Func inorg- reac qcas-soluciones

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FUNCIONES INORGÁNICAS
REACCIONES QUÍMICAS
SOLUCIONES
FUNCIONES INORGÁNICAS
Compuestos binarios
Compuestos ternarios
Compuestos cuaternarios
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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
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� Es un número entero que representa el número de electrones 
que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto 
determinado. 
�� En una sustancia simple nº=0 ( Al, En una sustancia simple nº=0 ( Al, NaNa, O2, N2 ), O2, N2 )
�� Es positivo cuando Es positivo cuando el átomo pierde electrones, o los comparte el átomo pierde electrones, o los comparte 
con un átomo que tenga tendencia a captarloscon un átomo que tenga tendencia a captarlos.
�� Es negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta Es negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta 
con un átomo que tenga tendencia a cederlos.con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
�� Al combinarse con otros elementos la suma de los números de Al combinarse con otros elementos la suma de los números de 
oxidación de todos los átomos de la molécula=0oxidación de todos los átomos de la molécula=0
NUMERO DE OXIDACIONNUMERO DE OXIDACION
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ÓXIDOS
Compuestos binarios que resultan de la 
combinación de un elemento con el oxígeno.
� METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
� NO METAL + OXIGENO= OXIDO 
ACIDO
El oxígeno siempre actúa con estado de oxidación -2
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¿CÓMO SE FORMA UN ÓXIDO?
Para escribir directamente los óxidos se siguen los 
siguientes pasos:
* Se escriben los símbolos de los elementos, ya sea el 
metal o el no metal, seguido del oxígeno.
* Seguidamente se intercambian la valencias como 
subíndice en cada símbolo.
• Finalmente, si los subíndices son pares, se simplifican.
Óxido de sodio Na2 O1
Anhídrido carbónico C2 O4 C O2
NOMENCLATURA
Existen tres formas de nombrar los compuestos:
* Tradicional 
• Numerales de Stock 
* Según la IUPAC 
• Atomicidad
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� Ejemplos
Si el metal o no metal tiene 2 valencias o nº de oxidación
• prefijo oso para el menor
• prefijo ico para el mayor
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� Existen elementos que para nombrar sus 
compuestos químicos se mantiene la 
nomenclatura en latín 
Ferr
Cupr
Argent
Aur
Plumb
Sulfur
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EJERCITAMOS 
� Elija un metal de los 
elementos 
representativos y forme 
un óxido con él
� Nómbralo según las tres 
nomenclaturas
� Elija un no metal y forma 
un óxido ácido con él.
� Nómbralo según las tres 
nomenclaturas
HIDRÓXIDOS O BASES
Son compuestos ternarios que se obtienen a partir de un 
óxido básico + H2O
Oxido básico + H2O = Hidróxido
Se escriben colocando junto al símbolo del metal, de 
subíndice, tantos grupos oxhidrilos como valencia tiene el 
elemento.
Ej. Hidróxido ferroso Fe(OH)2
Hidróxido de aluminio Al (OH)3
(OH) hidroxilo u oxhidrilo
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OXÁCIDOS
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HIDRUROS
� Son compuestos binarios que se obtienen 
de la combinación de un elemento con 
hidrógeno
� El hidrógeno actúa con nº oxidación 1-/1+
� HIDRUROS METALICOS 
� HIDRUROS NO METALICOS
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Hidruro metálico: 
Se forma cuando el hidrógeno se combina con un metal. 
Se intercambian sus valencias.
Ej. Ca H2
Hidruro no metálico: 
Se forma con algunos no metales con su menor valencia. 
Ej. Cl2 + H2 2 ClH el cloro con su valencia 1
Los hidruros no metálicos son gaseosos
HIDRÁCIDOS
Hay hidruros no metálicos que existen en estado gaseoso, y 
que cuando se disuelven en agua forman el hidrácido 
correspondiente ( no se combinan con el agua)
Hidruro: nombre del no metal + uro de hidrógeno
Hidrácido: ácido de no metal + hídrico
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HIDRUROS NO METALICOS CON NOMBRES ESPECIALES
SALES
Producto de la reacción entre un 
hidróxido y un ácido con formación de 
agua
Hidróxido + ácido sal + agua
Pueden ser :
- Sales binarias (sin O2)
- Sales terciarias 
- Sales cuaternarias
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� Son sales que NO poseen O2
� Se forman de la unión de un hidróxido con un 
hidrácido
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
El (OH) del hidróxido y el H del ácido se combinan para 
formar agua
� Nomenclatura tradicional: cambio ácido por uro
� _______ uro de _________ ej. cloruro de sodio
SALES BINARIAS
ácido hidróxido
OXOSALES-OXISALES
� Son sales que poseen O2
� Se forman de la unión de un 
hidróxido con un oxoácido
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O
El (OH) del hidróxido y el H del ácido se 
combinan para formar agua
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OXOSALES NEUTRAS
� Una sal es neutra cuando no posee (OH) ni H en su 
molécula
�� Fe(Fe(OH)OH)33 + + HH22SO4SO4 FeFe22((SO4SO4))33 + + H2OH2O
� Nomenclatura tradicional: 
� _______ ito/ato de _________
ácido hidróxido
Na(OH) + HNO2 Na(NO2) + H2O
Hidróxido ácido nitrosooso nitritoito de sodio
de sodio
Na(OH) + HNO3 Na(NO3) + H2O
Hidróxido ácido nítricoico nitratoato de sodio
de sodio
Fe(OH)2 + H2SO3 Fe(SO3) + H2O
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
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SALES ÁCIDAS
� Provienen de ácidos con más de un H+
� En la formación de la sal se conserva 1 o 
más hidrógenos
� Na(OH) + H2SO4 Na(HSO4) + H2O
� Se nombran igual que la sal neutra pero se 
incorpora la palabra mono/di/tri ácido 
� Sulfato monoácido de sodio
� Provienen de ácidos con más de un H+
� En la formación de la sal se conserva 1 o más 
hidrógenos
� Na(OH) + H2SO4 Na(HSO4) + H2O
� Se nombran igual que la sal neutra pero se 
incorpora la palabra mono/di/tri ácido 
� Sulfato monoácido de sodio
SALES ÁCIDAS
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� Na(OH) + H2S NaHS + H2O
Sulfuro ácido de sodio
Los ácidos que poseen 1 solo hidrógeno NO Los ácidos que poseen 1 solo hidrógeno NO 
pueden formar sales ácidas pueden formar sales ácidas 
Ej. HCl, HBr, HI, HNO3
REACCIONES QUÍMICAS
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� Una reacción química es un proceso en el cual las 
sustancias iniciales, con propiedades 
características determinadas, denominadas 
reactivos, se transforman en otras sustancias 
finales, denominadas productos de la reacción, 
las cuales tienen otras propiedades 
características diferentes a las de los reactivos. 
� Es decir, se produce un cambio en la naturaleza 
básica de las sustancias. Las sustancias iniciales 
y finales son totalmente diferentes
ECUACIÓN QUÍMICA
Es una representación gráfica, simbólica y 
convencional 
de una reacción química.
Consta de dos miembros separados por una flecha 
que 
indica el sentido de la reacción. 
Tanto los reactivos como los productos se 
representan 
mediante sus fórmulas respectivas.
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A + B C + D 
reactivos flecha de productos 
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
reactivos producto
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
� Según su dirección:
Reacciones Irreversibles : transcurren en un solo 
sentido.
2 Na + 2H2O 2Na(OH) + H2 + calor
Reacciones Reversibles : transcurren en ambos sentidos, 
reaccionan los reactivos dando productos y luego 
reaccionan los productos generando los reactivos, 
alcanzándose un equilibrio.
I2 + H2 2 HI 
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� Según frente al calor:
Reacciones Exotérmicas : transcurren con 
desprendimiento de calor.
2 Na + 2H2O 2Na(HO) + H2 + calor 
Reacciones Endotérmicas : trascurren con 
absorción de calor.
CaCO3 + calor CaO + CO2 
� SOLUCIONES
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SOLUCIONES
Mezclas homogéneas de dos o mas 
sustancias.
Ej: ClNa disuelto en H2O
Alcohol en H2O
Solvente:
Componente cuyo estado de agregación 
coincide con el de la Solución.
Componente mas abundante en la Solución
Soluto: 
Componente disuelto en el disolvente 
Componente menos abundante en la Solución
Disoluciones Acuosas: Soluciones en las que el 
Soluto se disuelve en agua 
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Concentración de una Solución:
Relación que expresa la cantidad de soluto disuelta en un peso 
(masa), o volumen determinado de solución o solvente. 
Clasificación de Soluciones:
- Saturadas
- No Saturadas: 
Concentradas
Diluidas- Sobresaturadas
Solubilidad:
de un soluto en un solvente es la cantidad máxima 
de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de 
solvente, a una temperatura específica.
Soluciones Empíricas:
Concentraciones Gravimétricas:
C= P C= P
P V
* % p/v ( por ciento peso en volumen) 
Peso en gr. de soluto por cada 100 ml de solución.
Ej: solución de ClNa al 10% p/v ; indica 10 gr. de soluto 
en 100 ml de solución.