Descubrimiento de la Ley de la Octava y la Evolución de la Tabla Periódica

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Descubrimiento de la Ley de la Octava y la Evolución de la Tabla Periódica 
 
Resumen: La Ley de la Octava fue uno de los primeros intentos de organizar los elementos 
químicos de manera sistemática. Sin embargo, esta ley fue superada por la Tabla Periódica 
moderna, que es una herramienta fundamental en la química y la física. La evolución de la 
tabla periódica a lo largo del tiempo ha revelado patrones en las propiedades de los elementos 
y ha permitido predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos. 
 
Datos interesantes: 
 
Ley de la Octava: A mediados del siglo XIX, John Newlands observó que cuando los elementos 
se ordenaban por masa atómica creciente, las propiedades químicas se repetían cada siete 
elementos, similar a las notas musicales en una octava. Sin embargo, esta ley tenía 
limitaciones y no funcionaba para todos los elementos. 
 
Tabla Periódica de Mendeléyev: En la década de 1860, Dmitri Mendeléyev organizó los 
elementos conocidos en una tabla según sus propiedades químicas y sus masas atómicas. 
Descubrió que al ordenarlos de esta manera, se revelaban patrones en las propiedades y se 
dejaban espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. 
 
Predicciones de Propiedades: Una de las contribuciones más notables de la tabla periódica es 
su capacidad para predecir las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto en 
la época de Mendeléyev. Mendeléyev predijo con precisión las propiedades de elementos como 
el galio y el germanio antes de su descubrimiento. 
 
Estructura Moderna: La tabla periódica moderna se organiza en función del número atómico, 
que es el número de protones en el núcleo de un átomo. Esto revela patrones aún más claros 
en las propiedades de los elementos y agrupa elementos con propiedades similares en 
columnas llamadas "grupos" o "familias". 
 
Bloques y Periodos: La tabla periódica se divide en bloques según los subniveles de energía en 
los cuales se llenan los electrones. Estos bloques son s, p, d y f. Los períodos son las filas 
horizontales y representan el número de niveles de energía en un átomo.