pH y pOH

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
pH y pOH: Medición y Control de la Acidez y la Basicidad 
 
Resumen: El pH y el pOH son medidas que indican el nivel de acidez o basicidad de una 
solución. El pH se refiere a la concentración de iones hidronio (H3O+) en una solución, 
mientras que el pOH se relaciona con la concentración de iones hidroxilo (OH-) en una solución 
básica. Ambas medidas son fundamentales para comprender y controlar el comportamiento 
químico de sustancias en solución. 
 
Datos interesantes: 
 
Escala de pH: La escala de pH va de 0 a 14. Un pH de 7 indica una solución neutra 
(concentraciones iguales de H3O+ y OH-), valores por debajo de 7 indican acidez (mayor 
concentración de H3O+), y valores por encima de 7 indican basicidad (mayor concentración de 
OH-). 
 
Cálculo de pH y pOH: El pH se calcula utilizando la relación pH = -log[H3O+], mientras que el 
pOH se calcula con pOH = -log[OH-]. Estas medidas son útiles para describir la concentración 
de iones hidronio e hidroxilo en una solución. 
 
Relación pH y pOH: La relación entre pH y pOH está dada por la ecuación pH + pOH = 14. Esto 
significa que si el pH de una solución disminuye, el pOH aumenta y viceversa. 
 
Importancia Biológica: El pH es crucial para la función de sistemas biológicos. Los organismos 
mantienen niveles específicos de pH en diferentes compartimentos para asegurar que las 
reacciones químicas vitales se produzcan de manera adecuada. 
 
Control en la Industria: El control del pH es esencial en diversos procesos industriales, como la 
producción de alimentos y productos químicos. La manipulación del pH permite optimizar las 
reacciones y mejorar la eficiencia.