Oxidación y Reducción en Química Orgánica

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Oxidación y Reducción en Química Orgánica: Cambios de Estado de Oxidación y 
Transformaciones Químicas 
 
Resumen: Las reacciones de oxidación y reducción son procesos fundamentales en la química 
orgánica que implican cambios en los estados de oxidación de los átomos. La oxidación implica 
la pérdida de electrones y aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica 
la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. 
 
Datos interesantes: 
 
Estado de Oxidación: El estado de oxidación es un número que representa la carga eléctrica 
real o imaginaria de un átomo en una molécula. Cambios en estos estados indican reacciones 
de oxidación o reducción. 
 
Agentes Oxidantes y Reductores: En una reacción redox, un compuesto dona electrones (se 
oxida) mientras que otro compuesto acepta electrones (se reduce). Los agentes oxidantes 
causan oxidación, mientras que los agentes reductores causan reducción. 
 
Oxidación de Alcoholes: Los alcoholes pueden ser oxidados a aldehídos o ácidos carboxílicos, 
dependiendo de las condiciones y agentes oxidantes utilizados. 
 
Reducción de Cetonas: Las cetonas pueden ser reducidas a alcoholes utilizando agentes 
reductores como el hidruro de sodio y boro (NaBH4) o el hidruro de litio y aluminio (LiAlH4). 
 
Biorredox: Las reacciones redox son fundamentales en la bioquímica y el metabolismo celular. 
La respiración celular y la fotosíntesis son ejemplos de procesos redox cruciales para la 
obtención de energía.