Practica 1 ley de la conservacion

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PRÁCTICA 1. 
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA 
 
 
 
 
 
a) INVESTIGACIÓN PREVIA. 
Lo que debes saber antes de empezar: 
1. Ley de la conservación de la masa 
2. Ley de la conservación de la energía y sus transformaciones 
3. Interrelación masa-energía 
 
 
b) INVESTIGACIÓN ACERCA DE LOS REACTIVOS. Características físicas y químicas, toxicidad, inflamabilidad y 
disposición de residuos. 
 
c) DESARROLLO EXPERIMENTAL. 
 
1.- A un globo sin inflar adicione tres gramos de bicarbonato de sodio que se encuentra acoplado al 
tapón de hule, utilice el tapón con el tubo y el globo para tapar el matraz erlenmeyer que contiene 15 
mL de ácido clorhídrico concentrado, cuidado que el bicarbonato no caiga del matraz. Coloque el matraz 
en el platillo de la balanza y determine su masa (m1); sin quitar el matraz de la balanza proceda a 
Material que debe traer el 
alumno 
 
MATERIALES REACTIVOS 
1 globo mediano 1 Tapón de tubo de 
desprendimiento 
 3 g de bicarbonato de sodio 
1 trozo de hilo 1 tapón de hule 7 mL de ácido clorhídrico conc. 
1 jeringa de 10 mL 2 Matraces erlenmeyer de 250 
mL 
 10 mL de nitrato de plomo 2% 
Bata de laboratorio 2 Vasos de precipitado de 250 
mL 
 1 mL yoduro de potasio 2% 
Franela 1 Agitador 40 mL de agua destilada 
Lentes de seguridad 1 Termómetro 4 mL de cloruro de calcio 
 1 Balanza 1 g de cloruro de amonio 
 1 Espátula 
 1 Piseta con agua destilada 
OBJETIVO: 
Al finalizar esta práctica el alumno: 
Comprobará la Ley de la conservación de la masa. 
Identificará las diferentes manifestaciones de la energía 
para esta ley. 
TEMA: 
Unidad 1 
La energía y las reacciones 
químicas: 
1.1 energía y reacción 
química 
 
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levantar el globo para que el bicarbonato caiga y entre en contacto con el ácido. Observe lo que ocurre 
y determine su masa (m2). Anota tus observaciones. 
 
Masas Observaciones generales 
m1 = m2 = 
 
 
¿Hubo pérdida de masa? 
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¿A qué considera qué se deba? 
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En éste experimento ¿Hubo transformación química? Anota la reacción efectuada 
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2.- Extraiga con la jeringa 10 mL de disolución de yoduro de potasio y acóplela con el tapón de hule; por 
otro lado, agregue al matraz erlenmeyer 10 mL de solución de nitrato de plomo. Utilice la jeringa con 
el tapón para tapar el matraz; lleve todo el sistema a la balanza granataria y registre su masa (m3), vierta 
el contenido de la jeringa dentro del matraz; observe lo que ocurre y registre nuevamente si masa (m4). 
Anote sus observaciones. 
 
Masas Observaciones generales 
m3 = m4 = 
 
 
¿Cómo resultaron los valores de las masas? ¿A qué lo atribuyes? 
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En éste experimento ¿Hubo transformación química? Anota la reacción efectuada 
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¿Qué ley se comprueba con estos experimentos? Explica 
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3.- a) Agregue 20 mL de agua destilada en un vaso de precipitados y mida su temperatura (t1); con 
cuidado agregue al vaso 4mL de cloruro de calcio; agite un poco y mida nuevamente la temperatura 
(t2). Anota tus observaciones. El ácido sulfúrico diluido que preparaste guárdalo en un frasco para uso 
posterior. 
b) Agrega 20mL de agua destilada a un vaso de precipitado y mide su temperatura (t3); agrega un gramo 
de cloruro de amonio y agita hasta disolución total. Mide nuevamente la temperatura (t4) 
 
Temperatura Observaciones generales 
T1 = T2 = 
 
T3 = T4 = 
 
 
¿Por qué consideras que ocurren éstos cambios? 
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