Escala de pH y Propiedades de Ácidos y Bases

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Escala de pH y Propiedades de Ácidos y Bases: Explorando la Acidez y la Basicidad 
 
Resumen: La escala de pH es una medida que indica el nivel de acidez o basicidad de una 
solución. Los ácidos y bases se dividen en fuertes y débiles en función de su capacidad de 
ionización en solución. Los ácidos fuertes se ionizan completamente, mientras que los ácidos 
débiles y las bases débiles tienen una disociación parcial. 
 
Datos interesantes: 
 
Escala de pH: La escala de pH varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutral, pH por debajo de 7 
indica acidez y pH por encima de 7 indica basicidad. 
 
Ácidos Fuertes: Los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución acuosa. Ejemplos 
incluyen el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4). 
 
Bases Fuertes: Las bases fuertes también se ionizan completamente. Un ejemplo es el 
hidróxido de sodio (NaOH). 
 
Ácidos Débiles: Los ácidos débiles se ionizan parcialmente. Ejemplos son el ácido acético 
(CH3COOH) y el ácido carbónico (H2CO3). 
 
Bases Débiles: Las bases débiles también tienen una disociación parcial. El amoníaco (NH3) 
es un ejemplo de una base débil. 
 
Comportamiento en Solución: Los ácidos fuertes y bases fuertes liberan completamente iones 
H3O+ y OH-, respectivamente. Los ácidos y bases débiles tienen un equilibrio entre las 
especies disociadas y no disociadas. 
 
Importancia en la Naturaleza: Las propiedades ácido-base son fundamentales en sistemas 
biológicos y naturales. Por ejemplo, el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano es esencial 
para el funcionamiento de enzimas y procesos metabólicos. 
 
Equilibrio en Soluciones Ácidas y Básicas: Una solución ácida tiene mayor concentración de 
iones H3O+ que de OH-. Una solución básica tiene mayor concentración de iones OH- que de 
H3O+.