Reacciones de oxidación y reducción

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Reacciones de oxidación y reducción. 
Oxidación: La oxidación implica la pérdida de electrones, un aumento en el estado de 
oxidación de un átomo o una disminución en el número de enlaces covalentes C-H. 
Durante una oxidación, una sustancia llamada agente oxidante acepta electrones de otra 
sustancia, conocida como el agente reductor. Los átomos de oxígeno son a menudo 
parte de los agentes oxidantes, pero no todos los procesos que involucran oxígeno son 
reacciones de oxidación. Ejemplos comunes de reacciones de oxidación incluyen: 
• Combustión: La reacción de un compuesto con oxígeno para producir calor, luz y 
dióxido de carbono. Ejemplo: la combustión de un hidrocarburo como el metano. 
• Oxidación de Alcoholes: Los alcoholes pueden oxidarse para formar aldehídos o 
ácidos carboxílicos, dependiendo de las condiciones. Ejemplo: oxidación del 
etanol a ácido acético. 
Reducción: La reducción involucra la ganancia de electrones, una disminución en el 
estado de oxidación de un átomo o un aumento en el número de enlaces covalentes C-
H. Durante una reducción, un agente reductor dona electrones a otro compuesto, 
conocido como agente oxidante. La reducción a menudo está asociada con la ganancia 
de hidrógeno, pero no todas las reacciones que involucran hidrógeno son reacciones de 
reducción. Ejemplos de reacciones de reducción incluyen: 
• Hidrogenación: La adición de hidrógeno a un compuesto. Ejemplo: 
hidrogenación del alqueno eteno para formar etano. 
• Reducción de Iones Metálicos: La reducción de iones metálicos a sus estados 
neutros. Ejemplo: reducción del ion cobre(II) a cobre metálico. 
Es importante notar que las reacciones de oxidación y reducción siempre ocurren en 
conjunto; una sustancia se oxida mientras que otra se reduce. Esto se conoce como par 
redox. Además, en las reacciones redox, la conservación de la carga se cumple, lo que 
significa que la cantidad total de carga eléctrica no cambia durante la reacción. 
En resumen, las reacciones de oxidación implican la pérdida de electrones y un aumento 
en el estado de oxidación, mientras que las reacciones de reducción involucran la 
ganancia de electrones y una disminución en el estado de oxidación. Estas reacciones 
redox son fundamentales en muchas transformaciones químicas y biológicas.