Energía Libre de Gibbs y Criterio de Equilibrio

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Energía Libre de Gibbs y Criterio de Equilibrio: Prediciendo la Espontaneidad de las 
Reacciones 
 
Resumen: La energía libre de Gibbs (G) es una función termodinámica que combina la entalpía 
y la entropía para predecir si una reacción química o proceso será espontáneo a temperatura y 
presión constantes. El criterio de equilibrio establece que una reacción química o proceso es 
espontáneo cuando la energía libre de Gibbs disminuye. 
 
Datos interesantes: 
 
Energía Libre de Gibbs (G): La energía libre de Gibbs es una medida de la cantidad de energía 
disponible para realizar trabajo útil en un sistema a temperatura y presión constantes. Su 
fórmula es G = H - TS, donde H es la entalpía, T es la temperatura en kelvin y S es la entropía. 
 
Criterio de Equilibrio: Para que una reacción química sea espontánea a temperatura y presión 
constantes, la energía libre de Gibbs debe disminuir (ΔG < 0). En el equilibrio, ΔG = 0, lo que 
indica que la reacción se encuentra en un estado de mínima energía libre. 
 
ΔG y Predicciones de Espontaneidad: Si ΔG es negativo, la reacción es espontánea en la 
dirección indicada. Si ΔG es positivo, la reacción no es espontánea en esa dirección, pero 
podría serlo en la dirección opuesta. 
 
ΔG y Trabajo Útil: En sistemas a presión y temperatura constantes, una disminución en la 
energía libre de Gibbs indica que la reacción puede realizar trabajo útil, como en las celdas 
electroquímicas. 
 
ΔG y Cambios de Fase: Los cambios de fase también están influenciados por la energía libre 
de Gibbs. Durante un cambio de fase a temperatura y presión constantes, ΔG = 0, lo que indica 
que el sistema está en equilibrio.