QUIMICA S05 s1

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Nomenclatura química
Química General
Datos/Observaciones
Comentamos las imágenes…
¿Qué relación encuentras de 
estas imágenes con dicho tema?
¿Cuál fue el tema de la clase anterior?
Al finalizar la unidad el estudiante identifica las diferentes
funciones químicas inorgánicas, nombrando correctamente
óxidos e hidruros.
Logro de aprendizaje de la sesión: 
Contenido:
1. Importancia de la Nomenclatura.
2. Introducción.
3. Función Química y Grupo Funcional.
4. Tipos de Nomenclatura.
5. Fórmula Química.
6. Funciones Químicas Inorgánicas.
7. Óxidos.
8. Hidruros.
NOMENCLATURA
¿Cuál es la importancia del tema?
Datos/Observaciones http://cienciatecnologiayambienteenlinea.blogspot.com/2013/09/usos-y-propiedades-de-los-oxidos-basicos.html
¿Cuál es la importancia del tema?
Datos/Observaciones
Introducción
7
Aluminio Al
Antimonio Sb
Arsénico As
Azufre S
Bario Ba
Berilio Be
Bismuto Bi
Boro B
Bromo Br
Cadmio Cd
Calcio Ca
Carbono C
Cesio Cs
Zinc Zn
Cloro Cl
Cobalto Co
Cobre Cu
Cromo Cr
Estaño Sn
Estroncio Sr
Flúor F
Litio Li
Magnesio Mg
Manganeso Mn
Mercurio Hg
Molibdeno Mo
Níquel Ni
Nitrógeno N
Oro Au
Oxígeno O
Plata Ag
Platino Pt
Yodo I
Fósforo P
Plomo Pb
SÍMBOLOS QUÍMICOS
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
http://es.wikipedia.org/wiki/Bario
http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
http://es.wikipedia.org/wiki/Boro
http://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Cesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
http://es.wikipedia.org/wiki/Estroncio
http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
http://es.wikipedia.org/wiki/Litio
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso
http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)
http://es.wikipedia.org/wiki/Molibdeno
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Oro
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Plata
http://es.wikipedia.org/wiki/Platino
http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
Los nM poseen alta 
electronegatividad y 
tienden a ganar 
electrones para adquirir 
CARGA NEGATIVA.
El oxígeno (O) es 
muy electronegativo 
superado solo por el 
flúor. 
El hidrógeno (H) tiene 
carga positiva si se 
combina con un nM y 
negativa con un M.
Los M poseen baja 
electronegatividad y 
tienden a perder 
electrones para 
adquirir CARGA 
POSITIVA.
Todos los elementos, Metales (M) y No Metales (nM), pueden combinarse con H, con 
O o con H y O para formar compuestos clasificados en grupos funcionales.
Datos/Observaciones
Una Función Química es un conjunto de compuestos que tienen:
 Propiedades químicas semejantes 
 Un grupo funcional en su molécula
Función química y grupo funcional 
El Grupo Funcional es un átomo o grupo de átomos presentes en 
un compuesto y que determinan sus propiedades químicas.
Función Química Inorgánica Grupo Funcional
Óxido Oxígeno O-2
Hidruros Hidrógeno H+, H-
Hidróxidos Hidroxilo OH-
Grupo Elementos
Estado de 
oxidación
Grupo 1 (1A)
H*, Li, Na, K, 
Rb, Cs, Fr
+1,(-1)*
Grupo 2 (2A)
Be, Mg, Ca, 
Sr, Ba, Ra
+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn
+2,+3,+4, 
+6,+7
Grupo 8 (8B) Fe
+2,+3Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10 
(8B)
Ni
Pd, Pt +2,+4
Grupo 11 
(1B)
Cu
Ag
Au
+1,+2
+1
+1,+3
Grupo Elementos Estado de 
oxidación
Grupo 
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1,+2
Grupo 
13 (3A)
B
Al, Ga, In, Tl
+3,-3
+3
Grupo 
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2,+4,-4
(+2),+4
+ 2, +4
Grupo 
15 (5A)
N, 
P, As, Sb, 
Bi
+1,+2,+3,+4,+5,-3
-3,+3,+5
+3,+5
Grupo 
16 (6A)
O
S, Se, Te
(Po)
-2
+2,+4,+6,-2
+2, +4,+6,-2
Grupo 
17 (7A)
F
Cl, Br, I, (At)
-1
+1,+3,+5,+7,-1
• Número de oxidación de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de
combinación) con signo positivo o negativo. Los estados de oxidación formales más usuales.
¿Qué es la 
nomenclatura?
Conjunto de 
reglas o 
fórmulas que 
se utilizan 
para nombrar 
todos los 
elementos y 
los 
compuestos 
químicos.
¿Para que 
utliza la 
nomenclatura?
Para darle 
nombre a 
todas las 
sustancias 
que se 
conocen. Así 
como para 
darle orden y 
sentido al 
estudio de la 
química.
Tipos de 
nomenclatura
Actualmente existen 
tres: la Stock en 
honor al químico 
Alemán Alfred Stock, 
la nomenclatura 
tradicional y la 
establecida por la 
I.U.P.A.C o 
sistemática, con el 
tiempo se espera 
que esta última 
sustituya a las otras..
11
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el
nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
Cu2O Monóxido de dicobre
Na2O Óxido de disodio
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y 
entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste 
tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
PbO2
óxido de plomo (IV)
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Datos/Observaciones
Nomenclatura TRADICIONAL
E.O. Terminación Ejemplos Denominación 
uno -ico K2O Óxido potásico
dos
n.o. menor  -oso CO Anhídrido carbonoso
n. o. mayor  -ico CO2 Anhídrido carbónico
tres
n.o. menor  hipo … -oso SO Anhídrido hiposulfuroso
n. o. intermedia  -oso SO2 Anhídrido sulfuroso
n.o. mayor  -ico SO3 Anhídrido sulfúrico
cuatro
n. o. menor  hipo … -oso Cl2O Anhídrido hipocloroso
n. o. intermedio  -oso Cl2O3 Anhídrido cloroso
n. o. intermedio  -ico Cl2O5 Anhídrido clórico
n. o. mayor  per … -ico Cl2O7 Anhídrido per clórico
Clasificación de los Compuestos Inorgánicos
Compuestos 
Inorgánicos
Simples
𝑋2
Binarios
Óxidos XO 
o YO
Hidruros 
YH, HX
Sales YX
Ternarios 
Hidróxidos 
YOH
Oxiácidos
HXO
Oxisales
YXO
Y es un metal
X es un no metal
ÓXIDO ÁCIDO
Los 
compuestos 
inorgánicos se 
agrupan en 
funciones 
químicas, las 
cuales se 
caracterizan 
por un átomo 
o grupo de 
átomos que 
siempre está 
presente. 
Funciones químicas inorgánicas
Datos/Observaciones
Sustancias simples
Se llaman 
sustancias 
simples a 
aquellas que 
están 
constituidas por 
átomos de un 
sólo elemento. 
Compuesto
Sistemática
(IUPAC)
Tradicional
(Antigua)
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 diflúor flúor
Cl2 dicloro cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo fósforo
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
Datos/Observaciones
Están formados por dos elementos.
• Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos 
electronegativo y 2º el más electronegativo
• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo
• Siempre que sea posible se simplifica:
• El compuesto se lee de derecha a izquierda.
Compuestos binarios
Al O 2 3
+3 -2+2 -2
Cu S  CuS2 2 CuS
Al O 
+3 -2
2 3
Datos/Observaciones
ÓXIDOS
+2, +3
= ÓXIDO
-2
+
+2,+4
METAL
NO METAL
Son combinaciones del 
oxígeno con cualquier 
elemento químico.
Datos/Observaciones
Son combinaciones del oxígeno con un metal.
FORMULACIÓN: M (+n) O (-2)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijo óxido + (di)M
M O
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + M (nº romano E.O)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido +
hipo-M-oso
M-oso
M-ico
2 n
Se recomienda 
la nomenclatura 
de STOCK.
Óxidos Metálicos (Básicos) :Datos/Observaciones
+1
+2, +3
-2
Ejemplos:
+ = ÓXIDO
Compuesto
FeO
Fe2O3
Li2O
Sistemática
Monóxido de
hierro
Trióxido de
dihierro
Óxido de dilitio
Stock
Óxido de hierro
(II)
Óxido de hierro
(III)
Óxido de litio
Tradicional
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido lítico o de 
litio
Fe + O
𝐹𝑒𝑂
𝐹𝑒2+
𝑂2−
𝐹𝑒2𝑂3
𝐹𝑒3+
𝑂2−
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Datos/Observaciones
Óxidos No Metálicos (Ácidos) : 
-2
+2,+4
+2,+4,+6
FORMULACIÓN: X (+n) O (-2)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijo óxido + (di)X
X O
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + X (nº romano valencia)
2 n
NOMENCLATURA TRADICIONAL Anhídrido +
hipo-X-oso
X-oso
X-ico
per-X-ico
Son combinaciones del oxígeno con un no metal.
Datos/Observaciones
-2+2,+4
+2,+4,+6
Ejemplos:
Compuesto
SO
SO2
SO3
CO
CO2
Sistemática
Monóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Stock
Óxido de azufre (II)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
Óxido de carbono (II)
Óxido de carbono (IV)
Tradicional
Anhídrido
hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido carbonoso
Anhídrido carbónico
Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA
La IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura 
tradicional.
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oaformulas_1.htm
Datos/Observaciones
Hidruros
+2, +3
= HIDRURO+
+2,+4
METAL
NO METAL
+1, -1
Son combinaciones del hidrógeno
con cualquier elemento químico.
Datos/Observaciones
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2
dihidruro de 
calcio
hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3
trihidruro de 
hierro
hidruro de hierro 
(III)
hidruro férrico
SrH2
dihidruro de 
estroncio
hidruro de 
estroncio
hidruro de 
estroncio
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. 
+1
+2, +3
+2
-1
Función Hidruro
Datos/Observaciones
• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del
hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional 
(nombre para sustancias acuosas de 
igual fórmula)
HF(g) fluoruro de 
hidrógeno
fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HF(ac)
HCl(g) cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HCl(ac)
H2S(g) sulfuro de 
dihidrógeno
sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2S(ac)
H2Se(g) seleniuro de 
dihidrógeno
seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Se(ac)
+1
-2
-1
Función Hidruro
Datos/Observaciones
+1
• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del 
hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA. 
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
NH3
trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3
trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH3
trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH3
trihidruro de antimonio hidruro de antimonio (III) estibina
CH4
tetrahidruro de carbono hidruro de carbono (IV) metano
SiH4
tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3
Trihidruro de boro nitruro de boro (III) borano
-3 -4 -3
Función Hidruro
1. La nomenclatura química es el conjunto de normas que determinan la manera de
nombrar los diversos materiales químicos. IUPAC es la autoridad encargada de
regular y ordenarla para hacerla universal.
2. Su importancia radica en la posibilidad de nombrar, organizar y clasificar los
diversos tipos de compuestos químicos, para que con su término identificativo se
pueda tener una idea de qué tipo de elementos lo componen.
3. Existen tres sistemas: Sistema estequiométrico o sistemático (IUPAC).- Nombra
los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que forman su
molécula básica, Sistema tradicional.- Que emplea diversos sufijos y prefijos según
la valencia de los elementos y el Sistema STOCK.- El nombre del compuesto incluye
números romanos de la valencia de los átomos presentes en la molécula.
Lo que aprendimos hoy…
GRACIAS.
4. Los óxidos son compuestos binarios con oxígeno y algún otro elemento. Cuando
el elemento oxidado es metálico, se llaman óxidos básicos; cuando es no metálico,
se llaman anhídridos u óxidos ácidos.
5. Los hidruros son compuestos formados por hidrógeno y otro elemento, que
cuando es metálico se denominan hidruros metálicos y cuando no, hidrácidos.
Fuente: https://concepto.de/nomenclatura-quimica/#ixzz6K3IBlgtq
Lo que aprendimos hoy…
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