Evolução do Modelo Atómico

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Modelo 
Atómico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Índice 
 
1. Introducción 
2. Modelo atómico de Dalton 
3. Descubrimientos clave en la evolución del modelo 
atómico 
a. Descubrimiento de los electrones 
 b. Descubrimiento del núcleo atómico 
 c .Modelo atómico de Bohr 
 d. Modelo atómico de Rutherford 
 e. Modelo atómico de Schrödinger 
4. Conclusiones 
5. Bibliografía 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Introducción 
 
El modelo atómico es una representación teórica 
que describe la estructura y la composición de los 
átomos, las unidades fundamentales de la materia. 
 
A lo largo de la historia, diversos científicos han 
contribuido al desarrollo de distintos modelos 
atómicos que explican las propiedades y 
comportamientos de los átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Modelo atómico de Dalton 
 
El químico británico John Dalton propuso el primer 
modelo atómico en 1803. Este modelo establecía 
que: 
 
- Todos los elementos están compuestos por átomos 
indivisibles y que todos los átomos de un mismo 
elemento son idénticos. 
- Los átomos de diferentes elementos tienen 
diferentes masas. 
- Los átomos se combinan en proporciones definidas 
para formar compuestos. 
 
- Los átomos son indivisibles y sólidos. 
- Los átomos son homogéneos y sin estructura 
interna. 
- Los átomos de un mismo elemento tienen la misma 
masa y propiedades químicas. 
- Los átomos de diferentes elementos tienen 
diferente masa y propiedades químicas. 
 
 
3. Descubrimientos clave en la evolución del modelo 
atómico 
 
 a.Descubrimiento de los electrones 
 
En 1897, el físico británico J.J. Thomson identificó la 
existencia de los electrones, partículas subatómicas 
con carga negativa. 
 
 
b. Descubrimiento del núcleo atómico 
 
En 1911, el físico neozelandés Ernest Rutherford 
demostró la existencia del núcleo atómico mediante 
experimentos de dispersión de partículas alfa. 
 
c.Modelo atómico de Bohr 
 
En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un 
modelo atómico en el que los electrones orbitan 
alrededor del núcleo en órbitas bien definidas. Este 
modelo explicaba la estructura de líneas espectrales 
de los elementos. 
 
Los electrones se mueven en órbitas circulares fijas 
alrededor del núcleo. 
Características: 
- Cada órbita representa un nivel de energía 
específico y está restringida en el número de 
electrones que puede contener. 
 
- La absorción y emisión de energía ocurren 
cuando los electrones se mueven 
 
c. Modelo atómico de Rutherford 
 
En 1920, Rutherford propuso un modelo atómico en 
el que el núcleo atómico está formado por protones y 
neutrones. 
 
Características 
 
- Los átomos tienen un núcleo pequeño, denso y 
con carga positiva en el centro. 
 
- Los electrones orbitan alrededor del núcleo en 
espacios vacíos. 
 
 
- La mayoría de la masa atómica se encuentra 
concentrada en el núcleo. 
 
 
 
c.Modelo atómico de Schrödinger 
 
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger 
desarrolló la ecuación de Schrödinger, que describe 
la distribución de probabilidad de los electrones en el 
átomo. Este modelo sigue siendo la base de la teoría 
cuántica moderna. 
 
Los electrones no se mueven en órbitas fijas, sino en 
regiones de probabilidad llamadas orbitales. 
 
 
Características: 
- Los electrones tienen un comportamiento dual 
de partículas y ondas, lo que se representa 
mediante la función de onda de Schrödinger. 
 
- La distribución de electrones en los orbitales se 
rige por las reglas de la configuración 
electrónica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.Conclusiones 
 
La evolución del modelo atómico a lo largo de la 
historia ha permitido un mejor entendimiento de la 
estructura y la composición de los átomos. 
 
La incorporación de conocimientos y 
descubrimientos científicos clave ha contribuido al 
desarrollo de la química y la física modernas. 
 
 Actualmente, el modelo atómico de Schrödinger 
sigue siendo el más aceptado y utilizado para 
explicar las propiedades y comportamientos de los 
átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.Bibliografía 
 
1. Alonso, M., & Finn, E. J. (2017). Física. España: 
Pears Educación 
 
2. Cerrada, F. J. (2017). Química general. España: 
Editorial Universitaria Ramón Areces. 
 
 
3. Jones, L. L., & Atkins, P. W. (2014). Química 
orgánica. España: Pearson Educación.