CLASE 4 Nomenclatura Inorganica 2

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Nomenclatura Inorgánica
COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS
o	Ácidos
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Valencias de los Elementos Químicos
Cantidad de enlaces que puede formar un elemento químico
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que indica la valencia si el metal tiene más de dos valencias.
Ba O	+	H2O	Ba (OH) 2
El Metal y el Oxidrilo (OH-) intercambian las valencias o estados de oxidación, el OH siempre actúa con -1.
Para nombrarlos se antepone la palabra hidróxido al metal, seguido de un número romano entre paréntesis
Nomenclatura Inorgánica II
Compuestos Ternarios: constituidos por 3 elementos
a) Hidróxidos: metal	+	O	+	H
Óxido Básico	+	Agua		Hidróxido
	Na2O	+	H2O		2 NaOH
	Óxido de Sodio		Agua		Hidróxido de Sodio
Fórmula general: Me(OH)n
Un óxido básico al reaccionar con el agua, forma los hidróxidos o bases.
Son compuestos que tienen uno o más iones hidróxidos (OH)-, siendo su valencia =1.
Me(OH)n
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Fe (OH)3
Ba (OH)2
hidróxido de bario
hidróxido de cobalto (II) – Hidróxido cobaltoso hidróxido de hierro (II) – Hidróxido ferroso hidróxido de hierro (III) – Hidróxido férrico
Co (OH)2
Fe (OH)2
Ejemplos
Dentro de este grupo se encuentra un catión que no es un metal sino que es
un grupo de elementos: ión amonio (NH4)+
que proviene del hidruro no metálico del nitrógeno que es el amoníaco (NH3).
NH3	+	H2O		NH4 OH
Hidróxido de amonio
(NH4)+
valencia 1
Tiene una carga positiva como los metales alcalinos y va a formar sales	con	ácidos	binarios	y	ternarios,	siempre	actuando	con
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Hidróxidos:
/ (val)
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	Fórmula	Tradicional	Stock	Estequiométrica
	LiOH		Hidróxido de litio	Hidróxido de litio
	Zn(OH)2	Hidróxido de zinc		Dihidróxido de Zinc
	Fe(OH)2		Hidróxido de hierro (II)	Dihidróxido de hierro
	Fe(OH)3	Hidróxido férrico		Trihidróxido de hierro
	Al(OH)3	Hidróxido de aluminio	Hidróxido de hierro (III)	Trihidróxido de aluminio
	Pb(OH)2		Hidróxido de plomo (II)	Dihidróxido de plomo
	CuOH	Hidróxido cuproso		Hidróxido de cobre
	Cu(OH)2		Hidróxido de
cobre (II)	
	Pb(OH)4	Hidróxido plúmbico		Tetrahidróxido de plomo
Hidróxidos: Ejemplos y ejercicios
Para nombrarlos se antepone la palabra ácido al no metal y se da la terminación que corresponda:
Si el no metal actúa con la menor valencia, terminación  oso.
Si el no metal actúa con la mayor valencia, terminación  ico.
Compuestos Ternarios: constituidos por 3 elementos
b) ÁCIDOS	(OXACIDOS):	H	+	no metal	+	O
Óxido Ácido	+	Agua		Ácido
	SO2	+	H2O		H2SO3	Ácido Sulfuroso
	SO3	+	H2O		H2SO4	Ácido Sulfúrico
Fórmula general: H NoMe O
Un óxido ácido al reaccionar con el agua, forma los ácidos.
Estas reacciones entre los óxidos y el agua no siempre ocurren solo la escribimos
para conocer la fórmula del ácido correspondiente.
H NoMe O
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S: Azufre: estados de oxidación: +4, +6 (valencia 4 y 6; idem con Se: selenio y Te: teluro)
H2SO3	ácido sulfuroso
H2SO4	ácido sulfúrico
Cl: Cloro estados de oxid: +1 – +3 – +5 – +7 . (Idem para Br: Bromo e I: Iodo)
HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
N: Nitrógeno: estados de oxidación +3, +5
HNO2 HNO3
ácido nitroso ácido nítrico
C: Carbono: estado de oxidación +4
H2CO3	ácido carbónico
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Ácidos
(OXACIDOS):
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P: Fósforo: estado de oxidación: +1, +3, +5 (ídem As: Arsénico) H3PO2 Ácido hipofosforoso
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO4 Ácido fosfórico
B: Boro: estado de oxidación +3
H3BO3 Ácido bórico
Mn: Manganeso estados de oxidación +6 – +7
H2MnO4 Acido mangánico	(con valencia 6, similar al sulfúrico)
HMnO4 Ácido permangánico (con valencia 7, similar al perclórico)
Ácidos
(OXACIDOS):
	En general podemos decir que las sales se forman por la sustitución total o parcial de los Hidrógenos que contiene el ácido.
Compuestos Ternarios: constituidos por 3 elementos
c)	SALES Ternarias
Acido	+	Hidróxido		Sal	+	Agua
H2SO4
+	2 NaOH
+	2 H2O
	Na2SO4
sulfato de sodio
Fórmula general: Men (NoM O)m
La combinación de un ácido con un hidróxido produce una sal más agua
Me n (NoM O)m
Na3PO4	Fosfato de sodio
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	Para nombrarlas se antepone al nombre del metal el nombre del anión que resulta de cambiar la terminación del ácido de partida por:
Terminación oso 	ito	Ej. Ácido sulfuroso		Sulfito de …..
Terminación ico  ato	Ej. Ácido sulfúrico		Sulfato de …..
Compuestos Ternarios: constituidos por 3 elementos
c)	SALES Ternarias
El anión es la especie que se forma cuando el ácido pierde los hidrógenos y la valencia del mismo está dada por el número de hidrógenos que pierde o se reemplazan.
H2SO4 	tiene	2 hidrógenos,	entonces la valencia del anión sulfato (SO4)= es 2.
Na2SO4	sulfato de sodio
como el sodio tiene valencia 1, se colocan 2 sodios que reemplacen a los H del ácido para formar la sal.
CaSO4
sulfato de calcio (como el calcio tiene valencia 2, se coloca solo un calcio que reemplaza a los dos H del ácido).
Podemos distinguir distintos tipos de sales:
1)	Sales Neutras o sales ternarias
Se obtienen por la sustitución de la totalidad de los hidrógenos del ácido, hidróxido.
por el metal del
Ej.	H2SO4	+	2 NaOH	
Na2SO4	+	2 H2O
sulfato de sodio
NaClO4		Perclorato de sodio KClO3	Clorato de potasio
Cu(ClO2)2 Clorito de cobre (II) – Clorito cúprico
Fe(ClO)2	Hipoclorito de hierro (II) – hipoclorito ferroso
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Compuestos Ternarios: constituidos por 3 elementos
c)	SALES Ternarias
Ejemplos
Na NO3 Na NO2 K2SO3 K2SO4 Cu SO4
nitrato de sodio nitrito de sodio sulfito de potasio sulfato de potasio
sulfato de cobre (II) – Sulfato cúprico
Cu2 SO4	sulfato de cobre (I) – Sulfato cuproso
sulfato de amonio
(NH4)2SO4
Ca3 (PO4)2	Ca (valencia 2)	y el ácido fosfórico tiene 3 H para reemplazar
Compuestos Cuaternarios: constituidos por 4 elementos
2) Sales Ácidas o Sales cuaternarias
Se obtienen por la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal del hidróxido.
Ej.	H2SO4	+	NaOH	
NaHSO4	+	H2O
Hidrógeno sulfato de sodio
En el H2SO4	se sustituye solo	un H,	queda el anión bisulfato o sulfato ácido: valencia 1 porque se ha sustituido solo 1 hidrógeno.
Así tenemos:
NaHSO4 hidrógeno sulfato de sodio - Bisulfato de sodio - sulfato ácido de sodio.
HSO4-
que tiene
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Ejemplos:
NaH2PO4 Dihidrógeno fosfato de sodio K2HPO4 Hidrógeno fosfato de potasio Na2HPO4 Hidrógeno Fosfato de sodio
CaHPO4 Hidrógeno fosfato de calcio (la valencia del Ca es 2 por lo que puede reemplazar a 2 de los hidrógenos del ácido fosfórico)
NH4 H2PO4 Dihidrógeno fosfato de amonio (NH4)2 HPO4 Hidrógeno fosfato de amonio (NH4) HSO4 Hidrógeno sulfato de amonio
NaHCO3 Hidrógeno carbonato de sodio – Bicarbonato de sodio
2) Sales Ácidas O Sales cuaternarias
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	Fórmula	Nombre
	NaClO4	Perclorato de sodio
	Fe2(SO3)3	Sulfito de hierro (III)
	Cu(BrO3)2	
	Ca(NO3)2	
	Nombre Tradicional	Fórmula
	Hipoclorito de sodio	NaClO
	Clorito de sodio	NaClO2
	Clorato de calcio	Ca(ClO3)2
	Sulfato ferroso	
	Sulfato férrico	
	Sulfito de aluminio	
	Nitrato de magnesio	
	Fosfato de amonio	
Sales : Ejemplos y ejercicios