Magnitudes quimicas

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CICLO CIENCIAS 
 ACADEMIA ADC 
SEMANA 1 
QUÍMICA – MAGNITUDES S.I – DENSIDAD - TEMPERATURA 
 
1. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA? 
 
La química es una ciencia encargada de estudiar la estructura, propiedades y 
combinaciones que realiza la materia. Para un mejor estudio de esta ciencia, 
podemos dividirla en ramas de la química. 
 
2. RAMAS DE LA QUÍMICA 
 
Química Inorgánica. - Estudia a todos los elementos de la tabla periódica y sus 
combinaciones. 
 
Química Orgánica. - Estudia los compuestos que contienen al elemento carbono. 
No se incluye al CO, CO2, H2CO3 y carbonatos. 
 
 
Química Analítica. - Estudia especialmente los principios y métodos teóricos del 
análisis químico que puede ser: cualitativo, que consiste en determinar cuáles 
son los elementos, grupos de elementos o iones que forman sustancia; o 
cuantitativo, que consiste en determinar cantidad de cada una de las partes 
componentes de la sustancia. 
 
Bioquímica. - Se encarga de estudiar las reacciones químicas que ocurren en el 
organismo. (Estudia los procesos químicos que ocurren en los sistemas vivos) 
 
Fisicoquímica. - Esta parte de la química se encarga de la aplicación de las leyes 
de la física y química. 
 
Ramas de la química 
- Química orgánica, estudia principalmente: compuestos orgánicos. Ejemplo la 
urea (H2N – CO – NH2) 
En los comienzos del siglo diecinueve, la química orgánica se dedicó al estudio 
de compuestos derivados de fuentes naturales y organismos vivos. El etanol y el 
ácido acético se habían obtenido de la fermentación de jugos de frutas o de 
granos, y la urea se había obtenido de la orina humana. 
Actualmente, la química orgánica es la ciencia que se encarga del estudio de los 
compuestos que contienen carbono. Todavía existe una diferencia entre la 
química orgánica e inorgánica, pero la frontera que existe entre las dos es a 
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menudo difícil de definir. Por ejemplo, los cianuros y carbonatos metálicos se 
consideran compuestos inorgánicos, aun cuando contienen carbono. Algunos 
compuestos orgánicos se siguen obteniendo de organismos vivos, pero la 
mayoría se sintetizan en el laboratorio. 
Ejemplo: 
1. Extracción de aceites esenciales para perfumes 
2. Extracción del almidón a partir del arroz 
3. Síntesis de la urea en el laboratorio 
-Química inorgánica, estudia las propiedades de todos los elementos de la tabla 
periódica. Comprende el estudio de los elementos y compuestos que no son 
orgánicos, los minerales, por ejemplo. 
La química inorgánica, la cual estudia las propiedades de todos los elementos 
de la tabla periódica. Estos elementos van desde los metales altamente 
reactivos, como el sodio, hasta los metales nobles, como el oro. Los no metales 
incluyen sólidos, líquidos y gases que oscilan entre el fluoruro - que es un agente 
oxidante muy agresivo – y los gases no reactivos, como el helio. 
La química inorgánica es esencial para la formulación y mejora de materiales 
modernos como catalizadores, semiconductores, y superconductores. 
Ejemplo: 
1. Obtención y propiedades químicas de los halógenos 
2. Formación de placas calcáreas en la cañería 
3. Corrosión del hierro 
- Fisicoquímica, estudia las leyes generales que rigen el comportamiento de toda 
la materia. 
- Química analítica, se divide en dos partes: (a) Q.A. Cualitativa, mediante el 
análisis cualitativo se identifican los elementos o los iones. (b) Q.A. Cuantitativa, 
la tarea del análisis cuantitativo es determinar la composición cuantitativa de 
elementos o iones. 
-Bioquímica, estudia los procesos químicos (reacciones químicas) que ocurren 
en los sistemas vivos 
3. MÉTODO CIENTÍFICO 
 
Los químicos para estudiar la materia hacen una investigación científica 
aplicando el método científico que consta de las siguientes fases: 
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LA QUÍMICA Y EL MÉTODO CIENTÍFICO 
Observación de los fenómenos naturales con recolección de muestras y datos 
bajo condiciones experimentales cuidadosamente planeadas y verificadas. 
Análisis y correlación de los hechos para plantear una hipótesis, situación que 
se imagina y propone con el fin de explicar ciertos sucesos naturales que 
coinciden con la observación experimental. 
El desarrollo extenso de experimentos adicionales y bajo condiciones 
controladas, con la finalidad de confirmar o refutar el modelo propuesto, 
constituye la etapa experimental. 
Si los resultados obtenidos en la etapa experimental son congruentes con todos 
los hechos observados y la hipótesis resiste de manera continua cada prueba 
realizada, convierte a la hipótesis en una teoría, que es la que explica los 
sucesos y proporciona las bases para explicar algunas leyes. 
Una ley científica es un enunciado exacto del comportamiento de la naturaleza 
sin excepciones, la que ha sido derivada de una experimentación extensa y que 
muchas veces se expresa en términos precisos utilizando las matemáticas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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I. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I) 
 
1. MAGNITUDES BÁSICAS 
El sistema Internacional cuenta con siete (7) unidades de base que son: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. PREFIJOS DEL SISTEMA INTERNACIONAL 
 
El sistema Internacional utiliza múltiplos y submúltiplos decimales de sus 
unidades y son: 
 
 
 
 
 
2. NOTACIÓN CIENTÍFICA 
 
Es la notación abreviada de un valor grande o pequeño y tiene la siguiente 
forma: 
 
Al expresar la notación, se ubica la coma decimal. Al correr la coma decimal 
hacia la izquierda el valor de “n” es positivo y hacia la derecha es negativo. 
 
 
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3. CONVERSIÓN DE UNIDADES 
 
MÉTODO DEL FACTOR DE CONVERSIÓN 
Ejemplo: Si la masa de un sólido de partículas muy finas es de 2,1 mg. 
Exprese el resultado en unidad S.I. 
 
 
La densidad de un sólido o líquido se expresa en g/ cm3 o en g/mL; y de un 
gas en: g/L. 
I. TEMPERATURA (T) 
• Fórmula de conversión: 
 
 
 
 
 
 
 
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EQUIVALENCIAS DE. 
LONGITUD: 
1 m = 10 dm = 10² cm = 103 mm 
1yd = 3 pie = 36 pulg. = 91,44 cm 
1 pie = 12 pulg. = 30,48 cm. 
1 pulg. = 2,54 cm. 
1 m = 3,28 pie 
1 angstrom (1 Å) = 10-8 cm. 
1 milla terrestre = 1609 m. 
1 milla marina = 1852 m. 
 
MASA 
1 kg = 103 g = 2,2 lb. 
1 lb = 16 onz = 453,6 g 
1 tonelada métrica (1 t = 103 kg) = 2200 lb. 
1 onz = 28,35 g 
 
VOLUMEN Y CAPACIDAD 
1 m3 = 103 dm3 = 106 cm3 = 109 mm3 
1 L = 103mL = 1 dm3 = 103 cm3 
1 mL = 1 cm3 1 galón = 3.785 L