caso, el más electronegativo le da el nombre al compuesto terminado en uro. PCl3 IBr3 tricloruro de fósforo – cloruro de fósforo (III) tribromuro de yodo – bromuro de yodo (III) B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
