Compuesto ionico

Vista previa del material en texto

I. Introducción.
Un compuesto iónico difiere de los no iónicos por ser una mezcla de dos tipos de iones: iones positivos e iones negativos, al colocar el compuesto iónico en solución acuosa, los iones presentan sus propiedades individuales, además de que pueden reaccionar independientemente.
Al disolverse un compuesto iónico en disolvente, por ejemplo, agua, encontramos que llega un momento en que no disuelve mas compuesto, y se dice que el sistema alcanzo su equilibrio heterogéneo entre el compuesto no ionizado y los iones. Este equilibrio se puede representar con una ecuación; por ejemplo el equilibrio alcanzado en la solución saturada de cloruro de sodio:
NaCL (s) Na + + Cl (aq)
Ya que la concentración de los componentes en equilibrio es constante, puede ser representada en forma constante de producto de solubilidad, la cual se expresa matemáticamente de la siguiente forma:
Kps = [ion]+ * [ion]-
De tal manera que si conocemos los valores de la concentración de los iones en equilibrio, fácilmente podemos calcular el Kps.
II. Objetivos de la practica:
· Calcular la concentración de iones en equilibrio y la constante del producto de solubilidad de NaCl.
III. Materiales y reactivos:
Materiales. Reactivos.
Vaso de precipitado Cloruro de sodio
Capsula de porcelana Agua
Termómetro
Baño maría
Soporte universal
Balanza analítica
9. Calcula la concentración molar obtenida en la solución saturada a temperatura ambiente y a 40°C.
10. A partir de las concentraciones molares obtenidas, calcule el producto de solubilidad del NaCl a temperatura ambiente y 40°C.